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1、1专题强化(三)氧化还原反应时间：40 分钟 分值：100 分1(2016安徽合肥 168 中)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN32KNO 3=K2O5Na 2O16N 2 ，则下列说法正确的是()AKNO 3 是还原剂，其中 N 元素被氧化B生成物中的 N2 是氧化产物，K 2O 是还原产物C若有 65 g NaN3 参加反应，则被氧化 N 的物质的量为 3.2 molD每转移 1 mol e ，可生成标准状况下 N2 的体积为 35.84 L解析：KNO 3 中 N 元素化合价降低，所以 KNO3 是氧化剂，A 项错误；KNO3 中 N 元素化合价降低转化为 N2，NaN 3
2、 中 N 元素化合价升高，也转化为 N2，所以 N2 既是氧化产物，也是还原产物，B 项错误；65 g NaN3 物质的量为：65 g65 g/mol1 mol，则被氧化 N 的物质的量为 3 mol，C 项错误；根据 N 元素的化合价变化可得：8N 25e ，则转移 1 mol e ，生成标准状况下 N2 的体积 1 mol8/522.4 L/mol35.84 L，D 项正确。答案：D2(2016海南华侨中学)(多选)新型纳米材料 MFe2Ox(3x4) 中 M表示2 价的金属元素，在反应中其化合价不发生变化。常温下，MFe 2Ox能使工业废气中的 SO2 转化为 S，转化流程为 MFe2O
3、x MFe2Oy。则 常 温 下 SO2下列判断正确的是()ASO 2 是该反应的催化剂B MFe2Ox是还原剂CSO 2 发生了分解反应Dxy解析：A.SO 2 在反应中，得到电子被还原变为 S 单质，因此参与氧化还原反应，SO 2 为氧化剂而不是催化剂，错误；B.在图示反应中，SO 2 转化为 S，S 元素化合价降低，说明 SO2 在反应中为氧化剂，则 MFe2Ox为还原剂，正确；C.分解反应是一种反应物生成两种或两种以上的生成物的反应，而该反应中反应物为 MFe2Ox和 SO2，不符合分解反应的定义，错2误；D.新型纳米材料 MFe2Ox(3x4) 中 M 表示2 价的金属元素，在反应中
4、其化合价不发生变化，氧元素的化合价也不变化，MFe 2Ox为还原剂，反应后 Fe 元素的化合价升高，根据元素化合价代数和为 0 可知，则有(2y2)(2x2)，即 yx，正确。答案：BD3(2016河北冀州中学)氮化硅(Si 3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：3SiO 26C2N 2 Si3N46CO ，= = = = =高 温 也可由 SiCl4 的蒸汽和 NH3 反应制取：3SiCl 4 4NH3 Si3N412HCl。= = = = =高 温 则下列叙述正确的是()A反应属于离子反应B若制取等量的 Si3N4，则反应转移电子数目必然相等C反应的氧化剂是
5、 N2D反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为 16解析：A.反应是固体之间的反应，不属于离子反应，错误；B.在反应中每产生 1 mol Si3N4，转移电子的物质的量是 12 mol；反应是非氧化还原反应，因此没有发生电子转移，因此制取等量的 Si3N4，反应转移电子数目不相等，错误；C.在反应N 2 得到电子由反应前 N2 的 0 价变为反应后 Si3N4 中的 N 元素的3 价，N 得到电子，被还原，因此该反应的氧化剂是 N2，正确；D.在反应中氧化剂 N2 得到电子，被还原变为Si3N4，还原剂 C 失去电子被氧化变为 CO，所以氧化产物 CO 与还原产物Si3N4 物质的量之比为 6
6、1，错误。答案：C4(2016河南信阳高级中学)三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3 5H2O=2NO HNO39HF ，下列有关该反应的说法正确的是 ()ANF 3 是氧化剂，H 2O 是还原剂3B HF 是还原产物C还原剂和氧化剂的物质的量之比是 21DNF 3 在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体解析：A.在该反应中 NF3 中的 N 元素的化合价部分升高，部分降低，所以 NF3 既是氧化剂也是还原剂，错误；B.HF 是生成物，由于在反应前后元素的化合价不发生变化，因此不是还原产物，错误；C.在该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比是
7、12，错误；D.NF 3 在潮湿的空气中泄漏先生成 NO，NO 与空气中的氧气反应产生 NO2，因此会产生红棕色气体，正确。答案：D5(2016黑龙江大庆铁人中学)已知 Fe3O4 可表示成 FeOFe2O3，水热法制备 Fe3O4 纳米颗粒的总反应为：3Fe2 2S 2O O 24OH =Fe3O4S 4O 2H 2O。下列说法正确23 26的是( )AO 2 和 S2O 是氧化剂，Fe 2 是还原剂23B每生成 1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为 2 molC若有 2 mol Fe2 被氧化，则被 Fe2 还原的 O2 为 0.5 molD参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
8、 11解析：A.根据元素的化合价的变化可知 O2 是氧化剂，Fe 2 和 S2O是还原剂，错误；B.每生成 1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为 4 23mol，错误；C.若有 2 mol Fe2 被氧化，失去 2 mol 电子，由于 1 mol O2在反应中得到 4 mol 电子，则被 Fe2 还原的 O2 为 0.5 mol，正确；D.参加反应的氧化剂是 O2，还原剂是 Fe2 和 S2O ，二者的物质的量之比为2314，错误。答案：C6(2016黑龙江牡丹江第一中学)Cu 2S 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和 H2O。当产物
9、 n(NO2)n (NO)11时，下列说法错误的是()A1 mol Cu2S 参加反应时有 10 mol 电子转移 4B参加反应的 n(Cu2S)n (HNO3)15C反应中 Cu2S 作还原剂D产物 nCu(NO3)2 n CuSO4 11解析：Cu 2S 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和 H2O。当产物 n(NO2)n (NO)11 时，根据电子守恒、原子守恒可得该反应的方程式是：2Cu 2S14HNO 3=2Cu(NO3)22CuSO 45NO 2 5NO7H 2O，根据反应方程式可知：A.1 mol Cu2S 参加反应时有 10 m
10、ol 电子转移，正确； B.参加反应的 n(Cu2S)n(HNO3)21417，错误；C.在该反应中 Cu2S 失去电子被氧化变为Cu(NO3)2、CuSO 4，所以 Cu2S 作还原剂，正确；D.根据方程式可知，反应产生的物质 Cu(NO3)2、CuSO 4 的物质的量的比是 nCu(NO3)2nCuSO411，正确。答案：B7(2016湖南衡阳八中)实验室常用 NaNO2 和 NH4Cl 反应制取 N2。下列有关说法正确的是()ANaNO 2 是还原剂B NH4Cl 中 N 元素被还原C生成 1 mol N2 时转移 6 mol 电子D氧化剂和还原剂的物质的量之比是 11解析：实验室常用
11、NaNO2 和 NH4Cl 反应制取 N2，根据氧化还原反应中电子守恒、原子守恒可得反应方程式：NaNO2NH 4Cl=N2NaCl2H 2O。A. 在该反应中 NaNO2 中的 N 元素化合价是3 价，反应后变为 N2 的 0 价，化合价降低，得到电子，NaNO2 作氧化剂，错误；B.在 NH4Cl 中 N 元素化合价是3 价，反应后变为 N2 的 0 价，化合价升高，失去电子， NaNO2 中的 N 元素被氧化，错误；C. 根据反应方程式 NaNO2NH 4Cl=N2NaCl2H 2O 可知每产生 1 mol N2，转移 3 mol 电子，错误；D. 根据反应方程式可知在该反应中氧化剂 N
12、aNO2 和还原剂 NH4Cl 的物质的量之比是 11，正确。答案：D58(2016江西南昌二中)已知非金属单质在碱性条件下易发生歧化反应，而其生成物在酸性条件下能够发生归中反应。现将aKOH、bH 2O、c KCl、dKClO、eCl 2、f KClO3 可组成一个氧化还原反应，则下列有关说法错误的是()Ac 、 d、 f 之比可能为 1613B一定有 a2e ，beC若 n(KClO)n(KClO 3)11，则 a、b、c、d、e、f 依次为8,4,6,1,4,1D若将该方程式拆开写成两个“半反应” ，其中一定有Cl22e =2Cl解析：A.氯化钾中氯降低 1 价，次氯酸钾中氯升高 1 价
13、，氯酸钾中氯升高 5 价，当比例为 1613，则得到的电子为 16，失去的电子为15316。正确，不选 A；B.因为生成物中钾原子和氯原子相等，所以有 a2e，又 a2b，则 be ，正确，不选 B；C. 当次氯酸钾和氯酸钾的比例为 11，则氯失去电子为 156，则有氯化钾是 6，则方程式可能为 4Cl28KOH= =6KClKClO KClO 34H 2O，正确，不选 C；D. 没有说明是在碱性还是酸性条件下，不能确定氯气是反应物还是生成物，错误，选 D。答案：D9(2016福建福州一中)将一定量的 Cl2 通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯
14、元素的离子，其中 ClO 和 ClO 两种离子的物质的量(n) 与反应时间(t )的变化示意图如 3图所示。下列说法正确的是()6A苛性钾溶液中 KOH 的物质的量是 0.09 molB ClO 的生成是由于氯气的量的多少引起的 3C在酸性条件下 ClO 和 ClO 可生成 Cl2 3D反应中转移电子的物质的量是 0.21 mol 解析：根据图象可知反应后，生成 KClO 和 KClO3 分别是 0.06 mol和 0.03 mol，则根据电子转移守恒可知，生成氯化钾是 0.06 mol10.03 mol50.21 mol。所以 D 正确，A 不正确，应该是 0.3 mol；B 不正确，应该和
15、温度有关系；C 不正确，两种离子不可能都得到电子。答案：D10(2016陕西西安一中)某离子反应中涉及H2O、 ClO 、NH 、H 、N 2、Cl 六种微粒。其中 N2 的物质的量随时间 4变化的曲线如图所示。下列判断正确的是( )7A该反应的还原剂是 ClB消耗 1 mol 还原剂，转移 6 mol 电子 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 23D反应后溶液的酸性明显增强解析：根据图象可知氮气的物质的量从 0 逐渐增大，这说明氮气是氧化产物，即次氯酸根离子氧化铵根离子，反应的离子方程式为3ClO 2NH =N23H 2O3Cl 2H ，由方程式可知反应的还原 4剂为 NH ，A 错误；N 元素化合价由3 价升高到 0 价，则消耗 1 mol 还 4原剂，转移 3 mol 电子，B 错误；由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为 32，C 错误；反应生成 H ，溶液酸性增强，D 正确。答案：D11(2016黑龙江实验中学)向只含有 Fe3 、Cu 2 、H 各 0.1 mol 及 a mol SO 的某溶液中 (只来源于水电离的离子
