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1、 第 1 页 共 6 页 氧化还原反应从历年高考试题来看，氧化还原反应的知识点相当重要！其考查方式灵活多样，可以贯穿于各类选择题（如阿伏伽德罗常数考点，离子反应考点，原电池、电解池考点等）、工艺流程题、实验大题等试题之中。所以必须正确理解氧化还原反应的概念和规律，能正确比较氧化剂的氧化性、还原剂的还原性强弱；掌握氧化还原反应方程式的配平方法及单、双线桥；灵活运用电子转移守恒法进行氧化还原反应的相关计算。重点知识归纳一、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系二、氧化还原反应的有关概念和关系 1、定义：有元素化合价升降的反应2、本质：电子的转移 电子的得失（离子化合物） 电子的偏移（共价化合物）3、
2、特征：化合价的升降（全部）4、四参数：反应物（氧化剂 、还原剂）、生成物（氧化产物、还原产物）失 升 氧 还 氧 得 降 还 氧 还5、表示方法：双线桥法氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物特别提醒 (1)线桥的箭尾必须指在反应物中发生变化的元素上，箭头指向生成物中的该元素上。(2)在线上标出得到或失去电子的数目，数目的写法是化合价发生变化的原子个数化合价的差值，数目后面写上电子的标识 e 。单线桥法：表示反应物中元素原子发生电子转移的数目和情况。特别提醒 (1)线桥的箭尾指向失电子元素的原子，箭头指向得电子元素的原子。(2)在线上只需标出电子转移总数及电子的标识 e，不需注明“得到
3、” 或“失去 ”的字样。练习分别用双线桥和单线桥标出 Cu 和稀 HNO3 反应的电子转移的方向和数目。例 1、下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ）ASO 2SO 3 BHClH 2 CFeCl 2FeCl 3 DFe 2O3Fe E. H2OO 2例 2、在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2的反应中， 下列叙述正确的是（1）H 2 是氧化产物；（2） H2 是还原产物；（3）H 2O 是氧化剂；（4）CaH 2 中氢元素，既被氧化又被还原；（5）氧化产物和还原产物质量比为 1：1A、 B、 C、 D、 练习（1）2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
4、该反应中,氧化剂是_ 还原剂是_ 氧化产物是_ 还原产物是_ （2）H 2S+H2SO4=S+SO2+2H2O该反应中,氧化剂是_ 还原剂是_ 氧化产物是_ 还原产物是_ 第 2 页 共 6 页 （3）下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A. H+、Na +、 、Cl B. Fe3+、Fe 2+、 、-23OS SO42-N3-C. Na+、OH 、 、 D. Cu2+、 Na+、S 2 、4HP4三、重要氧化剂、还原剂氧化剂 还原剂活泼非金属单质：X 2、O 2、S 、O 3 等 活泼金属单质：Na、Mg 、Al 、Zn、Fe某些非金属单质： C、H2、S高价金属离子
5、：Fe 3+、Au 3+ 不活泼金属离子：Cu2+、Ag + 其它： Ag(NH3)2 +、新制 Cu(OH)2低价金属离子：Fe 2+、Co 2+非金属的阴离子及其化合物：S 2-、H 2S、I -、HI、 NH3、Cl -、HCl、Br -、HBr含氧化合物：NO2、N 2O5、MnO 2、Na 2O2、H 2O2 、HClO、HNO3、浓 H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO 3、KMnO 4、王水低价含氧化合物：CO、SO 2、H 2SO3、Na 2SO3、 Na2S2O3、NaNO 2、H2C2O4；*强氧化剂 KMnO4，K 2Cr2O7，浓 H2SO4，HNO 3，
6、Ca(ClO) 2，H 2O2，Na 2O2，Cl 2，Br 2，O 2 等*强还原剂：活泼金属 Na，Mg，Al 等，H 2S，S 2，SO 2，SO 32，H 2SO3，I ，HI，Fe 2+。四、氧化性和还原性强弱的比较1.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂 还原产物。例 3.据反应I 2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 可知：I -、Fe 2+、Cl -、SO 2 的还原性由强到弱的顺序是（ ）AI -Fe2+Cl-SO2 BCl -Fe2+SO2I- CFe 2+I
7、-Cl-SO2 DSO 2I-Fe2+Cl-例 4 已知 I-、Fe 2+、SO 2、Cl -和 H2O2 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl-Cl2Br2I2S， 还原性：NaK+Rb+Cs+3.根据金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 渐 弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（H +）Cu 2+ Fe3+ Ag+氧 化 性 渐 强4.据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）；据电解池中放电顺序，先得电子者氧化性强，先失电子者还原性强。阳离子得电
8、子顺序（即氧化性强弱顺序）：阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺序）：S 2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-F- 5 根据化合价：通常元素价态越高，氧化性越强（如 Fe3+Fe2+），最高价态只有氧化性；价态越低，还原性越强（如 S2-SSO2），最低价态只有还原性；中间价态兼具氧化性和还原性。6.根据反应条件：反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。 第 3 页 共 6 页 则以上 三个反应中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序_ 。 7. 外界条件对氧化性或还原性强弱的影响（同一物质在不同条件下的氧化性或还原性）（1） 、物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。 （
9、2） 、温度越高，氧化性或还原性越强。（3） 、酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。注意：比较氧化性和还原性强弱的根本依据在于得失电子能力的大小，而绝不能以得失电子数目的多少作为依据。五、氧化还原反应规律：1、价态规律: 原子处于最高价态时只具有氧化性，原子处于最低价态时只具还原性，处于中间价态是既具有氧化性有具有还原性2、守恒规律: 任何氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等3、强弱规律: 任何氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于与氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性4、归中规律: 同种元素的不同价态原子间发生氧化还原反应，化合价只能向中间价态靠拢，不能
10、交叉。5、优先规律: 一种氧化剂或还原剂与多种还原剂或氧化剂相遇时，总是依照还原性或者氧化性的强弱顺序先后被氧化或被还原。记忆口诀: 高氧低还中两性，归中靠拢不交叉；歧化反应价升降，相邻价态不反应。六、 氧化还原反应方程式的配平氧化还原方程式的配平依据：电子守恒（价态守恒）、原子守恒、电荷守恒。配平步骤：标价态，列升降。求倍数，配系数。观察法，最后定。配平的基本技能(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。(2)自变从右边配：自身氧化还原反应( 包括分解、歧化)一般从右边着手配平。(3)缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷
11、，一般加 H ，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加 OH ，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。例如：一、配平下列反应的化学方程式1、 Cu + HNO3(浓) Cu(NO3)2 + NO2 + H2O2、 H2S + H2SO4(浓) S + SO2 + 2H2O3、 C + HNO3(浓) CO2 + NO2 + H2O4、 Zn + H+ + NO3- Zn2+ + NO + H2O 5、 KMnO4 HCl = MnCl2 KCl Cl2 H2O6、 K2Cr2O7 H2C2O4 H2
12、SO4 = K2SO4 Cr2(SO4)3 CO2 H2O7、 KMnO4 KNO2 H2SO4 = MnSO4 K2SO4 KNO3 H2O 第 4 页 共 6 页 8、 KClO3 HCl（ 浓） KCl ClO2 Cl2 9、 MnO4 H2O2 H+ Mn2+ O2 十 H2O二、 标出下列反应的电子转移方向和数目七、氧化还原反应的有关计算 计算方法 电子守恒法“一、找各物质”找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。“二、定得失数”确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。“三、列关系式”根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。n(氧化剂 )变价原子个数化合价变化值n(还原剂)变价原子个数化合价变化值。(2)多步连续进行的氧化还原反应的有关计算对于多步连续进行的氧化还原反
