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1、综合测试三1 （ 2014 惠州三调)下列说法中，不正确的是( ) ANH 3 的水溶液可以导电，说明 NH3 是电解质 B明矾水解形成 Al(OH)3 胶体有吸附性，可用于水的净化C二氧化硅可用于制造光导纤维 D向淀粉碘化钾溶液中加溴水，溶液变为蓝色，说明 Br2 的氧化性强于 I2 2 （ 2014 皖南八校二次联考 )下面各装置图能达到实验目的的是A实验量取 20.0mL 的 H2SO4 待测液放入锥形瓶中B实验用 CaC2 和饱和食盐水反应制取 C2H2C实验制取氨气D实验溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应3 (2014 重庆五区一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
2、（ ）ApH=13 的溶液中：Na 、CO 32-、Al 3 、ClO -Bc(H )/c(OH) =1010 的溶液中： K 、Fe 2+、Cl -、SO 42-C加入铝片能放出 H2 的溶液中：Na 、HCO 3-、Cu 2+、SO 42-D水电离出来的 c(H+)10 13 molL1 的溶液中：NH 4 、K 、NO 3-、SiO 32-4 （2014 六盘水六校)X、Y、Z、W 四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X 在短周期中原子半径最大，Y 是地壳中含量最高的金属元素，Z 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 4。下列说法正确的是A气态氢化物的稳定性：ZWBX 与 W 形成的
3、化合物中含有共价键C最高价氧化物对应水化物的碱性：XYDY 的氧化物不能与 X 的最高价氧化物的水化物发生反应考点：主要考查物质结构。5 （ 2014 开封一模)俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。 “一滴香”的分子结构如右图所示，下列说法正确的是A. 该有机物的分子式为 C7H7O3B该有机物能发生取代、加成和氧化反应C1 mol 该有机物最多能与 2 molH2 发生加成反应D该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应6 （ 2014 宝鸡中学月考)设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 mol/L 氯化铜溶液中的 Cu2+数小于 NAB标准状况下，22
4、.4 L Cl2 参加任何化学反应转移的电子数都是 2NAC 28 g 聚乙烯含有的碳原子数为 2NAD1 mol CH5+所含电子数为 8NA7 （2014 成都一诊)在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应 X（g）+ Y（g） 2Z（g ） H 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表（）t / min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10A反应前 2min 的平均速率 v(Z)=2.010-5 mol/（Lmin）B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v(逆) v(正)C该温度
5、下此反应的平衡常数 K=1.44D其他条件不变，再充入 0.2 mol Z，平衡时 X 的体积分数增大8 （ 2014 成都一诊)（14 分） 金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。（1 ）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 。a Fe2O3 bNaCl cCu 2S dAl 2O3（2 ） 辉铜矿（Cu 2S）可发生反应 2Cu2S+2H2SO4+5O24CuSO 4+2 H2O，该反应的 还原剂是 ，当 1mol O2 发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向 CuSO4 溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 。（3 ）右图为电解精炼银的示意图， （填 a 或 b）极为含有杂质的
6、粗银，若 b极有少量红棕色气体成，则生成该气体的电极反应式为 。 （4）为处理银器表面的黑斑（ Ag2S） ，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag 2S 转化为 Ag，食盐水的作用为 。9 (2014 湖州期末)（11 分）加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至 560开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：（1 ）步骤中氢氧化钾的主要作用是 。（2 ）参照下表碘酸钾的溶解度，操作得到碘酸钾晶体，可经过 、过滤、洗涤、干燥等步骤。 温度/ 20 40 60 80KIO3/100g 水 8.
7、08 12.6 18.3 24.8（3 ）已知：KIO 3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O； I2+2S2O32-=2I-+S4O62-为了测定加碘食盐中碘的含量，某学生设计了如下实验：准确称取 wg 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量 KI 溶液，使KIO3 与 KI 反应完全；最后加入指示剂，以物质的量浓度为 2.0010-3molL-1 的Na2S2O3 溶液滴定，消耗 10.00mL 时恰好反应完全。 在滴定过程中，所用的玻璃仪器为 、 。 该实验可以用 作指示剂，滴定终点的现象是 。 下列有关该滴定实验的说法不正确的是 。A滴定管在
8、使用前必须检查是否漏水并润洗 B滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化C为减小实验误差，可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 D终点读数时俯视会导致碘的含量偏低加碘食盐样品中的碘元素含量是 gkg-1（以含 w 的代数式表示） 。【答案】 （1）与 KH(IO3)2 反应使其转化为 KIO3 （2）蒸发结晶 （3 ） 碱式滴定管 锥形瓶 。 淀粉溶液 溶液的蓝色消失且半分钟内不再变化 B 1.27/3w 【解析】10 (2014 北京朝阳期末 )以 A 为原料合成安眠药苯巴比妥的路线如下：已知：（1 ） A 中官能团的名称是 。（2 ） BC 的化学方程式是 。（3 ）写出一种与 D 互为同分异构体，且
9、苯环上只有一个取代基的酯的结构简式 。（4 ） F 为酯，其结构简式是 。（5 ） FG 的反应类型是 。（6 ） H 的结构简式是 。（7 ） G 与 CO(NH2)2 在一定条件下合成的高分子结构简式是 。（4 ）由题意知，F 为酯，故 F 为 CH2COOCH2CH3（5 ）根据分子结构简式，可以判断出 F G 发生取代反应 （6）由题意知 G H 发生取代反应，故 H 为 （7 ） G 与 CO(NH2)2 合成的高分子，发生聚合反应，生成物为考点：有机物的合成及推断COOCH2CH3CCOOCH2CH3CH3CH2CC CNHCNHH好HnO OCH3CH2OO11 （ 2014 惠
10、州三调)Na 2SO3 在空气中易被氧化而变质。某同学为证明 Na2SO3 有还原性，从一瓶实验室长期存放的 Na2SO3 固体中取出少量溶于水，滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色。（1 ）在碱性溶液中 Br2 和 Na2SO3 反应的离子方程式 。（2 ）反应后的溶液含有 SO32-、SO 42-、Br -、OH-等阴离子，下表是某同学鉴定其中 SO32-、SO 42-和 Br-的实验报告，请完成未填完的部分。限选试剂：2 molL-1HCl；1 molL-1 H2SO4；l molL-1BaCl2；l molL-1Ba(NO3)2；1 molL-1 KMnO4、 CCl4；
11、新制饱和氯水；品红溶液。编号 实验操作 预期现象和结论步骤 取少量待测液加入试管中，加入过量 2molL-1HCl，再滴加适量 1 molL-1BaCl2 溶液。有白色沉淀生成，证明待测液中含有、SO 42- 。步骤步骤 来源:Zxxk.Com（3 ） 为了测定上述样品的纯度，现取 10.0 克试样配成 250ml 溶液。取出 25.00ml 所配溶液，用 0.10mol/L 的酸性 KMnO4 溶液滴定至终点。反应离子方程式为：重复操作三次，每次消耗 0.10mol/L KMnO4 溶液体积分别为 20.02 ml、 20.00 ml 和 19.98 ml。 （相对原子质量 Na 23 S
12、32 O 16)计算样品中 Na2SO3 的质量分数为 。 （结果保留 3 位有效数字）操作时，若未用 0.10mol/L 的酸性 KMnO4 溶液润洗滴定管，会导致测定结果 。 （填“偏高 ”、 “偏低”或“ 没有影响”）【答案】33、 （1 ）SO 32- + Br2 + 2 OH- = H2O + SO42- + 2Br- （3 分，未配平扣 1 分） （2 ） （8 分）实验操作 预期现象与结论步骤方法 1：取少量步骤中上层清液于试管中，加入少量氯水，观察溶液的颜色。 （2 分）（若再加入 CCl4，振荡，静置观察颜色也可）溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-。 （2 分） （下层液体
13、呈橙红色，证明待测液中含 Br-。 ）来源:学科网 ZXXK方法 2：另取少量待测液于试管中，加入足量的 2 molL-1 盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观察溶液的颜色。 （2 分）（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-。 （2 分） （下层液体 呈橙红色，证明待测液中含 Br-。 ）方法 1：取出步骤中适量上层清液于试管中，滴入 2 滴品红，观察溶液的颜色。 （2 分）红色褪去，则存在 SO32-，红色不褪去，则不存在 SO32-。 （2 分）步骤方法 2：另取少量待测液于试管中，加入过量 2mol/L 盐酸，再滴入 2 滴品红观察溶液的颜
14、色。 （2 分）红色褪去，则存在 SO32-，红色不褪去，则不存在 SO32-。 （2 分）说明：步骤只加盐酸，观察有无气泡产生，不给分。 （3 ） 0.630 或 63.0% （3 分，未注意有效数字扣 1 分） 偏高 （2 分）.检验。所以具体步骤如表：实验操作 预期现象与结论方法 1：取少量步骤中上层清液于试管中，加入少量氯水，观察溶液的颜色。 （2 分）（若再加入 CCl4，振荡，静置观察颜色也可）溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-。 （2 分） （下层液体 呈橙红色，证明待测液中含 Br-。 ）步骤方法 2：另取少量待测液于试管中，加入足 溶液呈橙黄色，证明待测液中含量的 2 molL-1 盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观察溶液的颜色。 （2 分）（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）Br-。 （2 分） （下层液体 呈橙红色，证明待测液中含 Br-。 ）方法 1：取出步骤中适量上层清液于试管中，滴入 2 滴品红，观察溶液的颜色。 （2 分）红色褪去，则存在 SO32-，红色不褪去，则不存在 SO32-。 （2 分）步骤方法 2：另取少量待测液于试管中，加入过量 2mol/L 盐酸，再滴入 2 滴品红观察溶液的颜色。 （2 分）红色褪去，则存在 SO32-，红色不褪去，则不存在 SO32-。 （2 分）
