《江西省三县部分高中联考2015届高三化学上学期第一次模拟试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省三县部分高中联考2015届高三化学上学期第一次模拟试卷（含解析）（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015年江西省三县部分高中联考高考化学一模试卷 一、选择题（每小题6分，共42分）1化学与生活、生产、社会密切相关下列说法正确的是( )A高纯度的单晶硅用于制造登月车的光电池和光导纤维B棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC加碘食盐能使淀粉溶液变蓝D有些肾病患者要定期进行血透，血透原理是利用渗析的方法净化血液2下列说法或表示方法正确的是( )A2A（l）+B（l）=2C（l）H12A（g）+B（g）=2C（l）H2 则H1H2B31g红磷变成31g白磷要吸收能量，说明红磷比白磷更稳定C测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温
2、度和反应结束后稳定的温度D在101kPa时，已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=571.6kJ/mol3下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是( )AABBCCDD4NA力阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A1mol苯含有的C=C键数为3NAB1molNa2O2与水完全反应时转移的电子数为NAC含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+浓度为1molL1D1mol O2和2mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA5下列物质转化在给定条件下能实现的是( )Al2O3NaAlO2（aq）A
3、l（OH）3SSO3H2SO4Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3 MgCl2（aq）Mg（OH）2MgOABCD6某充电电池的原理如图所示，溶液中c（H+）=2.0molL1，阴离子为SO42，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色（V3+）变为紫色（V2+）下列对此电池叙述正确的是( )A充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极B放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色C充电过程中，a极的反应式为：VO2+2H+e=VO2+H2OD放电时，当转移1.0 mol电子时生成1.0mol H+且H+从左槽迁移进右槽7某稀硫酸和稀硝酸的混
4、合溶液200mL，平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示下列分析或结果错误的是( )A原混合酸中NO3物质的量浓度为2mol/LBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+3Fe2+，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4浓度为2.5molL1二、填空题（本大题有3小题，共43分）8（14分）（）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式（1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活 已知2CH4（g）+3
5、O2（g）2CO（g）+4H2O（l）H1=1214.6KJ/mol2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H2=566kJ/mol，则反应CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）的H=_（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池其负极电极反应式是：_（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验1中，以v（ H2）表示的平均反应速率为：_该反应的正反应为_ （填“吸”或“放”）热反应；若要实验3达到与实验2相同的平衡状态（即各物
6、质的体积分数分别相等），则a、b应满足的关系是_（用含a、b的数学式表示）（）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数_（填“”“”或“一”）通过阳离子交换膜的离子数；图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为_；电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为_9（14分）（I）、A、B、C、D、E、五种元素均是短周期元表且原子序数依次增大A的原子半径最小，B、E原子的最外层电子均均为其电子层数的2倍，D、E元素原子的最外层电子数相等，X、Y、Z、W、G、甲、乙七种物质均由上述中的两种或三种
7、元素组成元表B形成的单质M与甲、乙（相对分子质量：甲乙）浓溶液的反应分别是：甲与M 反应生成X、Y、Z乙与M反应生成Y、Z、W，且X、Y、W均能与Z反应，反应条件均省略回答下列有关问题：（l）X、Y、W均能与Z反应，若将标准状况下的X和D2按4：1充满试管后将其倒立于水槽中待水不再上升时，试管内溶质的物质的量浓度是_（假设溶质不扩散） （2）若将X、W、D2按4：4：3通入Z中充分反应写出总的离子方程式_（3）G是一种既能与强酸又能与强碱反应的酸式盐，则G的化子式_，取0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的G溶液等体积混合后，加热至充分反应后，待恢复至室温剩余溶液中离子浓度的由大到
8、小顺序是_此时测待溶液的pH=12则此条件下G中阴离子的电离平衡常数Ka=_（）（4）某温度时向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液会生成Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 该温度下下列说法正确的是_AAg2CrO4的溶度积常数（Ksp）为1108 B含有大量CrO42 的溶液中一定不存在Ag+Ca点表示Ag2CrO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点D.0.02molL1的AgNO3溶液与0.02molL1的Na2CrO4溶液等体积混合会生成沉淀（5）若常温下KspCr（OH）3=1032，要使c（Cr3+）降至105molL1，溶液的pH应调至_10
9、以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：从废液中提纯并结晶出FeSO47H2O将FeSO47H2O配制成溶液FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液将浊液过滤，用90热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体已知：NH4HCO3在热水中分解（1）中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是_（2）中，需加一定量酸，该酸最好是_运用化学平衡原理简述该酸的作用_（3）中，生成FeCO3的离子方程式是_若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_（4）中
10、，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净，检验的操作是_（5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是_kg（摩尔质量/gmol1：FeCO3 116Fe2O3 160FeO 72）三、选做题（从11、12、13题中选一题作答，共15分）【化学-选修2：化学与技术】11目前，全世界的镍消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位镍行业发展蕴藏着巨大的潜力镍化合物中的三氧化二镍是一种重要的电子元件材料和二次电池材料工业上可利用含镍合金废料（除镍外，还含有Fe、Cu、
11、Ca、Mg、C等杂质）制取草酸镍，然后高温煅烧草酸镍来制取三氧化二镍已知：草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水，且溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O常温下，Ksp（Fe（OH）3=4.01038，lg5=0.7根据下列工艺流程图回答问题：（1）加6%的H2O2时，温度不能太高，其目的是_若H2O2在一开始酸溶时便与盐酸一起加入，会造成酸溶过滤后的滤液中增加一种金属离子，用离子方程式表示这一情况_（2）流程中有一步是调pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，常温下当溶液中c（Fe3+）=0.5105mol/L时，溶液的pH=_（3）流程中加入NH4F的目的是_（4）将最后所得的
12、草酸镍晶体在空气中强热到400，可生成三氧化二镍和无毒气体，写出该反应的化学方程式_（5）工业上还可用电解法制取三氧化二镍，用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7.5，再加入适量Na2SO4进行电解，电解产生的Cl2其80%的可将二价镍氧化为三价镍写出Cl2氧化Ni（OH）2生成三氧化二镍的离子方程式_；将a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量是_（6）近年来镍氢电池发展很快，它可由NiO（OH）跟LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可看作是零）组成：6NiO（OH）+LaNi5H6LaNi5+6Ni（OH）2该电池放电时，负极反应是_【化学-选修3：物质
13、结构与性质】12太阳能电池的发展已经进入了第三代第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS（CIS中掺人Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池（1）镓的基态原子的电子排布式是_（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为_（用元素符号表示）（3）H2Se的酸性比H2S_（填“强”或“弱”）气态SeO3分子的立体构型为_（4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成B（OH）4而体现一元弱酸的性质，则B（OH）4中B的原子杂化类型为_（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是_，反应的离子方程式为_（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构在晶脆中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为_gcm3（已知lpm=1012m，只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加塞罗常
