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1、元素周期表和元素周期律A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1(2016海门期末)元素周期表是学习化学的重要工具。下列关于元素周期表的说法不正确的是()A第7周期的最后一个元素为118号元素B元素周期表中第2纵行全部为金属元素C元素周期表中A族是包含元素种类最多的纵行D根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质C根据元素周期表的结构分析可得第7周期的最后一种元素为118号元素，A正确；元素周期表中第2纵行全部为金属元素，B正确；元素周期表中B族是包含元素种类最多的纵行，C错；根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质，D正确。2下列叙述正确的是() 【导学号：37742133】A铅位于元素周期表中
2、金属元素与非金属元素交界处，可作半导体材料B若存在简单阴离子R2，则R一定属于A族元素CS和Se属于A族元素，H2S还原性比H2Se的强D最外层电子数为1的元素一定属于A族BA项，Pb不位于金属与非金属交界处，不作半导体；C项，H2S还原性比H2Se的弱；D项，最外层电子数为1的元素也可能为过渡元素。3应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是()A铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B气态氢化物的稳定性HF低于HClC硒(Se)位于元素周期表第A族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性C在元素周期表中，铊位
3、于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，A项错误；氟的非金属性比氯强，气态氢化物稳定性HF较强，B项错误；NH3的水溶液呈碱性，D项错误。4下列递变规律不正确的是()AO、S、Na、K的原子半径依次增大BH2SiO3、H2CO3、H2SO3、HClO的酸性依次增强CHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱BH2SO3、HClO不是硫元素和氯元素的最高价氧化物对应的水化物，HClO的酸性很弱。5元素的性质主要表现在原子半径、主要化合价、元素的金属性、元素的非金属性等方面。下列有关元素性质的说法中正确的是()A同一周
4、期元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小B主族元素的最高正价均等于其族序数C元素的非金属性、金属性与元素原子在氧化还原反应中得失电子数目的多少无关D元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，其气态氢化物的酸性也越弱CA项，同一周期元素形成的简单离子有阳离子、阴离子，同周期元素形成的阴离子半径均比同周期元素形成的阳离子半径大，错误；B项，氧、氟元素无正价，错误；C项，元素的非金属性、金属性与元素原子得失电子能力的大小有关，与得失电子数目的多少无关，正确；D项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，但其气态氢化物的酸性不一定越弱，如非金属性ClS，酸性HClH2S，错误。6(2017
5、烟台一模)五种短周期元素的某些性质如表所示，下列说法正确的是()元素代号XYZWQ原子半径(nm)0.0730.0770.0990.1020.118主要化合价24、416、23A.单质沸点：WQZBX、Y、W三种元素两两之间均能以共价键形成AB2型的化合物CZ的含氧酸的酸性一定大于W的含氧酸的酸性DW与Q形成的常见化合物可以稳定存在于水溶液中BX、W都有2价，应为A族元素，由原子半径关系可知X为O元素，W为S元素，Y的化合价有4价、4价，为A族元素，且原子半径比O大，比S小，应为C元素，Z的化合价为1价，且原子半径小于S，大于O元素，应为Cl元素，Q的化合价为3价，且原子半径大于S，应为Al元
6、素。AAl为金属，单质沸点最高，故A错误；B.X、Y、W三种元素两两之间能以共价键形成的化合物有SO2、CO2、CS2等，故B正确；C.如不是最高价氧化物对应的水化物，则无法比较酸性强弱，故C错误；D.W与Q形成的常见化合物为硫化铝，可发生水解，不能稳定存在于水溶液中，故D错误。7(2017宝鸡模拟)如表是元素周期表中短周期的一部分，B、D两元素原子核内质子数之和为25。下列有关说法中正确的是() 【导学号：37742134】ABCDA.原子半径：DCBABB和D的简单阴离子都能促进水的电离C最高价氧化物对应水化物的酸性：ACDDDB6分子中各原子最外层均满足8电子结构B设B的原子序数为a，则
7、D的原子序数为a7，由题意得a(a7)25，解得a9，即B为F，根据各元素在周期表中的相对位置，可知A、C、D分别为N、P、S。同一周期主族元素，从左到右，原子半径依次减小，故PSNF，A项错误；F和S2均能水解，促进水的电离，B项正确；非金属性：SP，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4H3PO4，C项错误；S的最外层电子数为6，F的最外层电子数为7，故SF6中S原子最外层不满足8电子结构，D项错误。8(2017靖安模拟)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的原子核中只有6个质子；X可与W形成两种常见的气体WX和WX2；Y是短周期元素中原子半径最大的元素；Z与Y形成的化合物
8、的水溶液呈中性。下列叙述正确的是()AY位于第3周期A族B单质沸点：WYC气态氢化物稳定性：WZD离子半径：XNa，故正确；C项，非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，即ClC，故错误；D项，核外电子排布相同，原子序数越大，其离子半径越小，即O2Na，故错误。9(2017安庆二模)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍。下列说法正确的是()A简单离子半径：YYC原子失电子能力：WZDX与Y形成的简单化合物为离子化合物C由题意可知，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数
9、之和的6倍，且W、X、Y、Z原子序数依次增加，可推知W为H，X为N，Y为F，Z为Na；A中简单离子半径的大小应为NaNH3，错误；C中Na的金属性强于H，故原子失电子能力大小顺序为H_(用元素符号表示)。甲、乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_(用化学式表示)。(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的_，请写出主族元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：_。(5)请写出53号元素在元素周期表中的位置：_。解析(2)因甲位于第3周期A族，则应是硫元素，故应表示为。(3)元素乙的M层电子数比K层电子数多1，可知其M层电子数为3，元素乙是Al，其原子半径大于
10、S的原子半径，甲、乙的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SO4和Al(OH)3，酸性：H2SO4Al(OH)3。(5)根据稀有气体元素Xe(54号元素)位于元素周期表中第5周期0族，可知53号元素位于元素周期表中第5周期A族。答案(1)(2)(3)AlSH2SO4Al(OH)3(4)周期性变化元素的周期数等于原子核外电子层数，元素的主族序数等于原子的最外层电子数(5)第5周期A族11(2015天津高考改编)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径
11、大小(用化学式表示，下同)：_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。(4)g、h的气态氢化物的还原性_强(填化学式)。(5)e、f的最高价氧化物对应水化物的碱性_强(填化学式)。(6)d、e、f、g的常见离子半径大小顺序为_(填离子符号)。解析根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化，判断出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。(1)f是Al，在元素周期表中位于第3周期A族。(2)O2和Na的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故r(O2)r(Na)；元素
12、的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：ClS，故酸性：HClO4H2SO4。(3)八种短周期元素组成的四原子共价化合物有NH3、H2O2、C2H2等，它们的电子式分别为等。(4)非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，故还原性H2SHCl。(5)金属性越强，氢氧化物的碱性越强，故碱性NaOHAl(OH)3。(6)O2、Na、Al3、S2的半径大小顺序为S2O2NaAl3。答案(1)第3周期A族(2)r(O2)r(Na)HClO4H2SO4(3) 等其他合理答案均可)(4)H2S(5)NaOH(6)S2O2NaAl3B组专项能力提升(建议用时：15分钟)12短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、C及B、D分别位于同一主族，A在五种元素中原子半径最小，C在自然界中只能以化合态存在，D的原子序数是B的两倍。25 时0.1 molL1 A和E形成的化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是()【导学号：37742135】AB和其他四种元素均可形成至少两种二元化合物BB、C、E三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性CB、C、D、E四种元素的简单单核离子半径的大小顺序为CDEBDC、D、E的最高价氧化物的水化物两两之间均可以反应A由题意可以推出元素A、B、C、D、E依次为H
