《2018高三化学一轮复习专题3第2单元铝土矿到铝合金课时分层训练苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高三化学一轮复习专题3第2单元铝土矿到铝合金课时分层训练苏教版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、铝土矿到铝合金A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1铝的重要化合物在生产、生活中有着重要应用，下列说法不正确的是()AAl(OH)3是一种医用中和胃酸的药剂B日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C工业上一般用Al2O3制备AlD浓H2SO4、浓HNO3用铝制容器盛装的原因是两种酸与Al不反应D浓H2SO4、浓HNO3在常温下使Al钝化，形成一层致密的保护膜。2下列叙述中错误的是()AAl与稀HNO3反应可生成H2BAl、Al2O3、Al(OH)3都可溶于NaOH溶液和盐酸中C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加过量NaHSO4溶液，沉淀消失D能用同一个离子方程式表示氨水
2、滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反应A稀HNO3具有强氧化性，与Al反应生成的不是H2。3某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是()【导学号：37742060】AK、Na、HCO、NOBNa、SO、Cl、S2CNH、Mg2、SO、NODH、K、Cl、NaB由题意知，该溶液为强碱性溶液。4下列各组物质，不能按 (“”表示反应一步完成)关系转化的是()选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgOCA、B、D三项中
3、的转化关系分别为：，C项中Al不能经一步反应转化为Al(OH)3。5(2017山东潍坊一模)用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是 ()A导致易拉罐变瘪的反应的离子方程式是CO2OH=HCOB导致易拉罐又鼓起来的反应是Al33HCO=Al(OH)33CO2C若将CO2换为NH3，NaOH浓溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象D上述过程中总共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液显碱性DA项，由于氢氧化钠过量，故导致易拉罐变瘪的反应的离子方程式是CO22OH=COH2O，错误；B项
4、，导致易拉罐又鼓起来的反应是2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，错误；C项，若将CO2换为NH3，NaOH浓溶液换为水，易拉罐也会变瘪，但不会鼓起，错误；D项，正确。6将5.1 g镁铝合金，投入到500 mL 2.0 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则NaOH溶液的体积是()A200 mLB250 mLC425 mLD560 mLB镁铝和盐酸反应，金属完全溶解，所以盐酸过量，全部转化为Mg2、Al3和H。在溶液中Cl守恒，再加入氢氧化钠，沉淀最多时溶液中只含NaCl，故nNaOHnHCl，代入数据得，5002.04.0V
5、，V250 mL。7某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。下列说法正确的是()ANaOH溶液可以用氨水来代替B溶液a中含有Al3、K、Cl、Na、OHC溶液b中只含有NaClD向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pHDA项用氨水将会使Al3、Mg2均沉淀下来，达不到分离的目的；B项溶液a中，Al3已转化为AlO；C项b中含有KCl、NaCl、HCl等物质；D项若不控制pH，沉淀aAl(OH)3将不能分离出来。8(2017泉州模拟)下列各项所述内容对应的图像正确的是()A向含有H、Al3、Mg2的 B向Al2(SO4)3溶液中加入溶液中
6、，逐滴加入NaOH溶液 Ba(OH)2溶液C物质的量相等的镁和铝分别与 D向n(AlCl3)n(MgSO4)12等浓度、等体积的过量稀硫酸反应 的混合液中滴加NaOH溶液至过量DA项，因含有H，开始没有沉淀；B项，BaSO4沉淀不溶于Ba(OH)2溶液，最后有沉淀剩余；C项，等物质的量的Mg、Al与过量酸反应生成的H2量不相同。9.(2014安徽高考)室温下，在0.2 molL1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是()Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3水解，离子方程式为：Al33OHAl(OH)3
7、Bab段，溶液pH增大，Al3浓度不变Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解CA.Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，Al3水解使溶液显酸性，水解离子方程式为：Al33H2OAl(OH)33H，A错误。B.ab段，加入NaOH消耗H，使Al33H2OAl(OH)33H反应正向进行，Al3的浓度减小，B错误。C.bc段，pH变化不明显，说明OH主要用于生成Al(OH)3沉淀，C正确。D.cd过程中，pH变化较大，说明发生了反应：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，所以c点以后Al(OH)3开始溶解，D错误。10某混合物A，含有KAl(SO4)
8、2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化： 【导学号：37742061】据此回答下列问题：(1)、四步中分离溶液和沉淀采用的相同的操作是_。(2)写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：固体B_；沉淀C_；沉淀D_；溶液E_。(3)写出、三个反应的离子方程式。_；_；_。解析由框图关系知：C为Al2O3和Fe2O3的混合物，D为Fe2O3，B为Al2O3，溶液E中含有K2SO4、(NH4)2SO4、NH3H2O。答案(1)过滤(2)Al2O3Al2O3和Fe2O3Fe2O3K2SO4和(NH4)2SO4(NH3 H2O)(3)Al2O32OH=2AlOH2OAl33NH
9、3H2O=Al(OH)33NHAlOHH2O=Al(OH)311铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属。工业上常以“钒土矿”为原料来冶炼金属铝。已知：钒土矿的主要成分是Al2O3(其中含有Fe2O3、SiO2等杂质)。为了检测某“钒土矿”样中Al2O3的含量，进行了如下实验过程：取矿样10.0 g加入过量稀盐酸溶解(假定其他未知成分的杂质都不溶于盐酸，也不和盐酸反应)，过滤弃去不溶残渣。将滤液稀释并在250 mL容量瓶中定容后，取25.0 mL逐滴滴加2.0 molL1的NaOH溶液，得到如图所示的变化关系。请根据有关数据回答下列问题：(1)写出滴加NaOH溶液2430 mL时发生
10、反应的离子方程式：_。(2)最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为_，其物质的量为_。(3)该钒土矿样中Al2O3的质量分数为_。解析(2)中加入过量盐酸过滤后得到的滤液中含有AlCl3、FeCl3和HCl，不溶残渣为SiO2，中滴加NaOH溶液至过量得到的沉淀为Fe(OH)3，溶液中含有NaOH、NaAlO2和NaCl。根据2430 mL段，n(Al3)nAl(OH)32.0 molL10.006 L0.012 mol，根据Fe33OH=Fe(OH)3、Al33OH=Al(OH)3，则3n(Al3)3n(Fe3)(243)103L2.0 molL10.042 mol，故n(Fe3)(0.
11、042 mol0.012 mol3)0.002 mol。(3)10.0 g矿样中n(Al2O3)0.012 mol100.06 mol，故Al2O3的质量分数为100%61.2%。答案(1)Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)Fe(OH)32.00103 mol(3)61.2%B组专项能力提升(建议用时：15分钟)12(2015浙江高考)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是() 【导学号：37742062】A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定
12、有SiO2，控制pH是为了使Al3转化为Al(OH)3进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2ODA项，由题意知，要制得的产物是FeSO47H2O(硫酸盐)，故溶解烧渣应选用硫酸，以防引入其他的杂质离子，溶液1中含有Fe3，需加入Fe使之转化为Fe2，A项正确；B项，根据烧渣的成分，加入硫酸后只有SiO2不能溶于硫酸，固体1中一定有SiO2，同时，根据溶液2及最终产物可以判断，控制pH是为了使Al3沉淀为Al(OH)3，B项正确；C项，从溶液2得
13、到FeSO47H2O，要防止Fe2在空气中被O2氧化，同时防止FeSO47H2O分解失水，C项正确；D项，改变方案，在溶液1中加入过量NaOH可以将Al3转化为AlO，Fe3沉淀为Fe(OH)3，但是加硫酸溶解后生成的是Fe2(SO4)3，不是FeSO4，D项错误。13某研究性学习小组为测定某含镁3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。探究一实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。问题讨论：(1)实验中发生反应的化学方程式是_。(2)若实验中称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V_mL。(3)实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依
