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1、1必修一最经典化学方程式第二章一、氧化还原反应练习（双线桥）姓名班级 学号 用“双线桥”完成下列反应，要标出电子转移的情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。1) 3Mg+N2 Mg3N2氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 2) 4NH3+ 5O2 4NO+6 H2O氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 3) 2NH3+3Cl2= N2+6 H Cl氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 4) 2NH3+3CuO= N2+3Cu+3 H2O2氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 5) SiO2+2C Si+2CO氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 6)
2、2Na+2H2O=2NaOH+H2 氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 7) 2 H2O 2 H2+O 2氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 8) S+4HNO3(浓) SO2+4NO 2+2 H 2O氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 9) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 10) SO2+2H2S=3S+2H2O氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 11) 3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 12) Si+4HF=SiF4+2H213)氧化剂： 还原剂： 氧
3、化产物： 还原产物： 二、写出下列反应的离子方程式： 实验室制氢气_; 实验室制 CO2_; 铝片上滴稀盐酸生成氢气_; 硫酸中加入氢氧化钾溶液_; 氨水与盐酸混合_; 氢氧化铜溶于盐酸_; 碳酸钡溶于硝酸_; 用食醋除去水垢_; NaHSO 4 与 NaOH 溶液反应_;4Fe2O3 与盐酸反应_;NaHCO3 与盐酸反应_;NaHCO3 溶液与烧碱反应_;1、配平下列离子反应方程式：Fe3+ + SO32- +H2O = Fe2+ + SO42-+ H+；Fe3+ + S2- = Fe2+ + S； Fe3+ + I- = Fe2+ + I2；2 FeCl2+Cl2： ；3、配平下列离子反
4、应方程式：Fe2+ NO3-+ H+= Fe3+ NO+ H2OFe2+ H2O2+ H+ = Fe3+ + H2O； Fe2+ + Br2= Fe3+ + Br-4、Fe 3+的检验：； ；5、Fe 2+的检验：； ；第三章 金属及其化合物方程式一基础部分：写出下列反应的化学方程式或离子反应方程式，有的要注明反应现象。条目 反应方程式（若是离子反应则写离子方程 现象5式）1 钠在空气中燃烧2Na O2 Na2O2黄色的火焰，生成淡黄色固体2 钠块在空气中氧化 4NaO 22Na 2O 钠表面很快变暗3 钠在氯气中燃烧2Na Cl2 点 燃 2NaCl黄色火焰，生成白色固体 4 钠与硫粉研磨
5、2Na + S Na2S 研磨爆炸5 钠与水反应 2Na 2H2O 2Na 2OH H 2 剧烈，钠熔化成银白色小球，浮于水面，四处游动等6 过氧化钠与水的反应 2Na2O2 2H2O 4Na 4OH O 2放热、淡黄色变白7 过氧化钠与 CO2 的反应 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 同上开始无气泡，过量时有气泡出现有气体产生8 纯碱溶液中逐滴加盐酸，至过量大理石中逐滴加盐酸，至过量石灰水中通入 CO2，至过量CO32 H HCO3 ；HCO3 H H2O CO 2CaCO32H H2O CO 2+Ca 2+CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2OCaCO3+H2O+ CO
6、2= Ca2+2HCO3-先有白色沉淀后消失9 盐酸中滴加纯碱溶液 CO32 2H H2O CO2 立即有气泡生成10 NaOH 溶液滴入饱和NaHCO3 溶液HCO3 OH- H2O CO32- 无现象11 NaOH 溶液中通入CO2，至过量饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2，至过量CO2+2OH-=CO32-+H2OCO32-+H2O+ CO2= 2HCO3-Na2CO3+H2O+ CO2= 2NaHCO3 有晶体析出12 小苏打受热分解2NaHCO3 Na2CO3 H 2O CO 2 分解，气体通入澄清石灰水变浑浊13 镁条投入沸水中 Mg+2H2O(热水)=Mg(OH) 2+H2
7、有酚酞的水变红14 铝片与稀盐酸反应 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O2Al 6H 2Al3 3H 2片刻，有气泡产生15 铝与氢氧化钠溶液反应 Al2O3 2OH 2AlO2 H2O2Al 2OH 2H 2O 2AlO2 3H2片刻，有气泡产生16 氧化铝溶于盐酸溶液 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O17 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 2OH 2AlO2 H2O18 硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al3 3 NH3H2O Al(OH)3 3NH4有白色絮状沉淀19 氢氧化铝中加盐酸 Al(OH)3 3H Al3 3H2O 白色固体溶解20 Al(OH)3 与 NaOH 溶液反应A
8、l(OH)3 OH AlO2 2 H 2O 白色固体溶解21 加热氢氧化铝2Al(OH)3 Al2O3+3H2O622 铁在氯气中燃烧2Fe 3Cl2 点 燃 2FeCl3棕褐色的烟，溶于水成黄色溶液23 铜丝在氯气中燃烧Cu Cl2 点 燃 CuCl2 棕黄色的烟，溶于水成蓝色溶液24 铁与水蒸气反应3Fe 4H2O（g) 高 温 Fe3O4 4H2气体生成，点燃淡蓝色火焰25 FeCl3 溶液中滴入氢氧化钠 Fe3+ 3OH- Fe (OH)3 产生红褐色沉淀26 氢氧化亚铁放置在空气中 4Fe (OH)2 O2 2H2O 4Fe (OH)3 沉淀有白色变灰绿最后为红褐色二提高部分：条目
9、反应方程式（若是离子反应写离子方程式） 现象40 钠投入硫酸铜溶液中 2Na+2H2O+Cu2+ =Cu(OH)2+2Na+ + H2 剧烈，钠熔化成银白色小球，浮于水面，四处游动，有蓝色絮状沉淀生成41 NaAlO2 溶液中逐滴加入盐酸，至过量AlO2-+H+H2O=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O先有白色沉淀后又溶解42 NaAlO2 溶液中通入过量的 CO2AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- 白色沉淀生成，不溶43 氯化铝溶液中逐滴加入NaOH，至过量Al3+3OH- =A l(OH)3Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O先有白色沉淀
10、后又溶解44 Al3+与 AlO2-溶液混合 Al3+3AlO2- +6H2O= 4A l(OH)3 有白色絮状沉淀生成27 加热氢氧化铁2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O28 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2O 红色固体溶解，生成黄色溶液29 四氧化三铁溶于盐酸中 Fe3O4 + 8H+=Fe2+2Fe3+ + 4H2O 黑色固体溶解生成黄绿色溶液30 氧化亚铁溶于盐酸中 FeO + 2H+=Fe2+ + H2O 黑色固体溶，浅绿色31 氯化亚铁溶液中通入氯气 2 Fe2 Cl2 2 Fe3 2Cl 浅绿色溶液变黄32 氯化亚铁溶液中加入酸性双氧水溶液2
11、Fe2 2H+ + H2O2 2 Fe3 2H2O浅绿色溶液变黄色溶液33 用 KSCN 检验 Fe3+的存在 Fe3+ + 3SCN-=Fe(SCN)3 血红色溶液34 氯化铁溶液中加入铁粉 2Fe3 Fe 3Fe2 黄色变浅绿色35 氯化铁溶液中插入铜丝 2Fe3 Cu 2Fe2 + Cu2+ 黄色变蓝色36 CuO 溶于盐酸中 CuO+2H+=Cu2+H2O 黑色粉末溶，变蓝色37 硫酸铜与氢氧化钠溶液 Cu2+2OH- =Cu(OH)2 蓝色沉淀38 氢氧化铜溶于盐酸中 Cu(OH)2+ 2H+= Cu2+ 2H2O 蓝色沉淀溶，蓝色液39 加热氢氧化铜Cu(OH)2 CuO+H2O蓝色固体变黑色745 氧化亚铁溶于稀硝酸中有 NO 生成3FeO+10H+ +NO3- = 3Fe3+ + NO+5H2O 黑色固体溶解生成气体，黄色溶液46 四氧化三铁溶于氢碘酸 Fe3O4+ 8H+ + 2I- =3Fe2+ + I2 +4H2O 黑色固体溶解生成棕红色溶液47 酸性 KMnO4 溶液中加入氯化亚铁溶液5Fe2+ +MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ +4H2O 紫色褪去变浅黄色48
