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1、中考化学专题复习常见的化学物质（二）复习要点一、碳和碳的氧化物1、金刚石、石墨和C60的组成、结构、物理性质及用途的比较物质金刚石石墨C60组成都是由碳元素组成的单质结构图示碳原子排列方式正四面体 状排列层状排列60个碳原子构成1个球状分子物理性质外观无色透明的正八面体形状的固体深灰色细鳞片状固体，有金属光泽、有滑腻感分子为足球状硬度最硬（天然存在）很软质脆导电性不导电良好不导电导热性不良良好不良用途钻头、刻刀、装饰品等电极、铅笔芯、润滑剂材料科学、超导体2、木炭、活性炭、焦炭、炭黑（1）构成：木炭、活性炭、焦炭、炭黑都是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，具有疏松多孔的结构。（2）应用：利用木
2、炭的吸附性来吸附一些食品哈工业产品里的色素，也可以用它来吸附有异味的物质。活性炭的吸附作用比木炭还要强，防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的，制糖工业中也是利用活性炭来脱色以制白糖。3、碳的化学性质及用途碳的化学性质常温下稳定性化学性质不活泼书写或绘制的字画、填写档案高温时碳跟氧气（可燃性）充分燃烧：C+O2CO2作燃料不充分燃烧：2C+O22CO煤气中毒的原因碳跟氧化物（还原性）2CuO+C2Cu+CO2冶炼金属2Fe2O3+C4Fe+3CO24、二氧化碳的物理性质颜色状态气味密度（与空气比较）溶解性二氧化碳无色气体无味比空气大能溶于水5、二氧化碳的化学性质不能燃烧，不支持燃烧，不供
3、给呼吸与水反应：CO2 + H2O H2CO3与石灰水反应：CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O（用于验证二氧化碳气体）与氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH Na2CO3+ H2O（用于吸收二氧化碳气体）具有氧化性：CO2+C2CO6、二氧化碳的实验室制法药品：块状的大理石（或石灰石）和稀盐酸反应原理：CaCO3 + 2HClCaCl2 + CO2+ H2O实验室制取CO2的装置根据制取CO2所用的反应物的状态、反应条件（常温）和CO2的性质等方面的因素选择如下装置：实验室制取CO2的操作步骤：连接仪器、检查装置气密性、加入药品：先加固体，后加液体药品、收集气体。二氧化碳气体的检
4、验与验满检验方法：将待检验气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊则CO2是。验满方法：将燃着的木条放在收集CO2的集气瓶口，若木条熄灭，则气体已收集满。7、二氧化碳的用途二氧化碳的用途对应的性质光合作用绿色植物光合作用的原料灭火密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧化工产品的原料气体肥料促进绿色植物的光合作用干冰可作制冷剂或人工降雨干冰升华吸热8、二氧化碳在自然界的循环人和动植物的呼吸、煤等含碳燃料的燃烧放出二氧化碳，而绿色植物的光合作用却吸收二氧化碳，放出氧气。因此，空气中二氧化碳的含量是相对稳定的。9、一氧化碳的物理性质颜色状态气味水溶性密度物理性质无色气体无味难溶于水比空气略小，但接近空气密度10
5、、一氧化碳的化学性质（1）可燃性：现象：燃烧时火焰呈淡蓝色，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。2CO + O22CO2用途：燃料（2）毒性：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体缺氧，严重时会危及生命。冬季取暖煤炉中有关化学反应（自下而上） a、C + O2CO2 2C + O2 2CO b、2C + CO22CO；c、2CO + O22CO2防治措施：a、冬季用煤火取暖时，一定要安装烟囱，并注意室内通风。b、煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体，目的是为了一旦发生气体泄漏，可以及时察觉。c、一旦发生人员中毒事件，应迅速转移到空
6、气新鲜的地方、严重时立即到医院进行治疗。（3）还原性一氧化碳还原氧化铜【实验步骤】一氧化碳验纯后，先通入一会儿一氧化碳（防止加热时引起爆炸）；加热；熄灭酒精灯；再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却（防止生成的铜又被氧化）【实验现象】黑色粉末变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。【实验结论】一氧化碳与木炭一样具有还原性，能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。【化学方程式】 CuO + COCu + CO2【注意事项】一氧化碳有毒，为了防止污染空气，需要进行尾气处理。通常采用点燃或收集。用途：冶金二、金属与金属矿物质1、金属的物理性质：共性 常温下，大多数都是固体，有金属光泽，具有优良的导电性、导热性
7、和延展性。特性许多金属都有各自的特性，如常温下，绝大多数金属是固体，而汞（水银）是液体；多数金属是银白色，而铜是紫红色，金是黄色。2、合金（1）组成：合金是一种金属中加热融合了某些金属或非金属形成的，因此合金属于混合物。合金具有金属特征，制取过程属于物理变化。（2）生铁和钢是含碳量不同的铁的两种合金含碳量含其他金属性能生铁2%-4.3%锰比纯铁硬不锈钢0.03%-2%铬、镍比纯铁硬，抗腐蚀性能好3、决定金属用途的因素物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的影响因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观。使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。4、
8、金属与氧气的反应（1）常温下：2Mg+ O2 = 2MgO4Al +O2 = 2Al2O3 (铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。)(2)高温下：铁与氧气反应：3Fe + 2O2Fe3O4 铜与氧气反应：2Cu+O22CuO“真金不怕火炼”的化学原理是什么？说明金即使在高温时也不与氧气反应。5、金属与酸反应稀盐酸稀硫酸实验现象有关化学方程式实验现象有关化学方程式镁剧烈反应，有大量气泡产生Mg+2HCl= MgCl2+H2剧烈反应，有大量气泡产生Mg+H2SO4= MgSO4+ H2锌反应较剧烈，有较多气泡产生Zn+2HCl=
9、 ZnCl2+H2反应较剧烈，有较多气泡产生Zn +H2SO4= Zn SO4+ H2铁反应且有少量气泡产生Fe+2HCl= FeCl2+H2反应且有少量气泡产生Fe +H2SO4= Fe SO4+ H2铜无变化无变化6、金属与含金属化合物溶液的反应实验现象反应的化学方程式无锈铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面附有一层红色的固体，溶液由蓝色变为浅绿色Fe +CuSO4= FeSO4+Cu铝丝浸入硫酸铜溶液中溶液蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)3+3Cu铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝上附有白色固体，溶液由无色变为蓝色Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag铜
10、丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象7、金属在自然界中的存在（1）地球上，少数很不活泼的金属如金、银以单质形式存在，其余金属以化合物形式存在。（2）金属元素在地壳中的含量：铝、铁、钙、钠、钾。（3）工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。常见的矿石：赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)、铝土矿(主要成分是Al2O3)、黄铜矿(主要成分是CuFeS2)、辉铜矿(主要成分是Cu2S)等。8、铁的冶炼（1）实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验实验装置：A B C实验步骤：a、先通入一氧化碳一段时间（目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时玻璃管内的一氧化碳与空气
11、的混合气体发生爆炸）；b、点燃酒精喷灯给氧化铁加热；c、熄灭酒精喷灯，继续通一氧化碳直至装置冷却（防止刚生成的铁在高温下又与氧气反应，使实验失败）；d、停止通入一氧化碳。此实验步骤可以概括为：通、点、熄、停。实验现象：玻璃管A中的现象：红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色。B中的现象：澄清石灰水变浑浊。原理：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe（2）工业炼铁主要设备：炼铁高炉原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气等。原理：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。反应的方程式：C+O2CO2 CO2+C2CO Fe2O3+3CO3CO2+2Fe产品：生铁。9、铁制品的锈蚀（一）控制
12、变量法探究铁制品的锈蚀条件（1）原理：铁与空气中的氧气、水蒸气等发生复杂的化学反应过程。（2）铁锈的主要成分：氧化铁（Fe2O3）（3）铁锈的结构特点：结构疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。（二）防锈措施：（1）保持铁制品洁净干燥；（2）制成不锈钢；（3）覆盖保护层：如刷漆、涂油、制成搪瓷等。10、金属资源的保护（1）矿物资源的储量有限，而且不可再生。（2）废旧金属的回收再利用的好处：节约金属资源和能源；减少对环境的污染。（3）保护金属资源的有效途径：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；合理有效地开采矿物；寻找金属的代用品。专题演练1、2010年诺贝尔物理奖授予发
13、现石墨烯的开创性研究者。以石墨为原料，先制备氧化石墨, 再经过热还原制备石墨烯。石墨烯硬度大，导电性能好，有韧性，可弯曲。下列关于金刚石、石墨、C60和石墨烯四种单质的叙述错误的是 （ ）A将石墨变成石墨烯发生了化学变化 B四种物质碳原子的排列方式不同C四种物质完全燃烧后的产物都是CO2 D石墨烯是一种新型的有机物2、在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。下图是他的主要实验步骤，其中操作有误的是 （ ） 3、关于一氧化碳和二氧化碳的叙述正确的是 （ ）A. 一氧化碳和二氧化碳均有可燃性 B.室内放一盆水能防止一氧化碳中毒C. 一氧化碳具有还原性可用于冶炼金属 C.可用烧碱溶液鉴别二氧化碳气体4、如图所示有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是( ) 5、南昌市地铁轨道1号线建成将极大改善市区交通状况。地铁轨道通常是由锰钢制成的，锰钢属于 （ ）A金属材料 B复合材料 C合成材料 D无机非金属材料物6、下列关于合金的说法正确的是 （ ） A合金不属于金属材料 B合金的硬度一般比各成分金属大 C合金属于金属单质 D多数合金的熔点高于组成它的成分金属7、有等质量的A、B两种金属，相对原子质量Ar（A）Ar（B）。将A放入质量分数为15的
