《2015-2016学年高中化学 1.2.1研究物质性质的基本方法课时作业 鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015-2016学年高中化学 1.2.1研究物质性质的基本方法课时作业 鲁科版必修1（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、研究物质性质的基本方法1.查阅资料发现,金属钠不仅能够跟氧气和水反应,还能跟多种其他物质发生反应,其中包括与酒精在常温下反应,要研究金属钠跟酒精的反应以及它与金属钠跟水反应的异同点,下列研究方法中用不着的是()A.实验法B.观察法C.分类法D.比较法解析:本题中需要做实验比较两个反应的异同点,所以需要用到实验法和比较法,另外还要观察相关的实验现象,所以还需要用到观察法。答案:C2.从生活常识角度考虑,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是()A.NaB.NaClC.NaOHD.Na2O解析:Na能与空气中的氧气、水反应;NaOH能与空气中的CO2反应;Na2O能与空气中的CO2、水反应,所以都
2、不能稳定存在。答案:B3.下列叙述中不正确的是()A.过氧化钠是一种淡黄色固体B.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C.过氧化钠与水反应后的溶液滴加几滴酚酞溶液,溶液会变为红色D.Na2O2晶体中阳离子和阴离子数目之比为11解析:Na2O2是淡黄色固体,A对;Na2O2与CO2、H2O反应均可产生O2,常作供氧剂,B对;Na2O2与H2O反应生成NaOH,使溶液呈碱性,加入酚酞溶液显红色,C对;Na2O2晶体中阳离子与阴离子数目之比为21,D错。答案:D4.下列关于金属钠的叙述中不正确的是()A.钠具有良好的导电性,密度比水的小B.钠在空气中最后变为白色的碳酸钠C.Ca(OH)2饱
3、和溶液中加入Na的小颗粒,会析出固体D.钠在工业上用于制造氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物解析:工业上用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠;工业上利用氯化钠、氨气、二氧化碳和水为原料来制取碳酸钠,通过碳酸钠和氢氧化钙反应来制取氢氧化钠,故D不正确。答案:D5.在一定温度下,向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温度,下列说法正确的是()A.溶液中有晶体析出,Na+数目不变B.溶液中有气体逸出,Na+数目增加C.溶质的质量分数增大D.溶液中Na+数目减少,溶质质量分数未变解析:过氧化钠与水发生反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,该反应消耗水,所以原饱和烧碱溶液要析出氢氧
4、化钠晶体,Na+数目减少,由于温度不变,所以氢氧化钠的溶解度不变,溶质质量分数不变,所以D项正确。答案:D6.一块表面已被氧化为Na2O的钠块7.7 g,将其投入100 g水中,产生H2的质量为0.2 g,则被氧化的钠是()A.9.2 gB.10.6 gC.6.2 gD.2.3 g答案:D7.如下图所示A是固体金属单质,燃烧时火焰呈黄色。(1)写出下列转化的化学方程式。AB;BC。(2)列举下列物质的一种主要用途:A;B。(3)在上述物质转化关系图中的化学反应里,没有元素化合价变化的是(用“AB”这样的形式表示)。解析:由A的信息可知,它是金属钠。结合物质转化关系图分析可知,有关化学反应为AB
5、:2Na+O2Na2O2;BC:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2;AC:2Na+2H2O2NaOH+H2;BD:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2;CD:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。金属钠的用途除答案中所列内容之外,还可用于制作钠钾合金作原子反应堆的导热剂等,只要答对一项即可;过氧化钠的用途除答案中所列内容之外,还有用作漂白剂等,只要答对一项即可。答案:(1)2Na+O2Na2O22Na2O2+2H2O4NaOH+O2(2)用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼(只要回答合理即可)用于呼吸面具里的供氧剂(只要回答合理即可)(3)CD8.某课外活动小组研究金属钾的性质。首先他们
6、通过Na、K原子结构示意图及查找有关资料,知道Na、K属于同一类物质,且知K燃烧生成KO2。请完成下列内容:(1)观察钾的切面。硬度:,颜色:,状态:。(2)预测钾的性质,写出下列反应的化学方程式:在空气中缓慢氧化:;点燃剧烈燃烧:;与水剧烈反应:。(3)综上所述,研究金属钾的性质,用到的探究方法有。解析:将Na的缓慢氧化及Na与水反应方程式中的Na换作K,可得K的缓慢氧化及K与H2O反应的方程式:4K+O22K2O,2K+2H2O2KOH+H2,这就是类比思维。答案:(1)不大银白色固体(常温下)(2)4K+O22K2OK+O2KO22K+2H2O2KOH+H2(3)观察、实验、分类9.某校
7、学生课外活动小组为测定Na元素的相对原子质量,设计的装置如图,该装置(包括水和干燥剂)的总质量为a g,从实验室取出b g(不足量)的钠放入水中,塞紧瓶塞,完全反应后再称量此装置的总质量为c g。试回答:(1)实验室取用一小块钠,需要用到。(2)此干燥管的作用是;若此钠块有极少量被氧化,则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量(填“偏大”“偏小”或“不变”,下同)。(3)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管,其目的是,计算钠的相对原子质量的表达式为。(4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差,又建议在集气瓶中再加入一定量煤油,其目的是。解析:本题通过定量实验综合考查钠的取用、钠的物理性
8、质、化学性质。原理是根据钠与水的反应,通过测定一定质量的钠与过量的水反应生成氢气的质量,来求出钠的相对原子质量。答案:(1)滤纸、小刀、镊子、玻璃片(2)吸收水蒸气,避免集气瓶中水蒸气逸出偏大(3)避免空气中水蒸气被干燥剂吸收(4)避免钠投入后,立即与水反应,来不及塞上塞子10.“二氧化碳是否在有水存在时,才能与过氧化钠反应?”这个问题可通过实验加以证明。(1)按图装置,在干燥的试管中装入Na2O2后,在通入CO2之前,应事先用弹簧夹(K1、K2)夹持好,目的是。(2)试管内的试剂X是时,打开弹簧夹K1、K2,加热试管约5分钟后,将带火星的小木条插入试管的液面上,可观察到带火星的小木条不能剧烈
9、地燃烧,且内淡黄色粉末未发生变化。则所得的结论是。(3)试管内试剂为CO2饱和水溶液时,其他操作同(2),通过的现象,可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。(4)写出CO2与过氧化钠反应的化学方程式:。解析:本题旨在利用对比实验,探究Na2O2与CO2反应的环境,故实验步骤中,首先让Na2O2与干燥CO2反应,必须保证整个环境中不能有H2O,故通入反应装置前CO2必须干燥。答案:(1)防止试管内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象(2)浓硫酸过氧化钠与干燥的CO2不反应(3)带火星的小木条在试管的液面上复燃且剧烈燃烧,同时,内固体由淡黄色变为白色(4)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
