《（浙江专用）2017版高考化学一轮复习 专题2 离子反应和氧化还原反应 第一单元 离子反应学案 苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（浙江专用）2017版高考化学一轮复习 专题2 离子反应和氧化还原反应 第一单元 离子反应学案 苏教版（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一单元 离子反应 考试标准知识条目必考要求加试要求1.电解质和非电解质的概念aa2.强、弱电解质的概念aa3.几种典型的弱电解质aa4.离子反应的本质及发生的条件bb5.离子方程式bb6.常见离子的检验bc考点一电解质1电解质和非电解质(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。(2)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。2强电解质和弱电解质在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。3电离电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。题组一准确判断概念1下列说法正确的是()A金属能导电，所以金属是电解质BCl2的水溶液能导电，所
2、以Cl2是电解质C硫酸在水溶液中能完全电离，所以硫酸是强电解质DSO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质答案C2下列说法正确的是()ABaSO4的水溶液导电性很弱，故它是弱电解质B强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强C弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子D强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物答案C3今有12种物质：Al稀硝酸HNO3液氨CO2空气 NaClCaCO3NaHCO3酒精Al2O3石墨按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，熔融状态能导电(
3、4)电解质，但难溶于水(5)非电解质(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)题组二电离方程式的书写理解离子反应的基石4写出下列典型物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。(1)CH3COOH_；(2)H2CO3_ ；(3)H2SO4_；(4)Ca(OH)2_；(5)Fe(OH)3_；(6)NH3H2O_；(7)NaCl_；(8)BaSO4_；(9)NaHCO3_；(10)NaHSO4_；(11)NaHSO4(熔融)_；(12)Al2O3(熔融)_。答案(1)CH3COOHCH3COOH(2)H2CO3HHCO、HCOHCO(3
4、)H2SO4=2HSO(4)Ca(OH)2=Ca22OH(5)Fe(OH)3Fe33OH(6)NH3H2ONHOH(7)NaCl=NaCl(8)BaSO4=Ba2SO(9)NaHCO3=NaHCO、HCOHCO(10)NaHSO4=NaHSO(11)NaHSO4(熔融)=NaHSO(12)Al2O3(熔融)=2Al33O2题组三溶液导电性变化分析5今有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量()(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl()(4)向氨水中
5、通入HCl直至过量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向饱和石灰水中不断通入CO2()6同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是()Abac BabcCcab Dbca答案A解析金属导体随温度升高导电能力逐渐减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度及所带电荷数不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最快。1电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系2依据元素周期表，突破强、弱电解质
6、的记忆A：除LiOH外其余都是强碱。A：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。A：Al(OH)3是两性氢氧化物。A：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。A：强酸：HNO3中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。A：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。A：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。3金属导电与电解质溶液导电原因对比(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动；温度高，金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增
7、大，金属导电性变弱。(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强。考点二离子反应和离子方程式1离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件生成难溶的物质；生成难电离的物质；生成易挥发的物质；发生氧化还原反应。(3)离子反应的本质离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少。2离子方程式(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式
8、不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。(3)离子方程式的书写离子方程式的书写要求按“写拆删查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，根据实验现象，直接书写出离子反应方程式。如：CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：首先分析溶液中的离子有Cu2、SO、Ba2、OH；然后分析哪些离子相互结合，Cu2与OH反应生成难溶的Cu(OH)2，SO与Ba2反应生成难溶的BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应的实质是HCO与OH反应生成更难电离的H2O，同时生成的
9、CO再与Ca2结合生成难溶的CaCO3，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。题组一基本反应离子方程式的书写1完成下列反应的离子方程式。(1)AlCl3溶液中加入过量氨水Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。(2)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液HSOH=H2OSO2。(3)小苏打溶液与乙酸溶液混合HCOCH3COOH=CH3COOH2OCO2。(4)氧化镁溶于稀硫酸MgO2H=H2OMg2。(5)澄清石灰水中加入稀盐酸OHH=H2O。(6)石灰乳与Na2CO3溶液反应Ca(OH)2CO=CaCO32OH。(7)将浓硝酸滴到CaCO3固体上CaCO32H
10、=Ca2H2OCO2。(8)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合SO2Ag=Ag2SO4。(9)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合NHOH=NH3H2O。(10)NH4Cl溶液呈酸性，其原因是(用离子方程式表示，下同)NHH2ONH3H2OH。Na2S溶液呈碱性，其原因是S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH。题组二多重反应离子方程式的书写2完成下列反应的离子方程式。(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合Ba22OH2NHSO=BaSO42NH3H2O。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混
11、合Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4。1离子方程式书写注意点(1)盐类水解的离子方程式不要忘记“”。(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出氨气，写作“NH3”，不加热写作“NH3H2O”。(3)浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。(4)HCO、HS、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆开写，而HSO应拆开写。(5)微溶物在生成物中应写成沉淀形式。2强化记忆盐、碱溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。说明：(1)四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。3两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。考点三用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写题组一连续型1指反应生成的离子
