《（云南）2016中考化学 第一编 基础分类集训 课时15 溶液的浓度》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（云南）2016中考化学 第一编 基础分类集训 课时15 溶液的浓度（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时15 溶液的浓度命题分类集训 溶质质量分数、概念及计算1(2013红河中考)配制150g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要水的质量是( A )A135g B15g C50g D100g 溶液的稀释、浓缩、配比等相关溶质质量分数的计算2(2013德宏中考)向一定质量分数的KNO3溶液中逐渐加水稀释，下列图像中符合此溶液中溶质质量变化规律的是( D ),A) ,B) ,C) ,D)3(原创题)有50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若将其溶质质量分数增加一倍，应采用的方法是( C )A把溶剂蒸发掉一半 B加入10g氯化钠固体C把溶剂蒸发掉25g D加入5g氯化钠固体4(2015云南中考)
2、甲、乙、丙、丁四只烧杯中，都盛有质量分数为10%的氯化钠溶液90g。(1)甲杯中投入10gNaCl，搅拌至全部溶解后，所得溶液的质量分数是_19%_。(2)乙杯中注入10g水稀释，稀释后NaCl溶液中溶质的质量分数是_9%_。(3)丙杯中加入10g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，混合后溶液中溶质的质量分数是_11%_。(4)丁杯中蒸发10g水浓缩(无晶体析出)，所得溶液中溶质的质量分数是_11.25%_。 化学反应中溶质质量分数的有关计算(高频考点)5(2012昆明中考)向50g氯化钡溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量等于原氯化钡溶液的质量，则所加硫酸溶液中溶质的质量分数
3、为( A )A42.1% B43.5% C56.9% D58.2%6(2013玉溪中考)(1)氢气在氯气(Cl2)中燃烧生成氯化氢气体(H2Cl22HCl)。如果燃烧0.4g氢气可以得到氯化氢气体的质量是多少？解：设生成HCl的质量为x。H2Cl22HCl 2 73 0.4g x x14.6g(2)若将上述所得氯化氢气体通入85.4g水中完全溶解形成盐酸，求该盐酸的溶质质量分数。解：所得盐酸的溶质质量分数：100%14.6% 答：生成氯化氢气体的质量为14.6g；所得盐酸的溶质质量分数为14.6%。7(2015云南中考)100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。请计算：(1)生成氢气的质量。(
4、2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果保留到0.1%)解：设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。ZnH2SO4=ZnSO4H2 65 161 2 13g y x x0.4g y32.2g反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为：100%28.6%答：生成氢气的质量为0.4g。完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%。 配制一定溶质质量分数的溶液(高频考点)8下图是配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是( C ) A该实验操作顺序为B称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠C配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取100ml水D操作中玻璃棒的作用
5、是搅拌，加速溶解9(2015昆明中考)配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，实验步骤是：(1)计算：氯化钠_3_g，水_47_g；(2)_称量_； (3)量取；(4)溶解：该步骤中玻璃棒的作用是_加快NaCl溶解_。10(2015曲靖中考)实验室欲配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。请回答：(1)配制该溶液时，需称取氯化钠_6_g；用量筒量取所需水时，若俯视读数，所得溶液中溶质的质量分数_6%(选填“”、“”或“”)。(2)溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌的目的是_加快溶解速度_。(3)将配制好的溶液转移到细口瓶中，不慎洒落少许，所得溶液中溶质的质量分数_不变_(选填“变大”、“不变”或“
6、变小”)。考点限时冲刺(时间：40分钟 满分：50分)一、选择题(每小题1分，共9分)1下列关于100g2%的氯化钾溶液叙述正确的是( B )A100g水中溶有2gKClB2gKCl溶于98g水中形成的溶液C溶液中KCl与H2O的质量比是150D溶液中KCl与H2O的质量比为4912现有一瓶20%的某溶液，倒出3/4体积后，再加水至原来的质量，又倒出2/3体积，最后剩下溶液中溶质的质量分数是( C )A3% B4% C5% D6%3实验室配制1000g5%的NaOH溶液，需称取NaOH固体的质量为( D )A0.5g B5g C10g D50g4(2014广州中考)某温度时，将20gKNO3溶
7、解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是( D )Am(溶质)m(溶剂)20120B溶质的质量分数为20%C升温后，溶质的质量分数增大D降温后，有固体析出5将50g20%的硝酸钾溶液加200g水，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是( D )A20% B10% C5% D4%6(2015揭阳中考)要配制100g5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是( B )A烧杯、试管、玻璃棒B烧杯、胶头滴管、玻璃棒C烧杯、胶头滴管、漏斗D烧杯、酒精灯、玻璃棒7(2015苏州中考)实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是( C )A实验的步骤
8、为计算、称取、量取、溶解、转移B溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率C把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签D量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水8(2015福州中考)实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是( D ) A用50mL量筒量水B将固体放于托盘天平的右盘称取C将固体直接投入量筒中溶解D将配好的溶液装入贴有标签(如图)的试剂瓶中，塞好瓶塞9在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是( B )称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 量水的体积时，俯视量筒 溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 用
9、4g食盐和100g水配制溶液A BC D二、填空与简答(每空2分，共10分)10(2014巴中中考)食盐是一种重要的化工原料，可以调味还可用于农业生产选种，要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCl溶液，需要食盐_16.5_g。若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘(1g以下用游码)所配制溶液质量分数_偏小_(选填“偏大”、“不变”或“偏小”)。11(2015广州中考)配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。(1)配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液。计算：需要Na2SO43.0g，水47.0g。称量：用托盘天平称量3.0g的Na2SO4。天平调零后，分别在天平左右托
10、盘放上质量相同的纸片，先_放3克砝码_，然后_再添加食盐_，至托盘天平恰好平衡。量取：用量筒量取47.0mL水。请在下图中画出47.0mL水的液面位置。 答：溶解。(2)稀释溶液。(由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL)取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL，得到溶液a；若用3.0gNa2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是_5000_mL。三、实验与探究(共16分)12(2015张掖中考改编)小宁需要配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图。 【实验步骤】(1)计算：需要氢氧化钠固体_8_g，水_
11、72_mL。(水的密度以1.0g/cm3计)(2)称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，氢氧化钠具有_腐蚀_性，必须放在烧杯里称量。用规格为_100mL_(选填“10mL”、“50mL”或“100mL”)的量筒取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中。如果俯视读数，量取的水_小于_(选填“大于”或“小于”)所需要的水的体积，使所得溶液溶质质量分数偏_大_(选填“大”或“小”)。(3)溶解：玻璃棒的作用，_使氢氧化钠固体完全溶解_。【拓展思维】假如小宁想用上述配制的氢氧化钠溶液完全中和溶质质量分数为10%的盐酸，至少消耗盐酸的质量是多少？解：设消耗盐酸溶质质量为xNaOHHCl=NaClH2O 40
12、36.5 8g x x7.3g消耗盐酸质量：73g答：至少消耗盐酸质量是73g。四、分析与计算(共15分)13(2015株洲中考)化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题：(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是_198%2%_。(1分)(2)要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？(请写出计算过程)(2分)解：设稀释后溶液的质量为x。50g98%x10%，x490g，需要水的质量490g50g440g。答：要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸需要水的质量为440g。14现将20g含Fe2O3为80
13、%的赤铁矿石加入150g稀盐酸中，恰好完全反应(赤铁矿石中的杂质都不溶于水，且不与稀盐酸反应)。请计算：(计算结果保留一位小数)(1)赤铁矿石中Fe2O3的质量为_16_g，Fe2O3中铁元素质量为_11.2_g。(2分)(2)稀盐酸中溶质的质量分数。(2分)解：设稀盐酸中溶质的质量为x，生成FeCl3的质量为y。Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 160 219 325 16g x y x21.9g y32.5g稀盐酸中溶质的质量分数100%14.6%(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(2分)解：由(2)得反应后溶液中溶质的质量分数100%19.6%答：稀盐酸中溶质的质量分
14、数为14.6%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.6%。 15(2015山西中考)某合作学习小组的同学们，欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：(1)配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需如图所示盐酸的质量_20_g。(2分)量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的_最低处_保持水平。再读出液体的体积；将两种液体都倒入_烧杯_中(填仪器名称)，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。(2分)(2)将(1)中配制好的稀盐酸加入盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示(假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应)。 计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量。(2分)解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 73x 75g7.3%100x73(75g7.3%)x7.5g答：石灰石样品中碳酸钙的质量为7.5g。
