《黑龙江省友谊县2016-2017学年高一化学下学期开学考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省友谊县2016-2017学年高一化学下学期开学考试试题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20162017学年度第二学期高一年级开学考试化学试卷卷面分值:100分 时间：60分钟。可能用到的相对原子质量： Na-23第卷(选择题，共64分)一、选择题(本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列试剂中，标签上应标注 和 是 （） AC2H5OH BHNO3 CNaOH DHCl2. 能正确表示下列反应的离子方程式是 （） A浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+CNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：HCO3H+ CO2 H2OD向Al2(SO4)3溶液中
2、加入过量的NH3H2O：Al3 +4 NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O3. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 （） ANa+ 、Mg2+、SO42、NO3 B使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO42、ClCFe2、Na+、SO42-、MnO4- D0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO424. 下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是 （） A Cu B Mg C Fe D Al 5. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 （） ACaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O B CaO + H2O = Ca(OH)2C2 H2
3、O2 2H2O + O2 D CaCO3 CaO + CO2 6. 下列物质性质与应用对应关系正确的是 （） ASiO2熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料7. 下列物质中，不属于电解质的是 （） A NaOH B蔗糖 CH2SO4 D NaCl8. 下列有关物质应用的说法正确的是 （） A生石灰用作食品抗氧化剂 B.盐类都可作调味品C铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之9. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 （） A氯水的颜色呈浅
4、绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO10. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 （） A23g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子C标准状况下，11.2L CCl4中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA11化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是
5、（） A漂白粉漂白织物 B铁粉作食品袋内的脱氧剂C食醋除水垢D明矾净化水12用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 （） A称量 B溶解 C转移 D定容13下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 （） AK BNa CFe DAl 14下列实验操作、现象和结论均正确的是 （） 选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低C向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴
6、加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2I2D将铜粉加入1.0molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼15下列有关说法正确的是 （） A因HF与SiO2反应所以氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记BFe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体DSiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物16下列实验操作正确的是 （） A用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在pH试纸上，测定该溶液的pHB金属钠着火时使用水灭火C浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D用装置甲加热分解NaHCO3固体 第卷(非选择题，共36分)二
7、、非选择题17.现有下列10种物质：H2O氧化铝MgO水玻璃H2SO4Na2O2CuSO4.5H2O碘酒酒精纯碱其中，（1）属于混合物的是_（填序号，下同）；（2）属于碱性氧化物的是_；（3）属于盐的是_；（4）属于有机物的是_。18写出下列反应的化学方程式，如果是离子反应的只写出离子方程式。（1）铁粉与水蒸气_（2）氯气通入到水中_（3）铝与氢氧化钠溶液_（4）过氧化钠与二氧化碳_19. 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2液中需加入少量铁粉，其目的是_。（2）甲组同学取2mlFeC
8、l2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（4）丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_。20. 实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：(1)如下图所示，过滤操作中的一处错误是_。(2)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_。高温焙烧时
9、，用于盛放固体的仪器名称是_。(3)无水AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。A中反应的化学方程式为_，装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_。化学答案15 610 1115 16 17 ，18.略19.(1)防止Fe2+被氧化（2）2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- （3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响） (4)H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O 20(1)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 (2)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)坩埚(3) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O除去HCl碱石灰(或NaOH与CaO混合物)
