《山东省淄博市第六中学2016-2017学年高二化学上学期学分认定模块考试期末试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省淄博市第六中学2016-2017学年高二化学上学期学分认定模块考试期末试题（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省淄博市第六中学2016-2017学年高二化学上学期学分认定模块考试（期末）试题 注意事项： 1答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。 2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。 4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 第I卷 一、选择题：（本题共有17小题，每小题只有一个正确答案，每
2、小题3分，共51分） 1、下列说法正确的是( ) A葡萄糖的燃烧热是2800 kJmol1，则C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l) H1400 kJmol1 B已知101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1，则该反应的反应热为 221 kJmol1 C已知稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 D已知HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为57.3 kJm
3、ol1 2在25 、101 kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJmol1、 285.8 kJmol1、870.3 kJmol1，则2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为( ) A488.3 kJmol1 B488.3 kJmol1 C191 kJmol1 D191 kJmol1 3对反应ABAB来说，常温下按以下情况进行反应： 20 mL溶液中含A、B各0.01 mol 50 mL溶液中含A、B各0.05 mol 0.1 molL1的A、B溶液各10 mL 0.5 molL1的A、B溶液各50 mL 四者反应速率的大小关系
4、是( ) A B C D 4反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的 改变对其反应速率几乎无影响的是( ) 增加C的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 保持压强不变，充入Ne使容器体积变大 A B C D 5一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、 0.08 molL1，则下列判断正确的是( ) Ac1c231 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23 CX、Y的转化率不相等 Dc
5、1的取值范围为0 molL10，当反应达到平衡时，下列措施： 升温 恒容通入惰性气体 增加CO浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( ) A B C D 7.将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( ) A.c(H) B.Ka(HF) C. D. 8.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( ) 序号 pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B.两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH) C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH D.V1 L 与V2
6、 L 混合，若混合后溶液pH7，则V1V2 9.已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( ) A.水的电离程度始终增大 B.先增大再减小 C.c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变 D.当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)c(CH3COO) 10.一定温度下，水存在H2OHOH H0的平衡，下列叙述一定正确的是( ) A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 B.将水加热，Kw增大，pH减小 C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)
7、降低 D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H)107 molL1，Kw不变 11.一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡： CH3COOH2OCH3COOHOH，下列说法正确的是( ) A.加入少量NaOH固体，c(CH3COO)减小 B.加入少量FeCl3固体，c(CH3COO)减小 C.稀释溶液，溶液的pH增大 D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) 12.在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t时 AgCl的Ksp41010，下列说法不正确的是( ) A.在t 时，AgBr的Ksp为4.91013 B.在AgBr饱和溶液
8、中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点 C.图中a点对应的是AgBr 的不饱和溶液 D.在t时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K816 13有关电化学知识的描述正确的是( ) ACaOH2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的 化学能转化为电能 B某原电池反应为Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液 C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 14两个惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液
9、的pH从6.0变为3.0时(设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计)，电极上析出银的质量最大为( ) A27 mg B54 mg C106 mg D216 mg 15下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( ) A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小 C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D图d中，钢铁轮船外壳连接一块金属A(铜块)可以减缓船体外壳腐蚀速度 16利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用，下列说法正确的是( ) A氯碱工业中，X电极上反应式是4OH4e=2
10、H2OO2 B电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2浓度不变 C在铁片上镀铜时，Y是纯铜 D制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁 17一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，下列有关该电池的说法正确的是( ) A反应CH4H2O3H2CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子 B电极A上H2参与的电极反应为H22OH2e=2H2O C电池工作时，CO向电极B移动 D电极B上发生的电极反应为O22CO24e=2CO 第卷（非选择题 共49分） 二、非选择题（本题共有6个小题） 18、（6分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H
11、2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为 _ (2)化学反应N23H22NH3的能量变化如图所示 试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式 (3)已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ，18 g水蒸气变成液态水放出 44 kJ的热量。其他相关数据如下表： O=O HH HO(g) 1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 496 436 x 则表中x为 19、（8分）已知一定条件下合成氨反应： N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1，在反应过程中，反应速率的变化如下图所示，请根据速率
12、的变化回答采取的措施。 t1_；t2_；t3_；t4_。 20、（12分）在一个体积为2 L的真空密闭容器中加入0.5 mol CaCO3，发生反应： CaCO3(s)CaO (s)CO2(g)，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图所示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题： (1)该反应正反应为_热反应(填“吸”或“放”)，温度为T5 时，该反应耗时40 s达到平衡，则T5时，该反应的平衡常数数值为_。 (2)如果该反应的平衡常数K值变大，该反应_(选填编号)。 a一定向逆反应方向移动
13、b在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c一定向正反应方向移动 d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 (3)请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因： _。 (4)保持温度，体积不变，充入CO2气体，则达到平衡时CaCO3的质量_， CaO的质量_，CO2的浓度_(填“增大”，“减小”或“不变”)。 (5)在T5下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入0.5 mol N2，则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为_ g。 21、（5分）下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4N
14、O3晶体，烧杯中不加任何物质。 (1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_ _(用离子方程式和必要文字解释)。 (2)向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_。(填“左”、“右”或“不移动”) 22、（10分）25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.7105 K14.3107 K25.61011 3.0108 请回答下列问题： (1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 _。 (2)同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力由强到弱的顺
