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1、山东省临沂市2017届高三化学下学期第二次模拟考试试题7化学与生产、生活、社会发展等息息相关。下列说法正确的是A利用植物油的氧化反应可获得人造脂肪B干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料C工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料D明矾和“84”消毒液均可用于自来水的杀菌消毒8对右图两种化合物的结构或性质描述错误的是A均可发生取代、加成反应B均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C分子中共平面的碳原子数相同D互为同分异构体，可用NaHCO3溶液鉴别9X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其最高价氧化物对应水化物(常温下，浓度均为0.1 molL-1)的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是A简
2、单离子半径：WZYXB简单氢化物稳定性：XZWC制造镁合金时可以用X2作保护气D化合物Y2Z2中存在离子键和共价键10向铝土矿(含A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A通入过量SO2：H+、Fe2+、Al3+、SO42-B通入过量氨气：NH4+、A1O2-、OH-、SO42-C加入过量NaC1O溶液：Fe3+、Na+、ClO-、SO42-D加入过量NaOH溶液：Na+、A1O2-、OH-、SO42-、SiO32-11仅用下表提供的实验用品(规格、数量不限)，能实现相应实验目的的是12双极膜(BP
3、)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-，作为H+和OH-离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HC1，其工作原理如下图所示，M、N为离子交换膜。下列说法错误的是A阴极室发生的反应为2H+2e-=H2BM为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜C若去掉双极膜(BP)，阳极室会有C12生成D电路中每转移1mol电子，两极共得到0.5 mol气体13用AG表示溶液的酸度，AG=。298 K时，c(OH-)在10.0mL 0.1 molL-1氨水中滴入0.05 molL-1硫酸溶液，溶液的酸度与所加硫酸溶液的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是A0
4、.1 molL-1氨水的电离度约为1.0B滴定过程应该选择酚酞作为指示剂CN点溶液中：c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D滴定过程中从M点到N点溶液中水的电离程度先增大后减小26(15分)硫酰氯(SO2C12)和亚硫酰氯(SOCl2)均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。(2)若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的SO2C12(g)和SCl2(g)，发生反应(I)，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是_(填序号)。(3)为研究不同条件对反应()的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入02 mol SO2C12，10 min后反应(II)达到平衡
5、。测得10 min内v(SO2)=7.510-3mo1L-1min-1。则平衡时SO2C12的转化率=_。若其它条件保持不变，反应()在恒压条件下进行，平衡时SO2的转化率 _ (填“”、“”、“”或“=”)，理由是_。(3)“浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，还有_。上述整个流程中可以循环使用的物质是_。(4) “还原”步骤中生成Te的化学方程式为_；Te也可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液获得，其阴极的电极反应式为_。(5)粗硒中硒的含量可用如下方法测定：Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O；SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；I2
6、+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI通过用Na2SO3标准溶液滴定反应中生成的I2来计算硒的含量。实验中准确称量01200 g粗硒样品，滴定中消耗0.2000 molL-1Na2S2O3溶液2400 mL，则粗硒样品中硒的质量分数为_。28(14分)CuC1晶体呈白色，见光易分解，在潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸 和乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuC14，反应原理为CuC1(s)+3C1-(aq) CuC143-(aq)。(1)实验室用下图所示装置制取CuC1。装置A中橡胶管的作用是_。装置B中发生反应的离子方程式为_。装置C的作用是_。(2)装置B中反应结束后，取出混合物进行冷却
7、、过滤、洗涤、干燥，得到CuC1晶体。洗涤时需要进行水洗、醇洗两步操作，其中醇洗的目的是_。实验室保存新制CuC1晶体的方法是_。欲提纯某混有铜粉的CuC1晶体，请简述实验方案_。(3)某同学利用下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的体积分数。已知：ICuC1的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)C1H2O。II保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。上述实验装置中，依次连接的合理顺序为高炉煤气_。保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为_。35【化学选修3：物质结构与性质】(15分) X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，X的最简单氢化物的水溶液显碱性，Y位
8、于第IVB族，基态Z+最外层有18个电子。请回答下列问题：(1)同周期元素中，比X的第一电离能大的元素共有_种；基态Y原子的核外电子排布式为_。(2)X元素可形成多种氢化物，其中X2H4的电子式为_；X元素的最简单氢化物的沸点比同主族元素对应氢化物沸点高的原因是_。(3)XO2-的立体构型是_，其中X原子的杂化轨道类型为_。(4)过渡金属离子具有未成对d电子，容易吸收可见光而发生d-d跃迁，它们的水合离子具有颜色；无未成对d电子，其水合离子是无色的。上述元素形成的简单水合离子为无色的是_(填离子符号)。(5)单质Y晶体中原子按ABAB方式堆积，其晶体的堆积模型为_，该晶体的空间利用率为_。(6
9、)右图是Z与金的一种合金晶体的立方晶胞：图示晶胞中，原子坐标参：数A为(0，0，0)；B为(0，12，12)；则C原子(底心)的坐标参数为_。已知该立方晶胞的密度为d gcm3，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a=_nm(列出表达式)。36【化学选修5：有机化学基础】(15分)由烯烃A和芳香烃F制备某高聚物K的合成路线如下图所示(部分反应条件略去)：(1)由A生成B的反应类型是_，B的名称是_。(2)D生成E的化学方程式为_。(3)G能发生银镜反应，且苯环上的一氯代物只有两种，则G的结构简式是_。(4)试剂X可选用下列中的_(填序号)。a溴水 b银氨溶液 c酸性KMnO4溶液 d新制Cu(OH)2悬浊液(5)与I具有相同官能团且苯环上只有两个取代基的同分异构体还有_种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱中有5组峰，且面积比为3：2：2：2：1的是_(写出其中一种的结构简式)。(6)参照上述合成路线，以乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成 CH3CH=CHCOOH，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。
