《（全国通用版）2019版高考化学一轮复习 第十二章 物质结构与性质 高效演练•直击高考 12.1 原子结构与性质》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（全国通用版）2019版高考化学一轮复习 第十二章 物质结构与性质 高效演练•直击高考 12.1 原子结构与性质（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12.1 原子结构与性质高效演练直击高考1.下表列出了九种元素在元素周期表中的位置。(1)这九种元素电负性最大的是_,第一电离能最小的元素是_,最不活泼的是_(均用元素符号填空)。(2)这九种元素中最外层电子排布为4s1的元素为_(用元素符号填空)。(3)c、d、e三种元素第一电离能由大到小的顺序是_,电负性由大到小的顺序是_(均用元素符号填空)。(4)写出d元素原子的电子排布图_,i元素原子基态电子排布式_。【解析】(1)九种元素中电负性最大的是F,第一电离能最小的是K,最不活泼的是Ne。(2)最外层电子排布为4s1的元素为K和Cu。(3)c、d、e三种元素分别为Si、P、S,第一电离能PS
2、Si,电负性SPSi。(4)d的电子排布图为,i元素为Ga,电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1。答案:(1)FKNe(2)K和Cu(3)PSSiSPSi(4)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或Ar3d104s24p1)2.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的6种元素,其中A、B、C、D、E为短周期元素,F为第4周期元素,F还是前4周期中电负性最小的元素。已知:A原子的核外电子数与电子层数相等;B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个;C原子的第一至第四电离能为I1=738 kJmol-1,I2=1 451 kJmo
3、l-1,I3=7 733 kJmol-1,I4=10 540 kJmol-1;D原子核外所有p轨道为全充满或半充满;E元素的族序数与周期序数的差为4。 (1)写出E元素在周期表中的位置:_;D元素的原子的核外电子排布式:_。(2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的电子排布图为。该同学所画的轨道式违背了_。(3)已知BA5为离子化合物,写出其电子式:_。(4)DE3中心原子杂化方式为_,其空间构型为_。【解析】(1)由题意分析知F为K,A为H,B为N;由电离能知C的常见化合价为+2价,为Mg,D为P,E为Cl。(2)原子的核外电子分能级排布,按构造原理先排能量低的能级,再排能量高的能级,遵循
4、能量最低原理时,该原子才最稳定。该同学未排满3s能级就排3p能级,违背了能量最低原理。(3)NH5为离子化合物,则为铵盐,存在N和H-。(4)PCl3中心原子P上的价层电子对=3+(5-31)=4,杂化类型为sp3杂化;存在一个孤电子对,故分子构型为三角锥形。答案:(1)第3周期A族1s22s22p63s23p3(2)能量最低原理(3) (4)sp3三角锥形3.(2018九江模拟)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值 x 来表示,若 x 越大,其原子吸引电子能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值:元素符号LiBeBCNFx值0.981.572.
5、042.252.893.98元素符号NaMgSiPSClx值0.931.351.902.192.583.16(1)通过分析x值变化规律,确定Al的x值范围:_x(Al)1.7时,一般为离子键;当x1.7时,一般为共价键。试推断AlF3 中化学键类型是_。(5)预测元素周期表中,x值最小的元素的位置:_(放射性元素除外)。【解析】(1)同周期元素从左到右x值增大, Al的x值范围在Mg、Si之间,1.35x1.7,AlF3中化学键类型是离子键。(5)同主族从上到下x值减小,同周期从左到右x值增大,x值最小的元素的位置,在第6周期第A族。答案:(1)1.351.90(2)同周期(或同主族)元素,x值越大,其原子半径越小周期性(3)氧原子(4)离子键(5)第6周期第A族
