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1、水溶液中的离子平衡1、已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH4，则下列说法中不正确的是（ ）A在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同B在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na+)c(H+)c(HA)c(OH)2 c(A2)D在Na2A溶液中一定有：c(OH)c(H+)c(HA)2c(H2A) 【答案】B2、能说明醋酸是弱电解质的是（）用浓硫酸和醋酸钠固体共热可制得醋酸醋酸钠溶液呈碱性可以用食醋清除热水瓶内的水垢 pH=2醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5A B C D【答案】C【解析】试题分析：浓硫酸和醋酸钠固体共热制得醋酸，利用
2、不挥发性的酸制取挥发性的酸，所以不能说明醋酸是弱电解质，故错误醋酸钠溶液呈碱性，有弱才水解，水解显碱性，则醋酸为弱酸，故正确可以用食醋清除热水瓶内的水垢，利用强酸制取弱酸的性质，醋酸能和碳酸钙反应生成二氧化碳，说明醋酸比碳酸的酸性强，故错误；pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5，说明醋酸电离不完全，存在电离平衡，则说明醋酸为弱酸，故正确。故选C。考点：强电解质和弱电解质的概念 弱电解质在水溶液中的电离平衡点评：本题考查弱电解质的判断，注意弱电解质是不能完全电离的，一般利用电离平衡和盐的水解平衡来判断弱电解质，难度不大。3、下列图示实验操作不正确的是（）【答案】C【解析】加热液体时，试管
3、口应向上倾斜45度角，A对；读取液体体积时，视线应与液面最低处在同一水平线上，B对；稀释浓硫酸时，诮将浓硫酸慢慢加入到水中，C错；点燃酒精灯时应使用火柴，D对。4、常温下，用 0.1000mol？L1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000mol？L1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图下列说法不正确的是（）A点所示溶液中：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=2c（Na+）B点所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO）C点所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO）D滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）c（H+）c（CH3COO）c（Na+）c（OH）【答
4、案】D【解析】解：A、根据点反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，所以c（CH3COO）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故A正确；B、点pH=7，即c（H+）=c（OH），由电荷守恒知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），故c（Na+）=c（CH3COO），故B正确；C、点说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO），故C正确；D、如果出现c（CH3COOH）c（H+）c（CH3COO）c（Na+）c（OH）这个关系，则溶液中电荷不守恒，故D错误；故选：D5、室
5、温下，下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是( )A、pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度B、将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，需加水的体积C、10mL0.1 molL-1的醋酸与100mL 0.01 molL-1的醋酸中的H+物质的量D、物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度【答案】D 6、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010从以上表格中判断以下说法
6、中不正确的是()A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSO42-D酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关【答案】C7、下列实验误差分析错误的是（）A用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所取体积偏小D锥形瓶用待测液润洗，所测溶液浓度偏大【答案】B【解析】解：A湿润的pH值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子根据减小，测定的溶液碱性减弱，测定值偏小，故A正确；B定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的物质的量浓度偏
7、大，故B错误；C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，故C正确；D润洗后锥形瓶中会残留一些待测液，这样滴定时相当于多滴定了一些待测液，消耗的滴定剂增大，结果就偏高，故D正确；故选：B8、25，下列溶液的酸性最强的是 （ ） A0.01molL-1HCl BpH=2的H2SO4溶液 Cc(OH-)=10-13 molL-1 DpH=1溶液加水稀释1倍【答案】C9、下列说法正确的是A.25时NH4Cl溶液的KW大于100时NH4Cl溶液的KWB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO322IC.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可
8、能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3D.100时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性【答案】C10、根据水溶液中存在的平衡关系，判断下列说法正确的是（）A往水中滴加少量稀硫酸，能促进水电离B室温下，稀释0.1mol/L的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低C往AgCl悬浊液中加入0.1mol/LNa2S溶液，有黑色沉淀产生D浓度均为0.1 mol/L的溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOHNa2CO3NaHSO4（NH4）2SO【答案】C【解析】A、稀硫酸抑制水的电离，往水中滴加少量稀硫酸，能抑制水电离，故A错误；B、温下，稀释0.1mol/L的醋酸，平衡状态下离子
9、浓度减小，氢离子浓度减小，依据离子积常数可知氢氧根离子浓度增大，故B错误；C、硫化银溶解度小于氯化银，往AgCl悬浊液中加入0.1mol/L Na2S溶液，实现程度转化，有黑色沉淀产生，故C正确；D、硫酸氢钠溶液中完全电离显酸性，硫酸铵溶液铵根离子水解显酸性，浓度均为0.1 mol/L的溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOHNa2CO3（NH4）2SO4NaHSO4，故D错误；故选C11、将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（）A溶液的pH增大BCH3COOH电离度增大C溶液的导电能力减弱D溶液中c(OH)减小【答案】A【解析】试题分析：醋
10、酸是弱电解质，存在电离平衡CH3COOHCH3COOH。稀释促进电离，但溶液的酸性降低，导电性降低；加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，酸性降低，碱性增强，但溶液的导电性增强，所以变化相同的是溶液的pH都增大，答案选A。考点：考查外界条件对醋酸电离平衡的影响以及有关判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，注重考查学生严谨的逻辑思维能力和灵活应变能力。该题的关键是根据电离方程式，借助于勒夏特例原理进行分析判断。12、一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspcm(An)cn(Bm)，称为难溶电解质的溶度积。25时，在AgCl的白色悬
11、浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：下列叙述不正确的是（）A溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C25时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag的浓度相同D25时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同【答案】C【解析】由于在25时AgCl、AgI、Ag2S的溶度积常数不同，在各饱和溶液中Ag的浓度分别为 mol/L、 mol/L和 mol/L，C错。13、下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )A.同浓度、同
12、体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)=c(HCO3-)D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)【答案】D【解析】同浓度的强酸和强碱溶液，氢离子浓度和氢氧根离子浓度不一定相同，所以A错误；硫酸钡中加入硫酸钠，硫酸根离子浓度增大，硫酸钡溶解平衡受到抑制，钡离子浓度减小，所以B项错误；1 mol氢氧化钾和1 mol 二氧化碳反应生成1 mol 碳酸氢钾，但生成的碳酸氢根离子水解，所以钾离子浓度大于
13、碳酸氢根离子浓度，所以C项错误；醋酸钠溶液中加入醋酸溶液，醋酸根离子的水解受到抑制，当达到氢离子浓度等于氢氧根离子浓度时，根据电荷守恒，钠离子的浓度等于醋酸根离子的浓度，所以D项正确。14、下列液体温度均处在25 ，有关叙述正确的是（）A某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐BpH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍C将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH12DpH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH6【答案】B【解析】强酸的酸式盐如NaHSO4溶液的pH7，A错误；pH4.5的溶液中c(H)104.5molL1，pH6.5的溶液
14、中c(H)106.5molL1，B正确；C项，0.1 molL1Ba(OH)2溶液稀释到2 L时，c(OH)0.2/2molL10.1 molL1，c(H)1013molL1，pH13；D项，NaOH是碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下不可能成为6，只能无限接近于7。15、下列叙述正确的是（）A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释10倍后，溶液的pHb，则a=b+1B在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的c (NH4) = c(Cl)C250.5103 mol/L硫酸的pH3.0,升高温度溶液pH增大D100时，KW= 10-12，若pH1的盐酸与pH11NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则盐酸与NaOH溶液体积比为1:1【答案】D【解析】试题分析：A、醋酸是弱酸稀释10倍溶液的pH变化小于1，所以a不等于b+1。A错误。B、在氨水中存在电离平衡，当加入NH4Cl，平衡逆向移动，氢氧根离子的浓度减小，由酚酞的变色范围58可知，此时溶液的pH可能小于8，不一定小于7，故B错误。C、硫酸是强酸升高温度溶液pH不变。D、100时，kw=110-12，这也就意味着H+OH-=10-
