《高考复习方案(全国卷)2017版高考化学一轮复习第2单元化学物质及其变化第8讲氧化还原反应的基本概念和规律教学案新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考复习方案(全国卷)2017版高考化学一轮复习第2单元化学物质及其变化第8讲氧化还原反应的基本概念和规律教学案新人教版（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第8讲氧化还原反应的基本概念和规律考纲要求 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2了解常见的氧化还原反应。考点一氧化还原反应基本概念知识归纳1本质和特征2有关概念及其相互关系氧化剂(_性) 还原剂(_性) =_产_电子，化合价_，被_物_电子，化合价_，被_产物还原剂：升(化合价升高)失(失去电子)氧(发生氧化反应)氧化剂：降(化合价降低)得(得到电子)还(发生还原反应)例如：在Fe2O33CO2Fe3CO2的反应中_是氧化剂，_是还原剂；_元素被氧化，_元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；_是氧化产物，_是还原产物。3氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法氧化剂还原
2、剂=还原得到ne产物氧化失去ne产物箭头必须由_指向_，且两端对准_元素；线上标得到电子数或失去电子数等内容。请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：_(2)单线桥法氧化剂还原ne剂=还原产物氧化产物箭头须由还原剂中_元素指向氧化剂中_元素，箭头方向表示电子转移方向； 在“桥”上标明转移的_。请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：_4常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：(3)元素具有中间价态的物质
3、既有氧化性，又有还原性元素具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2Fe3FeSOSOSH2O2O2H2O提醒 Fe2、SO主要表现_性，H2O2主要表现_性。 判断思考1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应()(2)NaHCO3H2=HCOONaH2O，该储氢过程中，NaHCO3被氧化()(3)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(4)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()(5)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性()(6)CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂()(7)无单质参加的
4、化合反应一定不是氧化还原反应()(8)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()2四种基本反应类型与氧化还原反应有怎样的对应关系？请在图281中合适的位置填写四种基本反应类型，并简单总结。图281由图可知：一定属于氧化还原反应的反应包括_化合反应，_的分解反应及_；一定不属于氧化还原反应的是_反应。典型例题1 下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A2015江苏卷 在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数B2015江苏卷 若H2O2分解产生1 mol O2，理论上转移的电子数约为46.021023C2014山东卷 Cl22Br=2ClBr2、ZnCu2=
5、Zn2Cu均为单质被还原的置换反应D2014山东卷 2Na2O22H2O=4NaOHO2、Cl2H2O=HClHClO均为水作还原剂的氧化还原反应2 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O，下列说法正确的是()ACu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原B. CuI既是氧化产物又是还原产物C每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应D每得到1.1 mol电子，有0.2 mol Cu(IO3)2被氧化解氧化还原反应概念题的“两个关键”(1)要理清知识线索(2)要明确解题的方法思路：找变价、判类型、分
6、升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。 变式训练1制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2，在反应中()A氢元素被氧化，碳元素被还原BHCN是氧化剂，CaCO3是还原剂CCaCN2是氧化产物，H2是还原产物DCO为氧化产物，H2为还原产物2从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4。下列说法正确的是()ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C产物中的SO有
7、一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂考点二物质氧化性、还原性强弱的判断方法知识归纳1氧化性、还原性强弱的判断(1)氧化性是指物质_的性质(或能力)；还原性是指物质_的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的_，与得、失电子数目的_无关。如：Ke,K，Al3e,Al3，但根据金属活动性顺序表，K比Al活泼，更易失去电子，所以K比Al的还原性强。(3)从元素的价态考虑：最高价态只有_，如H2SO4、KMnO4等；最低价态只有_，如金属单质、Cl、S2等；中间价态既有_又有_，如Fe2、S、Cl2等。2氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据氧化还原反应方程式来判断氧化剂还原剂
8、=还原产物氧化产物氧化性：_还原性：_(2)依据金属、非金属的活动性顺序(3)依据元素周期表(4)依据电化学原理原电池原理：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：_。电解池原理：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的_(对应金属单质的还原性较弱)；在阳极先放电的阴离子的_(对应非金属单质的氧化性较弱)。(5)根据“三度”(浓度、温度、酸碱度)判断浓度：一般浓度越大，氧化剂的氧化性越强，还原剂的还原性越强。温度：升高温度可增强氧化剂的氧化性、还原剂的还原性。酸碱度：H的浓度越大，HNO3的氧化性越强，KMnO4酸化后氧化性增强。(6)根据同一物质被氧化或被还原的程度判断
9、同一物质被氧化的程度越大(把还原剂氧化到的价态越高)，氧化剂的氧化性越强。如2Fe3Cl22FeCl3(其中铁的化合价为3)、FeSFeS(其中铁的化合价为2)，则氧化性：_。同一物质被还原的程度越大(把氧化剂还原到的价态越低)，还原剂的还原性越强。如HClH2SO4(浓)不反应、2HBrH2SO4(浓),Br2SO22H2O、8HIH2SO4(浓),4I2H2S4H2O，从反应方程式看，HCl不能还原浓硫酸，而HBr、HI却能把浓硫酸中6价的硫分别还原成4价、2价，故还原性：_。 判断思考1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)反应2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O，说明
10、氧化性MnOH2O2 ()(2)反应2Fe3Fe=3Fe2，说明金属阳离子还原产物不一定是金属单质()(3)反应2Fe3Cu=2Fe2Cu2，说明还原性CuFe2 ()(4)反应CuH2SO4CuSO4H2，说明还原性：CuH2 ()(5)反应2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O，说明盐酸不能作高锰酸钾的酸化剂()(6)浓硫酸能干燥SO2，说明强氧化性物质与强还原性物质不一定发生氧化还原反应()2含有最高价元素的化合物是否一定具有强氧化性？不含有最高价元素的化合物是否一定没有强氧化性？试举例说明。典型例题3 已知下列氧化还原反应：2BrOCl2=Br22ClO，5Cl2I26H2O
11、=2IO10Cl12H，ClO5Cl6H=3Cl23H2O。上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是()AClOBrOIOCl2BBrOCl2ClOIOCBrOClOCl2IODCl2BrOClOIO4 已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2H2O2ISO2，则下列反应不能发生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBI2SO22H2O=H2SO42HICH2O2H2SO4=SO2O22H2OD2Fe3H2O2=2Fe2O22H假设法判断物质的氧化性和还原性的强弱已知物质的氧化性或者还原性的强弱关系，判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法。(1)先假设反应成立；(2)然后根据氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性，还原剂的还原性还原产物的还原性的规律，列出假设反应中的上述关系；(3)结合题干条件判断该结论是否符合事实。符合事实，则反应成立；反之，则不成立。 变式训练12015海南卷 化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是() A明矾净化水 B纯碱去油污C食醋除水垢 D漂白粉漂白织物2已知下列反应：Co2O36HCl(浓),2CoCl2Cl23H2O()；5Cl2I26H2O,10HCl2H
