《高考复习方案(全国卷)2017版高考化学一轮复习第3单元金属及其化合物第12讲铁及其重要化合物教学案新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考复习方案(全国卷)2017版高考化学一轮复习第3单元金属及其化合物第12讲铁及其重要化合物教学案新人教版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第12讲铁及其重要化合物考纲要求 1.了解铁的主要性质及应用。2了解铁的重要化合物的主要性质及应用。考点一铁的单质、氧化物及氢氧化物的性质知识归纳1铁(1)与非金属单质的反应图3121(2)与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：_。(3)与酸的反应：与非氧化性酸反应的离子方程式：_。与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸会发生_，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。(4)与某些盐溶液的反应：与CuSO4溶液反应的离子方程式：_。与FeCl3溶液反应的离子方程式：_。2铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态_粉末_粉末_晶体(
2、有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价稳定性不稳定稳定稳定与H反应离子方程式3.铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态_固体_固体与盐酸反应Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O(续表)化学式Fe(OH)2Fe(OH)3受热分解制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe22OH=Fe(OH)2可溶性铁盐与碱溶液反应：_二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是_沉淀迅速变成_，最后变成_，反应方程式为_ 判断思考1判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量C
3、l2中燃烧生成FeCl2()(2)根据铁与Cl2、S反应的条件可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱()(3)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同()(4)水溶液中Fe2、H、CO、ClO可以共存()(5)将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红，铁与水在高温下发生反应()(6)铁锈的成分是氢氧化铁()2实验室配制FeCl2和FeCl3时，应采取什么措施防止溶液变质？典型例题1 下列物质能用化合反应直接制得的是()FeCl2FeCl3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu2SA BC D全部2 2015浙江卷 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备
4、七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程： 图3121下列说法不正确的是()A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3转化为Al(OH)3，进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O 变式训练1铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是()AFe(OH)3Fe2O3 BFe(OH)2Fe2
5、O3CFe(OH)2Fe(OH)3 DFe(OH)2Fe3O42用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。制备Fe(OH)2常用的三种方法方法一：有机覆盖层法将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反
6、应，如图3122甲所示。 图3122方法二：还原性气体保护法用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐溶液与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀。如图乙所示。方法三：电解法用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯或煤油，如图3123所示。图3123考点二Fe2与Fe3的性质及检验知识归纳1Fe2、Fe3的性质及应用(1)Fe2的氧化性和还原性Fe2处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以_为主，如：Fe2遇Br2、Cl2、H2O2、NO(H)等均表现_；配制Fe2的盐溶液时要加少量_防止Fe2被氧化，同时加少量相应酸防止水解。(2)Fe3的氧化性Fe3处于铁的高
7、价态，只有_，Fe3能_Fe、Cu、HI、H2S等；Fe3与S2、I、SO不能大量共存。(3)Fe3的水解Fe(OH)3是极弱的碱，Fe3易水解；Fe3与_等水解相互促进的离子不能大量共存，配制Fe3的盐溶液时要加少量相应的酸防止Fe3水解或将其溶于较浓的相应酸中，再稀释到所需浓度，制备无水FeCl3时需在_气流中加热蒸干FeCl3溶液。(4)Fe2与Fe3的相互转化Fe2Fe3用离子方程式表示其转化关系：_；_；_；_。(5)Fe2、Fe3的转化应用除杂主要成分杂质除杂方法FeCl3(aq)FeCl2(aq)加入氯水或H2O2FeCl2(aq)FeCl3(aq)加过量铁粉后过滤FeCl2(a
8、q)CuCl2(aq)加过量铁粉后过滤2Fe3、Fe2的检验方法(1)Fe2的检验方法一：取出少量被检验的溶液，滴加KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，若变成红色溶液，说明有Fe2存在(鉴别时不能先滴加氯水)。_，_。方法二：取出少量被检验的溶液，加入NaOH溶液，产生白色絮状沉淀，白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe2存在。_，_。方法三：取少量溶液，滴加铁氰化钾K3Fe(CN)6溶液，若生成蓝色沉淀，说明原溶液含有Fe2。这是检验Fe2最好、最灵敏的方法。3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62(2)Fe3的检验方法一：取出少量被检验的溶液，滴加KSCN溶液，溶液
9、变红，证明有Fe3存在。方法二：取出少量被检验的溶液，加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，证明有Fe3存在。 判断思考1判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质，可将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红()(2)硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的H2O2：Fe22HH2O2,Fe32H2O()(3)下列物质的转化在给定条件下能实现：Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3()(4)氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应()(5)除去NH4Cl溶液中混有的Fe3，可先加NaOH溶液后过滤()(6)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2()2填写下列除去括号中的杂质的试剂和方法。(1)Fe2(Fe3)：_；(2)FeCl3溶液(FeCl2)：_；(3)FeCl2溶液(CuCl2)：_；(4)Fe(Al)：_；(5)Fe2O3(Al2O3、SiO2)：_。典型例题3下列
