《2017年高考化学专题冲刺专题06镁铝及其化合物含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年高考化学专题冲刺专题06镁铝及其化合物含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题06 镁铝及其化合物一选择题1.如图是铝热反应(2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe)的实验装置,有关该反应的下列说法中正确的是()A.a为镁条B.b为氧化铁与铝粉混合物C.2 mol氧化剂参与反应转移电子6NA个D.还原剂与氧化产物的物质的量之比为12【答案】A【解析】a为镁条,起引燃作用,故A正确;b为氯酸钾,故B错误;该反应中氧化剂是氧化铁,2 mol氧化铁参与反应转移电子12NA个,故C错误;该反应中还原剂是铝,氧化产物是氧化铝,还原剂和氧化产物的物质的量之比为21,故D错误。【题型】选择题【难度】一般2.钠铝合金(常温液态)可作为核反应堆的载热介质。下列说法错误的是()A.该合
2、金的熔点低于金属钠的熔点B.若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无金属剩余,则n(Na)n(Al)C.若将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成D.等质量的钠铝合金中铝的含量越大,与足量盐酸反应时放出的氢气越少【答案】D2H2O=2NaOHH2,Fe33OH=Fe(OH) 3,故C正确;等质量的钠和铝分别与足量盐酸反应时,铝放出的氢气多,所以等质量的钠铝合金中铝的含量越大,与足量盐酸反应时放出的氢气越多,故D错误。【题型】选择题【难度】一般3.下列有关铝及其化合物的说法中不正确的是()A.制备AlCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法B.工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝C.实验
3、室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al(OH)3D.存在于污水中的胶体物质,常用投加明矾等电解质的方法进行处理【答案】B【解析】熔融的AlCl3不导电,工业上常用电解熔融Al2O3的方法来冶炼金属铝,故选B。【题型】选择题【难度】一般4.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol/L的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法错误的是()A.x=2.24B.钠的物质的量为0.2 molC.反应时,Na、Mg、Al均过量D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像【答案】C【题型】选择题【难度】一般5.常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶
4、解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1 mol/L的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法正确的是()A.原合金质量为 0.92 gB.产生氢气的体积为896 mL(标准状况下)C.图中m的值为1.56D.图中V2的值为60【答案】 C【题型】选择题【难度】较难6.已知X、Y、Z、W均为化学中常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略)。下列说法不正确的是()A.X、Y、Z中至少有一种相同的元素,该元素可以是金属元素也可以是非金属元素B.物质W可能是化合物,也可能是单质C.上述转化关系中不可能出现置换反应D.若X、Y、Z中均含有一种常见金属元素,则
5、W可能是强酸也可能是强碱【答案】C【题型】选择题【难度】容易7.某固体混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或几种组成的,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):下列说法中不正确的是()A.该固体中一定没有FeCl2,可能含有AlCl3B.该固体中含有2.70 g AlC.该固体中含有6.60 g (NH4)2SO4D.该固体中含有4.75 g MgCl2【答案】A【解析】加入过量的浓NaOH溶液后产生的5.60 L气体可能为NaOH与Al反应产生的氢气、NaOH与(NH4)2SO4反应产生的NH3,根
6、据气体被浓硫酸吸收后的体积为3.36 L知Al为2.70 g,B项正确;根据V(NH3)=2.24 L,知n(NH4)2SO4=0.05 mol,m(NH4)2SO4=0.05 mol132 g/mol=6.60 g,C项正确;由白色沉淀为 Mg(OH)2知n(MgCl2)=0.05 mol,m(MgCl2)=0.05 mol95 g/mol=4.75 g,D项正确;m(Al)+m(NH4)2SO4+m(MgCl2)=2.70 g+6.60 g+4.75 g=14.05 g,所以溶液中不含AlCl3,A项错误。【题型】选择题【难度】较难8在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是()
7、A元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2)r(Mg)C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D该反应中化学能全部转化为热能【答案】C【题型】选择题【难度】容易9某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是()AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO2【答案】A【解析】A项，AlCl3可由Al与Cl2反应制得，将AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中生成CO2 气体和Al(OH)3沉淀，正确；B项，Na2O 加入Ba(HCO3)2溶液中没有气体产生，错误；C项，F
8、e 与Cl2 反应生成FeCl3，错误；D项，SiO2 与Ba(HCO3)2不反应，错误。【题型】选择题【难度】一般10下列说法正确的是()AI的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强BP的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强CAl2O3和MgO均可与NaOH溶液反应DSO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4【答案】B【题型】选择题【难度】容易11用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是()选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液
9、浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色【答案】D【解析】A项，发生的反应依次为：NaOHHCl=NaClH2O、Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，由此可知开始时无气泡，最后才有气泡产生，错误；B项，常温下浓硝酸具有强氧化性，可将铝钝化，不生成气体，错误；C项，开始时NaOH过量，发生反应Al34OH=AlO2H2O，无沉淀生成，错误；D项；草酸(乙二酸)具有还原性，能还原酸性高锰酸钾溶液，使其褪色，正确。【题型】选择题【难度】一般12下列解释事实的方程式不正确的是()A测0.1 molL1氨水的pH为11：NH3H
10、2ONHOHB将Na块放入水中，产生气体：2Na2H2O=2NaOHH2C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu22ClDAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al2OH2H2O=2AlO3H2【答案】C【题型】选择题【难度】容易13室温下，在0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是()A.a点时，溶液呈酸性的原因是Al3水解，离子方程式为Al33OHAl(OH)3Bab段，溶液pH增大，Al3浓度不变Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd点时，Al(
11、OH)3沉淀开始溶解【答案】C【解析】A项，Al3水解的离子方程式为Al33H2OAl(OH)33H，A项错误；B项，Al3与OH反应生成Al(OH)3，Al33H2OAl(OH)33H，平衡左移，pH增大，Al3浓度减小，B项错误；bc段Al3大量生成Al(OH)3沉淀，至c点基本沉淀完全，继续加入NaOH溶液，增大溶液的pH到10左右，Al(OH)3开始溶解，至d点基本溶解完全，C项正确，D项错误。【题型】选择题【难度】一般14足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A氢氧化钠溶液 B稀硫酸C盐酸 D稀硝酸【答案】A【题型】选择题【难度】容易二、非选择题15.
12、某混合物甲中含有明矾KAl(SO4)212H2O、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化:请回答下列问题:(1)写出A、B、D的化学式:A、B、D。 (2)试剂a最好选用(填字母)。 A.NaOH溶液 B.稀盐酸C.二氧化碳 D.氨水(3)写出反应的离子方程式:_ _。 (4)固体E可以作为复合性的化学肥料,E中所含物质的化学式为。【答案】 (1)AlAl2O3O2(2)D(3)Al2O3+2OH- 2AlO2+H2O(4)K2SO4、(NH4)2SO4【题型】填空题【难度】容易16.A、J是日常生活中常见的两种金属,这两种金属和NaOH溶液组成原电池,A作负极;F常温下是气体,各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。回答以下问题:(1)A的原子结构示意图为,M的化学式为。(2)A与NaOH溶液反应的离子方程式为。(3)写出的化学方程式:_。(4)含A元素的某盐X常作净水剂,X做焰色反应时,透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。X的水溶液与NaHCO3溶液混合,反应的离子方程式为 。【答案】(1) FeS(2)2Al+2OH-+2H2O 2AlO2+3H2(3)4NH3+5O2 4NO+6H2O(4)Al3+3HCO3 Al(OH)3+3CO2【题型】填空题【难度】一般
