《高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.3 盐类的水解（第2课时）盐类水解的影响因素及应用课时练 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.3 盐类的水解（第2课时）盐类水解的影响因素及应用课时练 新人教版选修4（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、盐类水解的影响因素及应用1室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ，其结果是()A溶液中c(CO32)增大 B水的电离程度不变CKW将变小 D溶液的碱性增强【答案】D【解析】对于水解平衡CO32H2OHCO3OH，升温，平衡右移，c(CO32)减小，水的电离程度增大，KW变大，溶液的碱性增强。2在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是()A加入适量纯CH3COOH B加入少量NaCl固体C加入少量NaOH固体 D加水稀释【答案】C【解析】CH3COOH2OCH3COOHOH。A项，加入CH3COOH，左移，pH变小。B项，加NaCl平衡不移动。C项，加入NaOH，左移
2、，pH变大。D项，加水稀释，右移，pH变小。3在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32H2OHCO3OH。下列说法正确的是()A稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变B通入CO2，溶液pH增大C加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动D升高温度，不变【答案】A【解析】B项，通入CO2与OH反应，右移，pH减小。C项，加入NaOH(s)左移，pH变大。D项，升温，右移，增大。4向三份0.1 molL1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大
3、 D增大、减小、增大【答案】A【解析】本题考查盐类的水解及其影响因素。解题时应从盐类水解的实质入手。CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，加入的NH4NO3和FeCl3也都因水解显酸性，平衡向正向移动，则CH3COO浓度减小；加入的Na2SO3水解显碱性，平衡逆向移动，故CH3COO浓度增大。5 比较下列溶液的pH(填“”、“”或“”) (1)25 、1 molL1 FeCl3溶液_80 、1 molL1 FeCl3溶液；(2)0.1 molL1(NH4)2CO3溶液_0.1 molL1 Na2CO3溶液；(3)0.1 molL1NH4Cl溶液_0.01 m
4、olL1 NH4Cl溶液；(4)0.1 molL1Na2CO3溶液_0.1 molL1 NaHCO3溶液。【答案】(1)(2)(3)(4)6下列说法正确的是()A将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液【答案】D【解析】A项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热法不能除去Fe3。7下列哪组离子能在水溶液中大量共存()AK
5、、CO32、HS、S2、Al3、AlO2BMnO4、Na、SO42、K、ClCSO42、Ag、SO32、S2、AlO2、KDFe2、Cl、H、NO3【答案】B【解析】A中有能发生水解相互促进反应的离子，C中有能形成沉淀的离子，D中的Fe2、H、NO3可发生氧化还原反应。8下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACO32H2OHCO3OH用热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl制备TiO2纳米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠【答案】D【解析】纯碱溶液中由于CO32的水解使
6、溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c(OH)增大，清洗油污能力增强，A对；明矾溶于水，Al3发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B对。D中加入NaOH溶液使水解平衡正向移动而使SnCl2变质。9相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：NaHCO3CH3COONaNaOHBa(OH)2NaHSO4H3PO4按pH由大到小的顺序是()A BC D【答案】D【解析】pH顺序为：二元强碱一元强碱水解显碱性的盐弱酸强酸。10下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300 时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的()A向FeSO4溶液中通入过量Cl2B向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2
7、O2粉末C向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2D向NaOH溶液中加入过量AlCl3溶液【答案】C【解析】A项：发生变化FeSO4Fe2(SO4)3FeCl3，蒸干反应后的溶液，得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物，灼烧后得到Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物；B项：发生反应2Na2O22H2O=4NaOHO2、NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，蒸干溶液并充分灼烧后，得到Na2CO3或Na2CO3和NaOH的混合物；C项：发生反应2NaICl2=2NaClI2、2NaBrCl2=2NaClBr2，蒸干溶液并灼烧后，Br2挥发，I2升华，最终得到NaCl；D项：发生反应
8、AlCl33NaOH(少量)=Al(OH)33NaCl，由于AlCl3过量，反应后溶液中存在Al(OH)3、NaCl和AlCl3，蒸干溶液并充分灼烧后最终得到NaCl和Al2O3的混合物。11化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77 。在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加810滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。(1)根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式：_。(2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl
9、3，而用SOCl2与AlCl36H2O混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是_【答案】(1)SOCl2H2O=SO22HCl(2)AlCl3水解生成易挥发的HCl而导致水解反应的进一步完成：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，当SOCl2与AlCl36H2O中结晶水作用，生成的HCl对AlCl3的水解起到了强烈的抑制作用，因而混合共热时可得无水AlCl3，所发生的反应为AlCl36H2O6SOCl2AlCl36SO212HCl【解析】(1)紧紧抓住题中所述的几条信息：产生了能使品红试液褪色的气体；液面有白雾，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀等，可知SOCl2与水反应生成了SO2和HCl
10、。(2)因AlCl36H2O有水，而SOCl2能与水剧烈反应，生成HCl，会对AlCl3的水解起到强烈的抑制作用，从而能生成无水AlCl3。12在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HClH0。回答下列问题：(1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为_。(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是_。(3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入_。(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去F
11、e3的原因是_。【答案】(1)生成红褐色沉淀(2)Fe2O3(3)少许浓盐酸(4)MgCO3促进了Fe3的水解，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而被除去【解析】(1)加热FeCl3溶液，得到Fe(OH)3胶体，加入电解质MgCl2使胶体聚沉而得到红褐色沉淀。(2)加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解，最终产物为Fe2O3。(3)为防止浑浊，应加入浓盐酸抑制FeCl3水解。(4)MgCO3与水解产生的H反应：MgCO32H=Mg2CO2H2O，使水解平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时Fe(OH)3和
12、未反应的MgCO3一同被除去。1310 时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是_。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH_(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ，丙断言_(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_
