《2017年新高考化学一轮复习 8.1 弱电解质的电离课时训练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年新高考化学一轮复习 8.1 弱电解质的电离课时训练（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第八章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离一、选择题(每小题6分,共60分)1.下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是(C)ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3HClOFe(OH)3非电解质C12H22O11BaSO4C2H5OHH2O【解析】本题考查强、弱电解质和非电解质的概念。A项,Fe是单质,所以铁既不是电解质也不是非电解质,错误;B项,NH3是非电解质,本身不能电离出离子,BaSO4是盐,属于强电解质,错误;C项,碳酸钙是盐,属于强电解质,次氯酸是弱酸,属于弱电解质,乙醇是非电解质,正确;D项,水能电离出氢离子和氢氧根离子,属于
2、弱电解质,错误。2.(2015安庆模拟)下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡且属于电解质的是(A)A.氧化钾B.二氧化碳C.碘化钾D.氯化钠【解析】A项,氧化钾是电解质,其溶于水生成氢氧化钾,抑制水的电离,正确;B项,二氧化碳的水溶液能导电,原因是二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能电离出自由移动的阴、阳离子而使溶液导电,碳酸是电解质,但二氧化碳是非电解质,错误;碘化钾和氯化钠是电解质,但其不会破坏水的电离平衡,C、D项错误。3.(2015郑州模拟)在体积均为1 L pH均等于2的盐酸和醋酸中,分别投入0.12 g镁粉充分反应后,如图所示比较符合反应事实的曲线是(B)【解析】本题考查弱电解质在水溶液
3、中的电离平衡及溶液的pH。n(HCl)=1 L0.01 mol/L=0.01 mol,n(Mg)=0.005 mol,故盐酸和镁恰好完全反应,醋酸为弱酸,反应后醋酸过量,溶液呈酸性,则反应后醋酸pH较小,故A项错误,B项正确;C项,盐酸和镁恰好反应,醋酸过量,则生成氢气体积相同,错误;D项,等pH的盐酸和醋酸溶液,醋酸的浓度大,则醋酸反应较快,错误。4.(2015常州模拟)在醋酸溶液中,CH3COOH电离达到平衡的标志是(C)A.溶液显电中性B.溶液中检测不出CH3COOH分子存在C.氢离子浓度恒定不变D.c(H+)=c(CH3COO-)【解析】本题考查电离平衡。A项,无论是否达到平衡状态,溶
4、液都呈电中性,错误;B项,CH3COOH为弱电解质,电离为可逆过程,溶液中存在CH3COOH分子,错误;C项,氢离子浓度恒定不变,说明正、逆反应速率相等,达到平衡状态,正确;D项,c(H+)=c(CH3COO-)不符合溶液呈电中性原则,错误。5.(2015淮北二模)室温下,将10.00 mL 5.0000 molL-1醋酸滴入100.00 mL蒸馏水中,溶液中c(H+)和温度随醋酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(C)A.ab段,醋酸电离过程为放热过程B.cd段,c(H+)增加,醋酸电离度增加C.c点时,加入等体积等浓度的NaOH溶液,则c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3
5、COOH)D.d点时,c(H+)c(CH3COOH)【解析】A项,醋酸电离过程为吸热过程,ab段,温度升高是因为电解质溶于水,扩散(电离)过程吸收的热小于水合过程(形成水合离子)放出的热,错误;B项,cd段,醋酸浓度增大,c(H+)增加,但醋酸电离程度减小,错误;C项,c点时,加入等体积等浓度的NaOH溶液,根据物料守恒,有c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),正确;D项,醋酸是弱酸,电离程度小,d点时仍然以分子为主,即c(H+)c(CH3COOH),错误。6.(2015河北省衡水中学四调)下列说法错误的是(D)A.一定温度下,弱酸的电离常数越大,酸性越强B.醋酸的电离常数
6、Ka和醋酸钠的水解常数Kb之间的关系为KaKb=KwC.平衡常数只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关D.合成氨的反应,正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同【解析】D项,合成氨的反应,正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数互为倒数关系,错误。7.(2015福州模拟)常温下0.1 molL-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是(B)A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2 molL-1盐酸D.提高溶液的温度【解析】本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡。A项,醋酸是弱电解质,加水稀释能促进其电离,将溶液稀释到原体积的10倍,c(H+)大于
7、原来的,所以pHpHNaClO(aq)pHCH3COONa(aq)【解析】弱酸的电离常数越大,酸性越强,则酸性:CH3COOHH2CO3HClOHC。A项,温度相同,则醋酸的电离常数相同,与溶液的酸碱性强弱无关,错误;B项,0.1 mol/L的醋酸溶液中,溶液中氢离子浓度为 mol/L,则溶液的pH2.9pHNaClO(aq)pHCH3COONa(aq),正确。9.下表是在相同温度下三种酸的一些数据,下列判断正确的是(D)酸HXHYHZ浓度/(mol/L)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5A.在相同温度,从HX的数据可以说明:弱电解质溶液
8、,浓度越低,电离度越大,且K1K2K3=0.01B.室温时,若在NaZ溶液中加水,则的比值变小,若加少量盐酸,则比值变大C.等物质的量的NaX、NaY和NaZ溶液混合,c(X-)+c(Y-)-2c(Z-)=2c(HZ)-c(HX)-c(HY),且c(Z-)c(Y-)K4K3【解析】A项,电离常数只受温度的影响,温度不变,电离平衡常数不变,即K1=K2=K3,错误;B项,c(Z-)/c(HZ)c(OH-)=Ka/Kw,Ka、Kw只受温度的影响,故错误;C项,根据题给数据,得出K5K4K3,酸性强弱的顺序:HZHYHX,酸性越强,对应盐的水解程度越小,则c(Z-)c(Y-)c(X-),错误。10.
9、(2015嘉兴一中等五校联考)现有室温下的四种溶液,其pH如下表所示,下列有关叙述不正确的是(D)pH111133溶液氨水NaOH溶液醋酸盐酸A.中分别加入适量醋酸钠晶体,两溶液pH均增大B.两溶液等体积混合,所得溶液中:c(H+)c(OH-)C.分别加水稀释10倍,溶液的pH:D.V1 L 和V2 L 溶液混合后,若pH=7,则V10.001 mol/L,中c(NaOH)=0.001 mol/L,中c(CH3COOH)0.001 mol/L,中c(HCl)=0.001 mol/L。A项,醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,所以中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大,正确;B项,等体
10、积混合,酸过量,溶液呈酸性,c(H+)c(OH-),正确;C项,弱电解质溶液中存在电离平衡,酸或碱加水稀释相同的倍数,弱电解质的pH变化小于强电解质,所以四种溶液的pH:,正确;D项,若等体积混合,氨水过量,溶液呈碱性,若呈中性,则盐酸体积大于氨水体积,错误。二、非选择题(共40分)11.(12分)(1)下列物质:石墨、三氧化硫、液态氯化氢、氯气、熔融的硫酸钾、食盐晶体、硫酸溶液、乙醇、冰醋酸、NH3H2O,其中能够导电的是,强电解质是,弱电解质是,非电解质是。(2)H2S溶于水的电离方程式为H2SH+HS-,HS-H+S2-。向H2S溶液中加入少量CuSO4溶液时,电离平衡向右移动,c(H+
11、)增大,c(S2-)减小。向H2S溶液中加入NaOH固体时,电离平衡向右移动,c(H+)减小,c(S2-)增大。若将H2S溶液加热至沸腾,c(H2S)减小。若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入NaOH固体(或其他合理答案)。【解析】(1)解题关键是正确理解强电解质和弱电解质的概念。(2)H2S是二元弱酸,在水溶液中是分两步电离的:H2SH+HS-,HS-H+S2-。当加入CuSO4时,因发生反应:Cu2+S2-CuS,使H2S的电离平衡右移,导致c(H+)增大,但c(S2-)减小。当加入NaOH时,因发生反应:H+OH-H2O,使H2S的电离平衡右移,导致c(H+)减小,但c(S2-)增
12、大。当加热H2S溶液至沸腾时,因H2S挥发,使c(H2S)减小。增大c(S2-)最好加入只与H+反应的物质,强碱(如NaOH固体)最适宜。12.(14分)(2015郴州模拟)(1)为了证明一水合氨是弱碱。甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。甲同学用pH试纸测得室温下0.10 molL-1氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,理由是如果一水合氨是强碱,0.10 molL-1氨水的pH应为13,溶液的pH=1013,所以一水合氨是弱碱。乙同学取10 mL 0.10 molL-1氨水,用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1000 mL,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认一水合氨是弱电解质,则a、b应满足的关系是(a-2)bc(H+)=c(OH-)b.c(Cl-)c(N)=c(H+)c(OH-)c.c(N)c(OH-)c(Cl-)c(H+)d.c(OH-)c(N)c(H+)c(Cl-)(3)常温下,0.10 molL-1的NH4Cl溶液pH为5,则一水合氨的电离常数K=110-5。【解析】本题考查弱电解质的电离、电离常数、离子浓度大小关系比较。(1)弱电解质在水溶液中不能完全电离。弱电解质被稀释的过程中,促进电离,pH变化较小;如果一水合
