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1、第2章 化学反应速率和化学平衡 (90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1以下对影响反应方向因素的判断不正确的是()A有时焓变对反应的方向起决定性作用B有时熵变对反应的方向起决定性作用C焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用解析：在焓变与熵变相差不大的情况下，温度可能对反应的方向起决定性作用。答案：D2(2015甘肃泰安中学月考)现有两个热化学反应方程式：下列说法正确的是()A反应中都存在：S0B反应高温时，可自发进行C在通常情况下，都能自发进行D反应一定不能自发进行解析：反应均为液体与气体反应转化为液体的反
2、应，是熵减小的反应。S0，故A项错误；由GHTS可知，S0时，反应一定不能自发进行，故不能自发进行；S0，H0时，低温时，反应可自发进行，故低温时，反应可自发进行，B、C项错误，D项正确。答案：D3对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系：2v正(NH3)3v正(H2O)解析：A项，表明v正v逆，反应达到平衡状态，B项均表示正反应速率，无法判
3、断是否达到平衡状态，C选项增大容器容积v正、v逆均减小，D项v正(NH3)v正(H2O)23。答案：A4(2015重庆中学联考)已知反应A2(g)2B(s)A2B2(g)H0，下列说法正确的是()A升高温度，化学平衡向正反应方向移动B增大压强，正反应与逆反应速率均增大C增大压强，化学平衡向正反应方向移动D增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动解析：升高温度平衡向吸热方向移动，A错误；压强对有气体参加的反应起作用，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，因该化学方程式两边气体的化学计量数相等，故增大压强不影响平衡移动，C错误；B为固体，增大它的量并不会改变反应速率，当然对平衡也没有影响，D错
4、误。答案：B5已知反应I2(g)H2(g)2HI(g)Hv(逆)，故选C。答案：C7(2014安徽卷)臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()ABCD升高温度，平衡常数减小03 s内，反应速率为：v(NO2)02 molL1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)解析：本题考查化学平衡原理，涉及图像分析、平衡常数、反应速率计算及反应物的转化率等内容。A项正确，由图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，说明此反应是放热反应，所以升高温度，平衡将逆
5、向移动，平衡常数减小；B项错误，v(NO2)应等于0.2 molL1s1；C项错误，加入催化剂，平衡不发生移动；D项错误，达平衡时，增大c(O2)，平衡逆向移动，NO2的转化率会减小。答案：A8一定温度下，向某密闭容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O，发生反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，4 min时反应达到平衡状态，测得，n(CO)n(CO2)32，下列说法正确的是()A缩小容器的体积，混合气体的密度不变Bv(CO)v(CO2)时，表明反应达到平衡状态C平衡时CO和H2O的转化率相等D无法计算该条件下反应的化学平衡常数解析：缩小容器的体积，化学平衡不移动，但
6、混合气体的密度变大，A项错误；v(CO)v(CO2)指的是同一反应方向，不能表示反应已达到平衡状态，B项错误；由于起始充料的量之比与方程式中反应物的化学计量数之比一致，故各反应物的转化率一样，C项正确；由化学平衡常数表达式K，而根据题意可求出达到平衡状态时，反应体系中CO、H2O、CO2、H2的物质的量，则可求出其平衡常数，D项错误。答案：C9(2015试题调研)已知：在300 K时，A(g)B(g)2C(g)D(s)的化学平衡常数K4，在该温度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 mol B发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是()C的生成速率与C的消耗速率相等单位时间内
7、生成a mol A，同时消耗2a mol CA、B、C的浓度不再变化C的物质的量不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的密度不再变化A、B、C的分子数之比为112A BC D解析：C的生成速率为v(正)，C的消耗速率为v(逆)，因为v(正)v(逆)，故反应达到平衡状态。在反应过程中的任意时刻都符合，不能用于判断反应是否达到平衡状态。都能说明反应体系中各物质的百分含量不变，可以判断反应达到平衡状态。该反应是一个气体体积不变的可逆反应，压强始终保持不变，所以不能用压强不变来判断反应是否达到平衡状态。该反应中气体的体积不变，当气体的质量不再变化时，则混合气体的密度不变，可以判断反应达到平衡状态。由
8、A、B、C的分子数之比为112，可以计算出此时的浓度商和平衡常数相等，可以判断反应达到平衡状态。答案：A10密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)。在500 时，平衡常数K9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为()A25% B50%C75% D80%解析：设平衡时CO2的浓度为x moI/L。COH2OH2 CO2起始浓度(mol/L) 0.02 0.02 0 0平衡浓度(mol/L) 0.02x 0.02x x xK9，解得x0.015。所以，CO的转化率100
9、%75%。答案：C11把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(Lmin)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数n的值是()A1 B2C3 D4解析：根据化学方程式中各物质的计量关系，生成2 mol W的同时，必生成n mol的Z。v(Z)0.01 mol/(Lmin)，c(Z)vt0.01 mol/(Lmin)5 min0.05 mol/L，则n(Z)0.05 mol/L2 L0.1 mol。n20.10.
10、2，所以n1。答案：A12已知某可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数(B)的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是()AT1p2，mnp，放热反应BT1T2，p1p，吸热反应CT1p2，mnT2，p1p2，mnT2，且升高温度平衡正移，正反应为吸热反应；通过和的比较，相同温度下，压强越大反应速率越快，到达平衡所用时间越短，p2p1，且压强增大平衡逆向移动，mnp。答案：D13对于可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A化学平衡常数的表达式KB当v正(NH3)
11、v正(NO)11时，说明该化学反应已经达到平衡状态C若达到平衡状态时两种反应物的转化率相等，则起始投入时n(NH3)n(O2)54D反应达到平衡状态后，恒容条件下只调节NH3和NO的量，可保持原平衡状态解析：根据化学平衡常数的定义和反应的特点，H2O(g)也应计入平衡常数中。即K，A项错误；根据化学平衡常数K的表达式可知，D项正确；B项中的关系式在任何时刻都成立，B项错误；C项中起始投入时n(NH3)n(O2)应为45，C项错误。答案：D14一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则
12、对该反应的叙述正确的是()A正反应是吸热反应B逆反应是放热反应Cmnpq解析：升高温度，由图像判断平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，A、B不正确；增大压强，由图像判断平衡向逆反应方向移动，即逆反应气体体积减小，C正确，D不正确。答案：C15恒温条件下，反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中达到平衡状态，混合气体的平均摩尔质量为，N2与NH3的浓度均为c mol/L。若将容器的容积压缩为原来的，当达到新平衡时，下列说法中正确的是()A新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol/L大于c mol/LB新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol/L大于c mol/LC新的平衡体系中，混合气体的平均摩尔质量小于D新的平衡体系中，气体的密度是原平衡体系的1倍解析：将容器的容积压缩为原来的，若平衡不移动，则N2与NH3的浓度均为2c mol/L，体系的压强为原来的2倍。事实上将容器的容积压缩为原来的时。混合气体的压强增大，平衡向正反应方向移动，N2的浓度小于2c mol/L，又根据勒夏特列原理，新的平衡体系中，N2的
