《高中化学第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应(第1课时)化学反应的反应热、焓变教学案鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应(第1课时)化学反应的反应热、焓变教学案鲁科版选修4（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1节 化学反应的热效应第1课时 化学反应的反应热、焓变课标要求1了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2了解化学能与热能的相互转化。了解反应热、焓变的概念及表示方法，了解焓变与反应热、物质的能量之间的关系。3了解定量测定反应热的基本原理和实验方法。1反应热是指当一个化学反应在一定温度下进行时，反应释放或吸收的热量。2反应热可用量热计测量，计算公式：Qc(T2T1)。3焓是用来描述物质具有的能量的物理量。焓变HH反应产物H反应物，H0时为吸热反应，H液态固态。1焓变与反应吸热或放热的关系是什么？提示：H0为吸热反应，HE2反应吸收能量H0E1E2反应放出能量H0即：H反应物的
2、化学键断裂吸收的能量总和反应产物的化学键形成时放出的能量总和。3焓变与物质能量变化的关系放热反应吸热反应关系反应物具有的总能量大于反应产物具有的总能量反应物具有的总能量小于反应产物具有的总能量表示方法H0图示4H的计算方法(1)H反应物断键吸收的总能量生成物成键释放的总能量。(2)H生成物所具有的总能量反应物所具有的总能量。1“焓”是指()A物质所具有的能量B反应热的变化C化学键所具有的能量 D物质的一种化学性质解析：选A“焓”描述的是物质所具有的能量，是物质固有的性质。2已知某反应的焓变小于零，下列说法正确的是()A该反应为放热反应B该反应为吸热反应C反应产物的焓大于反应物的焓D反应物的总能
3、量小于反应产物的总能量解析：选AHH(反应产物)H(反应物)，H0时，为放热反应。反应产物的总焓小于反应物的总焓，反应物的总能量大于反应产物的总能量。3下表为H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，填写空白处。化学键反应中能量变化1 mol AB化学键反应中能量变化HH吸收436 kJ吸收243 kJ共吸收_kJClClHCl放出431 kJ共放出_kJ结论1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)放出_ kJ的热量解析：共吸收能量：436 kJ243 kJ679 kJ；共放出能量：2431 kJ862 kJ，共吸收能量共放出能量679 kJ862 kJ183 kJ，即反应生成2 mol HCl时放出183 kJ热量。答案：679862183三级训练节节过关1下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是()A任何化学反应都有反应热B某些化学键形成时吸收能量，某些化学键断裂时放出能量C形成新化学键不一定放出能量D有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成解析：选A断裂化学键一定吸收能量，形成化学键一定放出能量；有热量变化的过程可能是物理
