《高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2弱电解质的电离盐类的水解第3课时影响盐类水解的因素和盐类水解的应用课时练鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2弱电解质的电离盐类的水解第3课时影响盐类水解的因素和盐类水解的应用课时练鲁科版选修4（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、影响盐类水解的因素和盐类水解的应用1下列做法中用到物质氧化性的是()A明矾净化水 B纯碱除去油污C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢【答案】C【解析】O3消毒是利用其强氧化性。A项中是利用Al3水解生成Al(OH)3胶体的吸附性；B项中是利用Na2CO3水解显碱性使油污水解，以上水解都不是氧化还原反应；D项是利用CH3COOH的酸性。2下列说法正确的是()A将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液【答案】D【解析
2、】A项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热法不能除去Fe3。3在蒸发皿中加热、蒸干并灼烧(低于400 )下列物质的溶液，可以得到原物质的是()A氯化铝 B碳酸氢钠C硫酸铁 D高锰酸钾【答案】C【解析】AlCl3发生水解反应：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，生成的HCl挥发而使水解平衡向右移动，致使生成Al(OH)3沉淀，灼烧得Al2O3；NaHCO3、KMnO4受热后分别分解得到Na2CO3、K2MnO4和MnO2，只有Fe2(SO4)3蒸干后得到原物质。4下列哪组离子能在水溶液中大量共存()
3、AK、CO、HS、S2、Al3、Al(OH)4BMnO、Na、SO、K、ClCSO、Ag、SO、S2、Al(OH)4、KDFe2、Cl、H、NO【答案】B【解析】A中有能发生双水解反应的离子，C中有能形成沉淀的离子，D中的Fe2、H、NO可发生氧化还原反应。5同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，给定下列化肥：K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4、NH3H2O，其中最合理的组合方式是()A B C D【答案】B【解析】Ca(H2PO4)2是其中唯一含磷的肥料，肯定要用，由于Ca(H2PO4)2是酸式盐，其水溶液呈酸性，不宜与碱性肥料NH3H2O及水解呈碱性的K2CO3
4、混合施用，只能与中性肥料KCl和酸性肥料(NH4)2SO4混合施用。6向未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得Na与CH3COO几乎相等，则原来的溶液可能是()AHCl溶液 BNaOH溶液CKCl溶液 DKOH溶液【答案】D【解析】CH3COOH2OCH3COOHOH应加入碱，抑制其水解。7下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强B浓度为5 molL1和0.5 molL1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小C有50 和20 的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者
5、小D为抑制Fe3的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸【答案】C【解析】A项，FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加入FeCl3，平衡右移，酸性增强，A对；B项，在其他条件相同时，浓度越大，水解程度越小，B对；C项，在其他条件相同时，温度越高，水解程度越大，C错；D项，因FeCl3水解显酸性，加入盐酸可抑制其水解。8在CH3COONa溶液中，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是()A加入适量纯CH3COOHB加入少量NaCl固体C加入少量NaOH固体D加水稀释【答案】C【解析】在CH3COONa溶液里，存在CH3COOH2OCH3COOHOH。A项，加入适量纯CH3C
6、OOH，上述平衡左移，但OH减小，pH变小，故A项不符合题意；B项，加入少量NaCl固体，平衡不移动，故B项不符合题意；C项，加入少量NaOH固体，即增大了OH，平衡左移，pH变大，故C项符合题意；D项，加水稀释，平衡右移，pH变小，故D项不符合题意。9在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变B通入CO2，溶液pH增大C加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动D升高温度，不变【答案】A【解析】本题考查外界条件对盐类水解平衡的影响及平衡常数的影响因素。对一确定的反应，平衡常数的大小只与温度有关，故A正确；通入CO2
7、时，CO2与CO反应，使水解平衡逆向移动，pH减小，故B不对；加入NaOH固体，平衡逆向移动，故C不对；因为水解反应是吸热反应，故升温时平衡正向移动，HCO的浓度增大，CO的浓度减小，故D不对。10为了使CH3COONa溶液中Na的浓度与CH3COO的浓度比为11，可在CH3COONa溶液中加入()适量的盐酸适量的NaCl适量的醋酸适量的CH3COONaA B C D【答案】B【解析】在CH3COONa溶液中，由于CH3COO的水解：CH3COOH2OCH3COOHOH，使CH3COO浓度比Na浓度要小。不成立，它加入了Na，使它们的差距拉大；使平衡向右移动了，使它们的差距变得更大；中加入了C
8、H3COONa，使CH3COO的浓度增大，但Na浓度也随着增大；只有加入醋酸，使平衡左移，另外其本身也可以电离出CH3COO，使溶液中的CH3COO的浓度增大。11已知K2HPO4溶液呈碱性，即HPO结合H的能力大于其电离产生H的能力。溶液中存在如下平衡：HPOH2OPOH3O。下列操作能使该溶液中H3O增大的是()A加水 B加热C加消石灰 D加K2HPO4固体【答案】A【解析】本题考查外界条件对电离平衡的影响。K2HPO4溶液中存在如下平衡：HPOH2OH3OPO，HPOH2OOHH2PO，H2OHOH。由题意知溶液呈碱性，以水解平衡为主。加水，平衡向右移动，n(OH)增大，但OH减小，故H
9、3O增大，则A对；加热，向右移动，OH增大，故H3O减小，B错；加Ca(OH)2，OH与H3O反应生成H2O，H3O减小，C错；加K2HPO4固体，向右移动，OH增大，故H3O减小，D错。12现有25 时0.1 molL1的氨水，请回答下列问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：_；所得溶液的pH_7(填“”、“”或“”)，用离子方程式表示其原因：_。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7，此时NHa molL1，则SO为_。【答案】(1)减小(2)NH3H2OH=NHH2ONH
10、H2ONH3H2OH (3)a/2 molL1【解析】(1)加入NH会抑制NH3H2O的电离，使NH3H2O变大，OH变小。(2)NH水解显酸性。(3)根据电荷守恒NHH2SOOH，HOH，得NH2SO。13(1)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用Cl2和FeSO47H2O 对水进行消毒、净化，以改进水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式。(2)试用离子方程式和简要文字表述以下事实：改进碱性土壤用石膏。盛NH4F试剂要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。铵态氮肥不能与草木灰混用。【答案】(1)Cl2与Fe2反应生成Fe3，Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积到水底，达到净化水的目
11、的；同时过量的Cl2与H2O反应生成HClO，可杀灭水中的病菌。离子方程式：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，Cl2H2OHClHClO。(2)土壤显碱性是因为COH2OHCOOH，加入石膏，其中的Ca2与CO结合生成难溶性CaCO3而消除产生碱性的根源：Ca2CO=CaCO3。NH4F遇水发生一定程度的双水解，生成的氢氟酸腐蚀玻璃：FH2OHFOH，NHH2ONH3H2OH，HOH=H2O。草木灰的主要成分K2CO3水解显碱性，促进铵态氮肥中的NH的水解，生成NH3H2O：COH2OHCOOH，NHOHNH3H2O，NH3易挥发而降低了N的含量。141
12、0 时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH随温度的升高发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液pH升高的原因是随温度的升高HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为_。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用Ba(OH)2溶液？_。(2)将加热后的溶液
13、冷却到10 ，若溶液的pH_(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。【答案】HCOH2OH2CO3OH大于2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(1)若原因是HCO水解程度增大，则溶液中几乎没有CO，所以可用BaCl2溶液检验溶液中是否含有CO来推知乙的观点是否正确，但不能选用Ba(OH)2溶液，因为Ba2OHHCO=BaCO3H2O，若用Ba(OH)2溶液检验，无论哪种观点都会有沉淀产生(2)等于甲(或高于乙)【解析】(1)HCO的水解方程式：HCOH2O HCOH2OH2CO3OH大于2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(1)若原因是HCO水解程度增大，则溶液中几乎没有CO，所以可用BaCl2溶液检验溶液中是否含有CO来推知乙的观点是否正确，但不能选用Ba(OH)2溶液，因为Ba2OHHCO=BaCO3H2O，若用Ba(OH)2溶液检验，无论哪种观点都会有沉淀产生(2)等于甲(或高于乙)H2CO3OH。(2)加热煮沸后，HCO分解成CO，加入BaCl2溶液则生成沉淀。不能选用Ba(
