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1、专题五 物质结构与性质1(2016山东潍坊统考)据腾讯科技报道：日本科学家合成了第113号元素，并获得国际机构确认。关于该元素的有关说法错误的是()A该元素的单质可用作半导体材料B该元素一种同位素的质量数为A，则中子数为A113C该元素的最高正化合价为3D该元素位于元素周期表中第七周期第A族【答案】A【解析】元素周期表排满时有118种元素，第118号元素位于第七周期0族，故该元素位于第七周期第A 族，D项正确；根据元素递变规律推断该元素为金属元素，其单质为导体，A项错误；根据质子数中子数=质量数，可知该同位素的中子数为A113，B项正确；该元素位于第A族，最高正化合价为3，C项正确。2同位素示
2、踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。下列有关叙述正确的是()A14C与12C是两种不同的元素或核素B通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化C35Cl2与37Cl2互为同素异形体D铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子【答案】D【解析】A项，14C与12C是同种元素的不同核素，错误；B项，16O与18O之间的相互转化实际上改变了原子核的结构，不属于化学变化的范围，错误；C项，35Cl2与37Cl2都是Cl2的单质，不是同素异形体，错误；D项，铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子，正确。3不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 ()
3、A单质氧化性的强弱B单质沸点的高低C单质与氢气化合的难易D最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】B【解析】A项，元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强，因此单质氧化性就越强。故可以通过比较单质氧化性的强弱，判断元素的非金属性的强弱；B项，S单质、Cl2都是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高，这与元素的非金属性强弱无关；C项，元素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物就越容易，形成的氢化物的稳定性就越强。因此可以比较元素的非金属性的强弱；D项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因此可以通过比较硫、氯两种元素最高价
4、氧化物对应的水化物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱。4元素的原子结构决定其性质和在元素周期表中的位置。下列说法正确的是()A元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素B某微粒的结构示意图为，则该元素在周期表中位于第三周期第A族CBe(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强D原子半径：NaSiO【答案】D【解析】元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于半导体元素，过渡元素在副族中，A错误；该微粒是氯离子，氯元素在周期表中位于第三周期第A族，B错误；同主族中，金属性Be比Mg弱，Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱，C错误；同周期中原子半径NaSiS，同主族中SO，
5、故原子半径NaSiO，D正确。5(2016贵州六校联考)下列说法正确的是()A第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱BL层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素CA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强D同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a4【答案】A【解析】B项，Li为金属，错误；C项，还原性：FClBrLM【答案】B【解析】K的一种单质是空气中含量最多的物质，则K是N元素，则L是P元素、M是Si元素、N是Ge元素；E与K的原子序数相差4，H与N属同周期元素，则E是Li元素、F是Na元素、G是Mg元素、H是Ca元素。A项，K的氢化
6、物是氨气，氨水溶液呈碱性，故A正确；B项，F是Na元素，钠有氧化钠、过氧化钠两种氧化物，故B错误；C项，H是Ca元素、N是Ge元素，二者原子序数相差12，故C正确；D项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性KLM，所以最高价氧化物的水化物酸性强弱KLM，故D正确。9(2016河南郑州预测)部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：下列说法正确的是()A离子半径的大小顺序：efghB与x形成简单化合物的沸点：yzdCx、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键De、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应【答案
7、】C【解析】根据题意可推出x、y、z、d、e、f、g、h分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。S2和Cl有三个电子层，而Na和Al3只有两个电子层，故离子半径大小顺序为S2ClNaAl3，A项错误；CH4、NH3、H2O中，H2O在常温下呈液态，沸点最高，B项错误；H、N、O形成的化合物NH4NO3为离子化合物，NH4NO3中既含离子键又含共价键，C项正确；HClO4与H2SO4不能发生反应，D项错误。10. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是(
8、)Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【答案】D【解析】短周期元素中M层电子数是1，则a的核外电子排布是2、8、1，a是Na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b核外电子排布是2、4，b是C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c是S元素；c、d的原子处于同一周期，d的原子半径小于c，根据元素周期律可知d是Cl元素。A.在上述元素中非金属性最强的元素是Cl元素，正确。B.Na可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物；C可以形成CO、CO2两种氧化物；S可以形成S
9、O2、SO3两种氧化物；而Cl元素则可以形成Cl2O、ClO2、ClO3等多种价态的氧化物，正确。C.Na是金属元素，可以与非金属元素C、S、Cl形成离子化合物，正确。D.C元素可以与H元素形成乙烷，该分子中含有非极性键，错误。11.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是()A对应简单离子半径：XWB对应简单气态氢化物的稳定性：YZC化合物XZW既含离子键也含共价键DY的氧化物能与Z或X的最高价氧化物
10、对应的水化物反应【答案】D【解析】根据题目所给信息可推出W为O，X为Na，Y为Si，Z为Cl。根据核外电子数相同的简单离子，原子序数越大，半径越小可知，对应简单离子半径NadB阴离子的还原性：ecC最高价氧化物对应的水化物的酸性：ce，A项错误；Cl的非金属性比N强，则阴离子的还原性：N3Cl，B项错误；最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3H2SiO3，C项错误；H、Li可以同时存在于同一离子化合物中，如LiH等，D项正确。13根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。（1）属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_(填两种化合物的化学式)；（2）属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)；（3）形成化合物种类最多的两种元素是_；（4）第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_；（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：_大于_(填化学式)。【答案】（1）7在K2O、K2O2、KO2、KO3中任选2个（2）He、Ne、Ar（3）C、H（4）Na（5）NH3SiH4【解析】金属性最强的元素在A族，为K，它能与O2反应生成多种
