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1、物质结构与性质1(双选)(2015海南卷)下列物质的结构或性质与氢键无关的是()A乙醚的沸点 B乙醇在水中的溶解度C氢化镁的晶格能 DDNA的双螺旋结构答案：AC解析：A项，乙醚分子间不存在氢键，乙醚的沸点与氢键无关，正确；B项，乙醇和水分子间能形成氢键，乙醇在水中的溶解度与氢键有关，错误；C项，氢化镁为离子化合物，氢化镁的晶格能与氢键无关，正确；D项，DNA的双螺旋结构与氢键有关，错误。2填写下列空白。(1)(2014江苏卷)Cu基态核外电子排布式为_；与OH互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。(2)(2014安徽卷)S的基态原子核外有_个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为_。(
2、3)(2014安徽卷)试比较Si和S的第一电离能的大小，Si_S(用“”或“”填写)。(4)(2014四川卷)X、Y、Z、R为前四周期的元素，且原子序数依次增大。XY2为红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层和K层电子数相等。则Y基态原子的电子排布式是_；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_。答案：(1)Ar3d10或1s22s22p63s23p63d10HF(2)21s22s22p63s23p2(3)(4)1s22s22p4Cl解析：(1)Cu为29号元素，Cu基态核外电子排布为Ar3d10或1s22s22p63s23p63d10。OH为10电子粒子，HF分子与OH互为等电
3、子体。(2)S的最外层有6个电子，为3s23p4,3p能级三个轨道、四个电子，依据泡利原理和洪特规则，先每个轨道排1个电子，方向相同，排满后再排，方向相反，故有两个未成对电子。(3)第一电离能同周期从左往右有逐渐增大的趋势，即SiS。(4)红棕色气体XY2为NO2。则X为N，Y为O，Z基态原子的M层和K层电子数均为2，故Z为Mg，氧原子核外有8个电子，基态原子的核外电子排布为1s22s22p4。第三周期中第一电离能最大的主族元素是Cl。3填写下列空白。(1)(2014江苏卷)醛基中碳原子的轨道杂化类型是_；1 mol乙醛分子中含有的键的数目为_。(2)(2014四川卷)X、Y、Z、R为前四周期
4、元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2离子的3d轨道中有9个电子。XY离子的立体构型是_；R2的水合离子中，提供孤电子对的原子是_。(3)(2014山东卷)石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。图甲石墨烯结构图乙氧化石墨烯结构图甲中，1号C与相邻C形成键的个数为_。图乙中，1号C的杂化方式是_，该C与相邻C形成的键角_(填“”“”或“”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2
5、O形成氢键的原子有_(填元素符号)。答案：(1)sp266.021023个(2)V形O(3)3sp3O、H解析：(1)醛基的空间构型是平面三角形，所以醛基中碳原子的轨道杂化类型为sp2。由乙醛的结构式可以得出，1个乙醛分子中含有6个键，所以1 mol乙醛分子中含键6 mol，即66.021023个。(2)NO的立体构型为V形。Cu2的水合离子中，H2O分子中氧原子提供孤电子对。(3)石墨烯是层状结构，每一层上每个碳原子都是以3个共价键与其他碳原子形成共价键的。图乙中1号碳形成了4个共价键，故其杂化方式为sp3；图甲中的键角为120，而图乙中1号碳原子与甲烷中的碳原子类似，其键角接近109.5。
6、只有电负性较大的非金属元素与氢元素才可形成氢键。4.填写下列空白。(1)(2014山东卷)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为_，该材料的化学式为_。(2)(2014四川卷)Z元素基态原子的M层与K层电子数相等，Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是_。(3)(2014江苏卷)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为_。(4)(2014上海卷)已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是_。CS2熔
7、点高于CO2，其原因是_。答案：(1)12M3C60(2)21(3)12(4) CCS2和CO2都是分子晶体，CS2的相对分子质量大，分子间作用力大解析：(1)通过晶胞结构可知，有12个M原子在晶胞的12条棱上，由分摊法可知这12个M原子属于该晶胞的只有121/43(个)；还有9个M原子在晶胞内部，故该晶胞中M原子为12个。该晶胞中含有的C60为81/861/24(个)，即一个晶胞可表示为M12(C60)4，即M3C60。(2)阴离子个数为244，阳离子个数为182，故阴阳离子个数比为21。(3)根据铜晶胞结构示意图可以看出，在每个铜原子周围与其距离最近的铜原子每层有4个，共有3层，所以铜晶体内每个铜原子周围与其距离最近的铜原子共有12个。(4)因CS2与CO2分子结构相似，根据CO2的电子式可推知CS2的电子式为 C，CS2和CO2均为分子晶体，CS2的相对分子质量大，分子间作用力大，因此CS2熔点高于CO2。
