《2016高考化学二轮复习 物质结构与性质练习》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2016高考化学二轮复习 物质结构与性质练习(4页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、物质结构与性质1(双选)(2015海南卷)下列物质的结构或性质与氢键无关的是()A乙醚的沸点 B乙醇在水中的溶解度C氢化镁的晶格能 DDNA的双螺旋结构答案:AC解析:A项,乙醚分子间不存在氢键,乙醚的沸点与氢键无关,正确;B项,乙醇和水分子间能形成氢键,乙醇在水中的溶解度与氢键有关,错误;C项,氢化镁为离子化合物,氢化镁的晶格能与氢键无关,正确;D项,DNA的双螺旋结构与氢键有关,错误。2填写下列空白。(1)(2014江苏卷)Cu基态核外电子排布式为_;与OH互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。(2)(2014安徽卷)S的基态原子核外有_个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为_。(
2、3)(2014安徽卷)试比较Si和S的第一电离能的大小,Si_S(用“”或“”填写)。(4)(2014四川卷)X、Y、Z、R为前四周期的元素,且原子序数依次增大。XY2为红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;Z基态原子的M层和K层电子数相等。则Y基态原子的电子排布式是_;Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_。答案:(1)Ar3d10或1s22s22p63s23p63d10HF(2)21s22s22p63s23p2(3)(4)1s22s22p4Cl解析:(1)Cu为29号元素,Cu基态核外电子排布为Ar3d10或1s22s22p63s23p63d10。OH为10电子粒子,HF分子与OH互为等电
3、子体。(2)S的最外层有6个电子,为3s23p4,3p能级三个轨道、四个电子,依据泡利原理和洪特规则,先每个轨道排1个电子,方向相同,排满后再排,方向相反,故有两个未成对电子。(3)第一电离能同周期从左往右有逐渐增大的趋势,即SiS。(4)红棕色气体XY2为NO2。则X为N,Y为O,Z基态原子的M层和K层电子数均为2,故Z为Mg,氧原子核外有8个电子,基态原子的核外电子排布为1s22s22p4。第三周期中第一电离能最大的主族元素是Cl。3填写下列空白。(1)(2014江苏卷)醛基中碳原子的轨道杂化类型是_;1 mol乙醛分子中含有的键的数目为_。(2)(2014四川卷)X、Y、Z、R为前四周期
4、元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;Z基态原子的M层与K层电子数相等;R2离子的3d轨道中有9个电子。XY离子的立体构型是_;R2的水合离子中,提供孤电子对的原子是_。(3)(2014山东卷)石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯(图乙)。图甲石墨烯结构图乙氧化石墨烯结构图甲中,1号C与相邻C形成键的个数为_。图乙中,1号C的杂化方式是_,该C与相邻C形成的键角_(填“”“”或“”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中,则氧化石墨烯中可与H2
5、O形成氢键的原子有_(填元素符号)。答案:(1)sp266.021023个(2)V形O(3)3sp3O、H解析:(1)醛基的空间构型是平面三角形,所以醛基中碳原子的轨道杂化类型为sp2。由乙醛的结构式可以得出,1个乙醛分子中含有6个键,所以1 mol乙醛分子中含键6 mol,即66.021023个。(2)NO的立体构型为V形。Cu2的水合离子中,H2O分子中氧原子提供孤电子对。(3)石墨烯是层状结构,每一层上每个碳原子都是以3个共价键与其他碳原子形成共价键的。图乙中1号碳形成了4个共价键,故其杂化方式为sp3;图甲中的键角为120,而图乙中1号碳原子与甲烷中的碳原子类似,其键角接近109.5。
6、只有电负性较大的非金属元素与氢元素才可形成氢键。4.填写下列空白。(1)(2014山东卷)石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导材料,晶胞如图所示,M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为_,该材料的化学式为_。(2)(2014四川卷)Z元素基态原子的M层与K层电子数相等,Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数比是_。(3)(2014江苏卷)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如图所示,铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为_。(4)(2014上海卷)已知CS2与CO2分子结构相似,CS2的电子式是_。CS2熔
7、点高于CO2,其原因是_。答案:(1)12M3C60(2)21(3)12(4) CCS2和CO2都是分子晶体,CS2的相对分子质量大,分子间作用力大解析:(1)通过晶胞结构可知,有12个M原子在晶胞的12条棱上,由分摊法可知这12个M原子属于该晶胞的只有121/43(个);还有9个M原子在晶胞内部,故该晶胞中M原子为12个。该晶胞中含有的C60为81/861/24(个),即一个晶胞可表示为M12(C60)4,即M3C60。(2)阴离子个数为244,阳离子个数为182,故阴阳离子个数比为21。(3)根据铜晶胞结构示意图可以看出,在每个铜原子周围与其距离最近的铜原子每层有4个,共有3层,所以铜晶体内每个铜原子周围与其距离最近的铜原子共有12个。(4)因CS2与CO2分子结构相似,根据CO2的电子式可推知CS2的电子式为 C,CS2和CO2均为分子晶体,CS2的相对分子质量大,分子间作用力大,因此CS2熔点高于CO2。