《全国通用版2019版高考化学大一轮复习第32讲水的电离和溶液的酸碱性考点2溶液的酸碱性与ph的计算考题集萃实战演练》由会员分享,可在线阅读,更多相关《全国通用版2019版高考化学大一轮复习第32讲水的电离和溶液的酸碱性考点2溶液的酸碱性与ph的计算考题集萃实战演练(2页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第八章第32讲考点二1判断正误,正确的划“”,错误的划“”。(1)用玻璃棒蘸取溶液点在水润湿的pH试纸上,测定该溶液的pH。()(2)室温下pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合,溶液的pH7。()(3)酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗。()20.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 molL1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是(C)ANO2BSO2CSO3DCO2解析 A项,0.1 mol NaOH与0.1 mol NO2发生反应:2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O,反应的溶液中溶质为0.05 mol NaNO3、0.05 mol NaN
2、O2,NO水解使溶液呈碱性;B项,0.1 mol SO2与0.1 mol NaOH完全反应生成0.1 mol NaHSO3,HSO的电离程度大于水解程度,溶液呈弱酸性;C项,0.1 mol SO3与0.1 mol NaOH完全反应生成0.1mol NaHSO4,NaHSO4完全电离生成Na、H、SO,溶液中c(H)0.1 molL1,溶液pH1;D项,0.1 mol CO2与0.1 mol NaOH完全反应生成0.1 mol NaHCO3,HCO的水解程度大于电离程度,溶液呈弱碱性。综上所述,C项形成的溶液pH最小。3(双选)室温下,甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液,向乙烧杯中
3、加水稀释至pH4。下列关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是(AD)A溶液的体积:10V甲V乙B水电离出的OH浓度:10c(OH)甲c(OH)乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲乙D若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:甲乙解析 若酸为强酸,则稀释过程中氢离子物质的量不变,5 mL103V104,解得V50 mL,则10V甲V乙,若酸为弱酸,加水稀释时,促进弱酸的电离,电离产生的氢离子增多,要使pH仍然为4,加入的水应该多一些,所以10V甲V乙,A项正确;酸中氢氧根离子全部由水电离产生,pH3,c(OH)甲1011 molL1,pH4,c(OH)乙1010molL1,则10c(OH)甲c(OH)乙,B项错误;稀释前后甲、乙两个烧杯中所含的一元酸的物质的量相等,依据酸碱中和反应可知,消耗NaOH的物质的量相等,生成盐的浓度甲大于乙,若酸为强酸,则二者pH相等,若酸为弱酸,则甲的pH大于乙,C项错误;若酸是强酸,分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应,恰好发生酸碱中和,生成强酸强碱盐,pH相等,若酸为弱酸,则反应后酸有剩余,甲中剩余酸浓度大,酸性强,pH小,所得溶液的pH为甲乙,D项正确。