《2016届高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 盐类的水解（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016届高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 盐类的水解（含解析）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、盐类的水解1、下图表示某物质发生的是【答案】B2、将pH=3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；1103mol1的氨水bLc（OH）=1103mol1的氨水cLc（OH）=1103mol1的Ba（OH）2的溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是（）Aba=dc Ba=bcdCa=bdc Dca=db【答案】A【解析】解：（1）pH=3的盐酸的物质的量浓度=1103 mol/L，中氨水的物质的量浓度是1103 mol/L，一水合氨是弱电解质，只有部分电离，所以中氨水的浓度大于1103 mol/L，中氢氧根离子的浓度是1103 mol/L（2）盐酸和氢氧化钡都是强电解质，氢离
2、子和氢氧根离子中和时是1：1的关系，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以a、d的体积相等，即a=d；（3）的氨水浓度大于的浓度，中和相同物质的量的盐酸，氨水的浓度越大，使用的氨水的体积越小，所以cb（4）盐酸和氨水反应生成的氯化铵是强酸弱碱盐，水解后使溶液呈酸性，要想使溶液呈中性，氨水的物质的量应稍微比盐酸的大些，当盐酸浓度和氨水的浓度相等时，氨水的体积b应大于盐酸的体积a，即溶液的体积ab（5）中氢氧根离子的浓度相等，一水合氨是一元弱电解质，氢氧化钡是强电解质，所以氨水的浓度大于中氢氧根离子浓度，中和相同物质的量的氢离子时，所用的氨水的体积小于氢氧化钡溶液的体积，即cd=a所以a、b、c、d的
3、关系ba=dc，故选A3、室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离的c（OH）为( )1.0107 molL1 1.0106 molL11.0103 molL1 1.01011 molL1A BC或 D或【答案】D【解析】解：常温下，pH=11的某溶液，溶液显示碱性，溶液中氢离子浓度为：c（H+）=11011mol/L，氢氧根离子的浓度为：c（OH）=1103mol/L，溶液显示碱性，存在两种情况：碱溶液和强碱弱酸盐溶液，在碱溶液中，碱电离的氢氧根离子抑制了水的电离，水电离的氢氧根离子和氢氧根离子浓度减小，溶液中氢离子浓度是水电离，所以水电离的氢氧根离子等于碱溶液中氢离子浓度，即c（OH）=c
4、（H+）=11011mol/L，强碱弱酸盐溶液中，弱酸根离子结合了水电离的氢离子，促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子就是水电离的，所以水电离的氢氧根离子浓度为：c（OH）=1103mol/L，所以正确；故选D4、下列说法正确的是( )A0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42HPO43，加水稀释，使溶液中的HPO42、H、PO43的浓度均减小B饱和NH4Cl溶液中：c(H)c(Cl-)c(NH4)2c(NH3？H2O)c(OH-)C常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH7 D在NH4HSO3 与
5、NH4Cl混合溶液中，c(NH4)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)+ c(Cl-)【答案】B【解析】解析：A在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42-？H+PO43-，HPO42-+H2O？H2PO4-+OH-，水解大于电离，溶液呈碱性； 加水表面上看会使溶液稀释，各离子浓度都降低，但由于Na2HPO4溶液显弱碱性，c（OH-）减小，所以c（H+）增大，故A错误；B根据电荷守恒得：？c(H)c(NH4)c(Cl-)c(OH-)，物料守恒得：？c(Cl-)c(NH4)c(NH3？H2O)，？+2？得：c(H)c(Cl-)c(NH4)2c(NH3？H2O)c(
6、OH-)，故B正确；C.常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，说明HA是弱酸，BOH是强碱，将两 溶液等体积混和后，正好生成BA溶液，强碱弱酸盐，溶液呈碱性，所得溶液的pH7，故C错误；D.在NH4HSO3 与NH4Cl混合溶液中，有物料守恒得：2c(NH4)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)+ c(Cl-)， 故D错误；故答案选B5、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A.0.1mol/L NHCO3溶液与0.1mol/L NOH溶液等体积混合，所得溶液中： C(Na)c(CO32 )c(HCO3 )c(OH)B.20
7、ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中： c(Cl)+c(H)c(NH4 )c(OH)D.0.1mo;/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH)c(H)+c(CH3COOH)【答案】B6、室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是（）ApH3的醋酸和pH11的氢氧化钡等体积混合BpH3的硫酸和pH11的氢氧化钠等体积混合CpH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合DpH3的硫酸
8、和pH11的氨水等体积混合【答案】A【解析】选项A，醋酸过量，混合后溶液pH7。7、常温常压下,将a mol CO2气体通入1 L b mol/L的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是（）A.当a=2b时,随着CO2气体的通入,溶液中由水电离出的c(H+)有如图变化关系B.当a=b时,所得溶液中存在:c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)C.当2a=b时,所得溶液中存在:c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)D.当1/2a/bc(H CO3-),C对;当1/2a/bc(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)1/2 c(Na+
9、),D错。8、常温下，下列各项中的离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A使甲基橙变红的溶液中：Cr2O72 、Fe2+ 、SO42、K+ B0. 1molL-1NaHCO3 溶液： Na、Ba2、NO3 、ClC0. 1molL-1FeCl3 溶液： K、NH4+ 、I、SCNDc(H)/c(OH)= 11014的溶液： Ca2、Na、ClO、NO3 【答案】B【解析】试题分析：A项：甲基橙变红的溶液呈酸性，Cr2O72在酸性的条件下有很强的氧化性，能氧化Fe2+，不能共存，故错；C项：Fe3+和I发生氧化还原反应，Fe3+和SCN生成络合物，不能共存，故错；D项：c(H)/c(OH)= 1
10、1014的溶液呈强酸性，ClO在强酸性的条件下与H+生成弱电解质HClO，不能共存，故错。故选B。考点：离子共存点评：本题考查离子的共存问题，熟悉离子的性质及发生的反应是解答本题的关键，难度不大。（1）离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质、络离子时不能大量共存；离子间发生双水解反应、氧化还原反应时不能大量共存。（2）注意题目的限制条件。9、25时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是（）A后者仅存在水解平衡，不存在电离平衡B两溶液中存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32)前者增大后者减小【答案】【
11、解析】Na2CO3溶液中也存在水的电离平衡，A错误两溶液中都存在Na、HCO3、CO32、H、OH，B符合题意HCO3水解性比CO32弱，C错误两溶液中c(CO32)均增大，D错误10、下列说法中正确的是（）A同时含有分子和离子的电解质溶液，一定是弱电解质溶液BpH=3的盐酸中，其c(H+)是pH=1的盐酸中的3倍C0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L 氨水中，其c(OH)相等D室温时，pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合，混合溶液的pH7【答案】D11、在某温度下，pH11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是（
12、） Aa的数值一定大于9B为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)9，A对；稀释后氨水电离出的c(OH)大于NaOH电离出的c(OH)，因此氨水中水的电离程度小于NaOH溶液中水的电离程度，C错；pH11的氨水和NaOH溶液，NH3H2O的物质的量浓度大于NaOH的物质的量浓度，因此中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸V(NaOH)V(氨水)，D对。12、下列有关说法正确的（ ）A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2
13、CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0C加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32的水解程度增大D对于乙酸与乙醇的酯化反应（H0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大【答案】C【解析】A、铜的金属性弱于铁，与铁构成原电池时，铁是负极失去电子，加快铁腐蚀，错误；B、根据GHTS可知，2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，由于该反应的S0，则该反应的H0，B错误；C、水解吸热，加热促进水解，溶液的碱性增强，因此，加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32的水解程度和溶液的pH均增大，C正确；D、正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，因此平衡常数减小，D错误，选C。13、实验室配制SnCl2溶液，必须先用盐酸溶解SnCl2
