《2016届高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 盐类的水解(含解析)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2016届高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 盐类的水解(含解析)(9页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、盐类的水解1、下图表示某物质发生的是【答案】B2、将pH=3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后,混合液均呈中性;1103mol1的氨水bLc(OH)=1103mol1的氨水cLc(OH)=1103mol1的Ba(OH)2的溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是()Aba=dc Ba=bcdCa=bdc Dca=db【答案】A【解析】解:(1)pH=3的盐酸的物质的量浓度=1103 mol/L,中氨水的物质的量浓度是1103 mol/L,一水合氨是弱电解质,只有部分电离,所以中氨水的浓度大于1103 mol/L,中氢氧根离子的浓度是1103 mol/L(2)盐酸和氢氧化钡都是强电解质,氢离
2、子和氢氧根离子中和时是1:1的关系,氢离子和氢氧根离子的浓度相等,所以a、d的体积相等,即a=d;(3)的氨水浓度大于的浓度,中和相同物质的量的盐酸,氨水的浓度越大,使用的氨水的体积越小,所以cb(4)盐酸和氨水反应生成的氯化铵是强酸弱碱盐,水解后使溶液呈酸性,要想使溶液呈中性,氨水的物质的量应稍微比盐酸的大些,当盐酸浓度和氨水的浓度相等时,氨水的体积b应大于盐酸的体积a,即溶液的体积ab(5)中氢氧根离子的浓度相等,一水合氨是一元弱电解质,氢氧化钡是强电解质,所以氨水的浓度大于中氢氧根离子浓度,中和相同物质的量的氢离子时,所用的氨水的体积小于氢氧化钡溶液的体积,即cd=a所以a、b、c、d的
3、关系ba=dc,故选A3、室温下,在pH=11的某溶液中,由水电离的c(OH)为( )1.0107 molL1 1.0106 molL11.0103 molL1 1.01011 molL1A BC或 D或【答案】D【解析】解:常温下,pH=11的某溶液,溶液显示碱性,溶液中氢离子浓度为:c(H+)=11011mol/L,氢氧根离子的浓度为:c(OH)=1103mol/L,溶液显示碱性,存在两种情况:碱溶液和强碱弱酸盐溶液,在碱溶液中,碱电离的氢氧根离子抑制了水的电离,水电离的氢氧根离子和氢氧根离子浓度减小,溶液中氢离子浓度是水电离,所以水电离的氢氧根离子等于碱溶液中氢离子浓度,即c(OH)=c
4、(H+)=11011mol/L,强碱弱酸盐溶液中,弱酸根离子结合了水电离的氢离子,促进了水的电离,溶液中的氢氧根离子就是水电离的,所以水电离的氢氧根离子浓度为:c(OH)=1103mol/L,所以正确;故选D4、下列说法正确的是( )A0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡:HPO42HPO43,加水稀释,使溶液中的HPO42、H、PO43的浓度均减小B饱和NH4Cl溶液中:c(H)c(Cl-)c(NH4)2c(NH3?H2O)c(OH-)C常温下,0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液,其pH值分别为3和12,将两溶液等体积混和后,所得溶液的pH7 D在NH4HSO3 与
5、NH4Cl混合溶液中,c(NH4)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)+ c(Cl-)【答案】B【解析】解析:A在Na2HPO4溶液中,存在着下列平衡:HPO42-?H+PO43-,HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-,水解大于电离,溶液呈碱性; 加水表面上看会使溶液稀释,各离子浓度都降低,但由于Na2HPO4溶液显弱碱性,c(OH-)减小,所以c(H+)增大,故A错误;B根据电荷守恒得:?c(H)c(NH4)c(Cl-)c(OH-),物料守恒得:?c(Cl-)c(NH4)c(NH3?H2O),?+2?得:c(H)c(Cl-)c(NH4)2c(NH3?H2O)c(
6、OH-),故B正确;C.常温下,0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液,其pH值分别为3和12,说明HA是弱酸,BOH是强碱,将两 溶液等体积混和后,正好生成BA溶液,强碱弱酸盐,溶液呈碱性,所得溶液的pH7,故C错误;D.在NH4HSO3 与NH4Cl混合溶液中,有物料守恒得:2c(NH4)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)+ c(Cl-), 故D错误;故答案选B5、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A.0.1mol/L NHCO3溶液与0.1mol/L NOH溶液等体积混合,所得溶液中: C(Na)c(CO32 )c(HCO3 )c(OH)B.20
7、ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:C(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中: c(Cl)+c(H)c(NH4 )c(OH)D.0.1mo;/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NOH溶液等体积混合,所得溶液中: c(OH)c(H)+c(CH3COOH)【答案】B6、室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是()ApH3的醋酸和pH11的氢氧化钡等体积混合BpH3的硫酸和pH11的氢氧化钠等体积混合CpH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合DpH3的硫酸
8、和pH11的氨水等体积混合【答案】A【解析】选项A,醋酸过量,混合后溶液pH7。7、常温常压下,将a mol CO2气体通入1 L b mol/L的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是()A.当a=2b时,随着CO2气体的通入,溶液中由水电离出的c(H+)有如图变化关系B.当a=b时,所得溶液中存在:c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)C.当2a=b时,所得溶液中存在:c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)D.当1/2a/bc(H CO3-),C对;当1/2a/bc(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)1/2 c(Na+
9、),D错。8、常温下,下列各项中的离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙变红的溶液中:Cr2O72 、Fe2+ 、SO42、K+ B0. 1molL-1NaHCO3 溶液: Na、Ba2、NO3 、ClC0. 1molL-1FeCl3 溶液: K、NH4+ 、I、SCNDc(H)/c(OH)= 11014的溶液: Ca2、Na、ClO、NO3 【答案】B【解析】试题分析:A项:甲基橙变红的溶液呈酸性,Cr2O72在酸性的条件下有很强的氧化性,能氧化Fe2+,不能共存,故错;C项:Fe3+和I发生氧化还原反应,Fe3+和SCN生成络合物,不能共存,故错;D项:c(H)/c(OH)= 1
10、1014的溶液呈强酸性,ClO在强酸性的条件下与H+生成弱电解质HClO,不能共存,故错。故选B。考点:离子共存点评:本题考查离子的共存问题,熟悉离子的性质及发生的反应是解答本题的关键,难度不大。(1)离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质、络离子时不能大量共存;离子间发生双水解反应、氧化还原反应时不能大量共存。(2)注意题目的限制条件。9、25时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断正确的是()A后者仅存在水解平衡,不存在电离平衡B两溶液中存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32)前者增大后者减小【答案】【
11、解析】Na2CO3溶液中也存在水的电离平衡,A错误两溶液中都存在Na、HCO3、CO32、H、OH,B符合题意HCO3水解性比CO32弱,C错误两溶液中c(CO32)均增大,D错误10、下列说法中正确的是()A同时含有分子和离子的电解质溶液,一定是弱电解质溶液BpH=3的盐酸中,其c(H+)是pH=1的盐酸中的3倍C0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L 氨水中,其c(OH)相等D室温时,pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合,混合溶液的pH7【答案】D11、在某温度下,pH11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是(
12、) Aa的数值一定大于9B为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D完全中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)9,A对;稀释后氨水电离出的c(OH)大于NaOH电离出的c(OH),因此氨水中水的电离程度小于NaOH溶液中水的电离程度,C错;pH11的氨水和NaOH溶液,NH3H2O的物质的量浓度大于NaOH的物质的量浓度,因此中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸V(NaOH)V(氨水),D对。12、下列有关说法正确的( )A若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2
13、CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的H0C加热0.1mol/LNa2CO3溶液,CO32的水解程度增大D对于乙酸与乙醇的酯化反应(H0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大【答案】C【解析】A、铜的金属性弱于铁,与铁构成原电池时,铁是负极失去电子,加快铁腐蚀,错误;B、根据GHTS可知,2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行,由于该反应的S0,则该反应的H0,B错误;C、水解吸热,加热促进水解,溶液的碱性增强,因此,加热0.1mol/LNa2CO3溶液,CO32的水解程度和溶液的pH均增大,C正确;D、正方应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,因此平衡常数减小,D错误,选C。13、实验室配制SnCl2溶液,必须先用盐酸溶解SnCl2