《2016届高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 弱电解质的电离（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016届高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 弱电解质的电离（含解析）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、弱电解质的电离1、0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A. 加水时，平衡向逆反应方向移动B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C. 加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c（H+）减小D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【答案】B【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题利用平衡移动的理论和勒夏特列原理解题。2、下列溶液导电能力最强的是（）A0.1 molL1的氨水100 mLB0.1 molL1的醋酸50 mLC0.05 molL1的醋酸100 mLD0.05 molL1的硫酸1
2、00 mL【答案】D【解析】导电能力强说明自由移动离子浓度大，A、B、C均部分电离，A、B项中阴、阳离子总和远小于0.2 molL1，C项中阴、阳离子浓度之和远小于0.1 molL1，D项中H2SO4完全电离：H2SO4=2HSO42，阴、阳离子浓度之和等于0.15 molL1。3、已知某温度下CH3COOH和NH3？H2O的电离常数相等，现向1mL浓度为0.5mol？L1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A水的电离程度始终增大B当加入氨水的体积为1 mL时，c（NH4+）=c（CH3COO）C先增大再减小Dc（CH3COOH）与c（CH3COO）之和始终保持不变【答案
3、】B【解析】解：A酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，故A错误；B当加入氨水的体积为1mL时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c（H+）=c（OH），根据电荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO），故B正确；C当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常数Kh=，随着氨水的加入，c（
4、H+）逐渐减小，Kh不变，则变小；当加氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数Kb=，c（OH）与氢离子浓度成反比，随着氨水的滴入，氢氧根离子浓度逐渐增大，电离常数K不变，所以逐渐减小，即始终减小，故C错误；Dn（CH3COOH）与n（CH3COO）之和为0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c（CH3COOH）与c（CH3COO）之和逐渐减小，故D错误；故选B4、25时，NH3H2O和CH3COOH的电离常数K相等下列说法正确的是（）A常温下，CH3COONH4溶液的pH=7，与纯水中H2O的电离程度相同B向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时，c（NH4+）、c（
5、CH3COO）均会增大C常温下，等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14D等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值一定相同【答案】C【解析】A、CH3COONH4溶液中水的电离程度大于纯水，故A错误；B、向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时，c（CH3COO）增大，c（NH4+）不变，故B错误；C、醋酸根离子与铵根离子水解程度相同，常温下，将等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液混合，溶液pH=7，所以等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14，故C正确；D、氨水和醋酸溶液体积不一定相同，所以等温等浓度的氨水和醋酸两溶
6、液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值不一定相同，故D错误；故选C5、下列电离方程式或离子方程式书写正确的是( ) AH2CO3在水溶液中的电离方程式：H2CO3H+HCO3B醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：H+ OH H2OCNaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 Na+ + H+ + CO32DCuSO4在水溶液中水解的离子方程式：Cu2+H2O Cu (OH)22H+【答案】A6、若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混和，恰好完全反应，则该氨水中的一水合氨电离的百分比可表示为（）A10(a+b-12)% B10(a+b-14)%C10(12-a-b)% D10(14-a
7、-b)%【答案】A7、下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（ ）A强电解质全部是离子化合物 B强电解质在稀的水溶液中完全电离C强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度D强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱【答案】B 8、下列物质中，最难电离出氢离子的是( )ACH3COOH BCH3CH2OH CNaHSO4 DH2O【答案】B 9、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(溶液)H+（溶液）+In-(溶液)红色 黄色浓度为0.02 molL-1的下列各溶液：盐酸 石灰水NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液氨水其中能
8、使指示剂显红色的是（ ）A. B. C. D.【答案】C【解析】由电离平衡看出，若使指示剂显红色必使平衡左移，而使平衡左移的条件是向溶液中加入H+。在给出的试剂中只有和溶于水后能电离出H+10、两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（）AMOH是一种弱碱B在x点，c（M+）=c（R+）C稀释前，c（ROH）=10 c（MOH）D稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH）后者是前者的 10倍【答案】C【解析】A、根据图示，溶液稀释100倍，MOH溶液的PH减小了1，ROH溶液PH减小了2，所以ROH是强碱，MOH是弱碱，故A错误；B、两溶
9、液中PH相等，氢氧根离子浓度等于c（M+）、c（R+），所以c（M+）=c（R+），故B错误；C、由于ROH是强碱，MOH是弱碱，稀释前，MOH大于0.01mol/L，所以稀释前，c（ROH）10 c（MOH），故C正确；D、稀释前，两溶液中，水电离的氢氧根离子浓度大于溶液中氢离子浓度，所以MOH溶液中水电离的c（OH）是ROH溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度的10倍，故D错误；故选C11、下列实验依据不能证明一元酸HR是弱酸的是（）A室温下NaR溶液的pH大于7B加热NaR溶液时，溶液的pH变小C稀盐酸中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大DHR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH
10、变大【答案】B【解析】对于选项B，如果一元酸HR是弱酸，当加热NaR溶液时，溶液的pH应变大，所以该选项是错误的。12、某温度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断错误的是() A.a的数值一定大于9B.为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D.完全中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积:V(NaOH)9,A对;稀释后氨水电离出的c(OH-)大于NaOH电离出的c(OH-),因此氨水中水的电离程度小于NaOH溶液中水的电离程度,C错;pH=11的氨水和NaOH溶液,
11、NH3H2O的物质的量浓度大于NaOH的物质的量浓度,因此中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积:V(NaOH)V(氨水),D对。13、下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是（ ）A.两种溶液中OH-浓度相同 B.需要等浓度、等体积的盐酸中和C.温度升高10 ，两溶液的pH仍相等 D.两种溶液中溶质的物质的量浓度相同【答案】A【解析】pH相同，则c(OH-)相同；由于NH3H2O中存在电离平衡，NH3H2O没有全部电离，所以两溶液中溶质物质的量浓度不等，中和时所需HCl不等；温度升高，促进NH3H2O的电离，c(OH-)增大，pH增大，而NaOH中不存在电离平衡，c
12、(OH-)不变，pH不变。14、下列说法不正确的是（）A已知冰的熔化热为6.0 kJmol1，冰中氢键键能为20 kJmol1。假设每摩尔冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，Kc。若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOHCH3COOH向左移动，减小，Kc变小C实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3 916 kJmol1、3 747 kJmol1和3 265 kJmol1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D已知：Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe
13、(s)3CO(g) H489.0 kJmol1CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H283.0 kJmol1C(石墨)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1则4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s) H1 641.0 kJmol1【答案】B【解析】1 mol冰熔化吸收6.0 kJ热量，可破坏氢键0.3 mol，100%15%，A项正确；加入醋酸钠后溶液中CH3COO浓度增大，电离平衡向左移动，电离程度减小，但Kc只受温度影响，温度不变，则Kc不变，B错误；由燃烧热写出三者燃烧的热化学方程式，然后根据盖斯定律可写出环己烷转化为环己烯的热化学方程式，同理写出环己烷转化为苯的
14、热化学方程式，两者的反应热不是三倍关系，C项正确；由盖斯定律可知D项也正确。15、现有：0.1 molL1醋酸溶液，0.1 molL1盐酸，pH1的醋酸溶液。分别加水稀释，使体积变为原来的10倍。对于稀释前后溶液的有关说法错误的是说明：pHlgc(H)（）A稀释前，溶液pH：B稀释后，溶液pH：C稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：D稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：【答案】B【解析】稀释前，0.1 molL1醋酸溶液的pH1，0.1 molL1盐酸的pH1，pH1的醋酸溶液中c(CH3COOH)0.1 molL1，所以稀释前，溶液pH：，溶液中溶质的物质的量浓度：；稀释促进了醋酸的电离，所以稀释后，溶液pH：，溶液中溶质的物
