《2018-2019学年高中化学 第二章 化学物质及其变化 第二节 第1课时《酸、碱、盐在水溶液中的电离》基础提升练习 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年高中化学 第二章 化学物质及其变化 第二节 第1课时《酸、碱、盐在水溶液中的电离》基础提升练习 新人教版必修1（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离【基础篇】题组一电解质、非电解质的理解与判断1.下列说法正确的是()A.水导电性很差，所以水是非电解质B.电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物一定都是非电解质D.NaCl和HCl都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电答案B解析水是电解质，水自身能电离出H和OH而导电，A错；Na2O等活泼金属氧化物是电解质，C错误；NaCl和HCl是电解质，但HCl熔融时不导电，D错。2.下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A.二氧化碳、BaSO4 B.盐酸、蔗糖C.KNO3、酒精 D.NaOH、氯气答案
2、C3.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图连接好线路发现灯泡不亮，按照图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A.MgCl2是非电解质B.MgCl2溶液是电解质C.MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.MgCl2只有在溶液中才能导电答案C解析MgCl2固体中离子不能自由移动，不导电；MgCl2固体在溶液中电离生成能够自由移动的Mg2和Cl，MgCl2溶液导电；MgCl2在熔融状态也能导电，D错。4.下列说法中不正确的是()将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质；固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；NaHSO4电离时
3、生成的阳离子有氢离子，所以是酸；电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A.仅 B.仅C.仅 D.答案D解析电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是溶于水反应后再导电的物质，另外，电解质与物质的溶解性无关，与在溶液中的导电能力无关，紧扣条件，便可得到正确结论。5.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是()A.X一定为电解质 B.X可能为非电解质C.X只能是盐类 D.X只能是碱类答案A解析因为该化合物在熔融状态或溶于水能电
4、离而导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如NaCl)，也可以是碱类(如NaOH)等。题组二电解质的电离及导电性判断6.下列电离方程式书写错误的是()A.BaCl2=Ba2ClB.Na2CO3=2NaCOC.MgCl2=Mg22ClD.Ba(OH)2=Ba22OH答案A解析A项没有配平，应写为BaCl2=Ba22Cl。7.下列物质中导电性最差的是()A.0.6 molL1的硫酸B.0.1 molL1的盐酸C.熔融的NaClD.硝酸钾晶体答案D解析0.6 molL1的硫酸中离子浓度大于0.1 molL1的盐酸，故其导电能力大；熔融的NaCl可以导电，但硝酸钾晶体没有可以自由移动的离子，不能导电
5、。8.下列叙述不正确的是()A.NaCl在溶液中电离生成Na和ClB.NaCl是电解质，但NaCl晶体并不能导电C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多答案D解析NaCl虽是电解质，但其晶体中没有电离出自由移动的离子，B正确；液态氯化氢由分子构成不导电，溶于水时，电离出自由移动的离子，故能导电，C正确；溶液的导电性主要与单位体积内自由移动离子的数目多少及离子所带电荷数多少有关，D错误。9.某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是()A.0.50 mol Ba(OH)2 B
6、.100 mL水C.0.50 mol酒精 D.0.50 mol Na2SO4答案D解析Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，生成水和沉淀：H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，溶液导电性减弱，A错误；溶液的体积增大，c(H)和c(SO)都减小，溶液的导电性减弱，B错误；酒精是非电解质，溶解在水中，增大了溶液的体积，降低了H、SO的浓度，溶液导电性减弱，C错误；增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强，D正确。【提升篇】10.有以下10种物质：铜稀硫酸氯化氢氨气空气二氧化碳金属汞(俗称水银)氯化钠硫酸钡氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质序号填入右栏相应的位置。序号符合条件物质序号
7、混合物电解质，但熔融状态下并不导电电解质，但难溶于水非电解质纯净物，既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电答案.解析10种物质中稀硫酸和空气属于混合物，HCl溶于水可电离出H、Cl，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质。BaSO4是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反应，生成了电解质NH3H2O和H2CO3，故NH3和CO2是非电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故它们既不是电解质，也不是非电解质，但能导电。11.(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由：液态HCl：_，_。熔融状态下
8、的NaCl：_，_。固体KOH：_，_。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2SO4_；Ca(OH)2_；K2SO4_；NH4NO3_。答案(1)不能HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离能能电离出Na和Cl不能KOH在固态时没有自由移动的离子(2)H2SO4=2HSOCa(OH)2=Ca22OHK2SO4=2KSONH4NO3=NHNO12.某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：分别测定了0.1 molL1的HCl、NaHSO4、NaHCO3 溶液中H的物质的量浓度，HCl溶液中c(H)0.1 molL1，NaHSO4溶液
9、中c(H)0.1 molL1，而NaHCO3溶液中H的物质的量浓度远远小于0.1 molL1。取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。请根据实验结果回答下列问题：(1)分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：HCl：_；NaHSO4：_；NaHCO3：_。(2)NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的_，理由是_。(3)写出中反应的化学方程式_。(4)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比11混合，化学方程式为_。答案(1)HCl=HClNaH
10、SO4=NaHSONaHCO3=NaHCO(2)盐NaHSO4在溶液中能电离出阳离子Na和阴离子SO(3)NaHSO4BaCl2=NaClBaSO4HCl(4)NaHSO4Ba(OH)2=NaOHH2OBaSO4解析(1)根据实验、可知溶液中HCl完全电离生成H和Cl，NaHSO4完全电离生成Na、H、SO，NaHCO3溶液中H很少，NaHCO3电离生成Na和HCO。(2)由于NaHSO4电离出的阳离子有Na，阴离子有SO，因此NaHSO4应为盐类。(3)NaHSO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀、NaCl和HCl。(4)11混合时反应产物为BaSO4、NaOH和H2O。13.导电性实验可
11、以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。(1)在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是_(填序号)。干燥的氯化钠晶体干燥的氢氧化钠晶体蔗糖晶体酒精氯化钠溶液氢氧化钠溶液稀盐酸硫酸铜溶液(2)在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是_。A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.石灰乳中滴加稀盐酸D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液(3)已知：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若在(2)题图中，电解质溶液为C
12、a(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2。则：下列四个图中，_(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。答案(1)(2)D(3)D解析(1)氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，离解成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电。(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定。D选项中，发生反应H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2、OH数目增多；石灰乳中Ca(OH)2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的Ca
