《2019版高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡微专题强化突破13“数形结合”突破化学平衡图像题专题集训新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡微专题强化突破13“数形结合”突破化学平衡图像题专题集训新人教版（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、微专题强化突破13“数形结合”突破化学平衡图像题一、选择题1利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5(s)5CO(g)5CO2(g)I2(s)。不同温度下，向装有足量的I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2的体积分数(CO2)随时间t变化曲线如图，下列说法正确的是()Ab点时，CO的转化率为20%B容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态Cb点和d点的化学平衡常数：KbKdD00.5 min反应速率v(CO)0.3 molL1min1解析：选C。A.设b点时反应的CO的物质的量为y mol，利用三段式分析： I2O5(s)5CO(g)5CO2(g)I2(s)起始
2、量/mol 2 0转化量/mol y yb点量/mol 2y y根据b点时CO2的体积分数(CO2)0.80，得y1.6，则CO的转化率为100%80%，错误；B.该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，故容器中压强始终不变，不能作平衡状态的标志，错误；C.b点CO2体积分数比d点时大，说明反应进行的程度大，则化学平衡常数：KbKd，正确；D.00.5 min时，设反应的CO的物质的量为x mol，列三段式： I2O5(s)5CO(g)5CO2(g)I2(s)起始量/mol 2 0转化量/mol x xa点量/mol 2x x根据a点时CO2的体积分数(CO2)0.30，得x0.6，则从反应开
3、始至a点时的反应速率为v(CO)0.6 mol(2 L0.5 min)0.6 molL1min1，错误。2已知某密闭容器中存在下列平衡：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，CO2的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度t的关系如图所示。下列说法错误的是()A平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)较小B在t2时，D点的反应速率：v(逆)v(正)C反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的H0D若t1、t2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2解析：选A。由图可知，温度越高平衡时c(CO2)越大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，即H0，故C正确；平衡状态A与C相比，C点温度
4、高，升高温度，平衡向正反应方向移动，CO浓度减小，所以A点CO浓度大，故A错误；t2时反应进行到状态D，c(CO2)高于平衡浓度，故反应向逆反应方向进行，则一定有v(逆)v(正)，故B正确；该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大，故K1KNC生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D当温度高于250 ，升高温度，催化剂的催化效率降低解析：选C。升高温度二氧化碳的平衡转化率降低，则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，M点的化学平衡常数大于N点，故A、B正确；化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率先随温度升高而升高，后随温度升高而降低，所以v(N)有可能
5、小于v(M)，故C错误；根据题图，当温度高于250 ，升高温度，催化剂的催化效率降低，故D正确。4在20 L的密闭容器中按物质的量之比为12充入CO和H2，发生：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H。测得CO的转化率随温度的变化及不同压强下CO转化率的变化如左下图所示，p2和195 时n(H2)随时间的变化结果如右下表所示。下列说法正确的是()A03 min，平均速率v(CH3OH)0.8 molL1min1Bp1p2，H0C在p2和195 时，该反应的平衡常数为25D在B点时，v正v逆解析：选C。A项，03 min，n(H2)4 mol，c(H2)0.2 molL1，v(H2)，则v(C
6、H3OH)v(H2)0.033 molL1min1，错误；B项，由于增大压强时，平衡右移，CO转化率增大，故p1p2，由任意一条曲线知，随温度升高，CO转化率减小，故H0，错误；C项，达到平衡时，CO、H2、CH3OH的平衡浓度分别为0.1 molL1、0.2 molL1、0.1 molL1，K25，正确；D项，从B到A点，CO转化率需减小，反应逆向进行，故v正v逆，错误。5煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为C(s)2H2(g)CH4(g)。在V L的容器中投入a mol碳(足量)，同时通入2a mol H2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压强及温度的
7、变化关系如图所示。下列说法正确的是()A上述正反应为吸热反应B在4 MPa、1 200 K时，图中X点v正(H2)v逆(H2)C在5 MPa、800 K时，该反应的平衡常数为 D工业上维持6 MPa、1 000 K而不采用10 MPa、1 000 K，主要是因为前者碳的转化率高解析：选A。A项，由题图可知，温度越高碳的平衡转化率越大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，正确；B项，X点未达到平衡，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，错误；C项，此时碳平衡转化率为50%， C(s)2H2(g)CH4(g)起始量/mol a 2a 0转化量/mol 0.5aa 0.5a平衡量/mol 0.5aa
8、0.5aK，错误；D项，选择该条件的原因是两者转化率相差不大，但压强增大对设备要求高，错误。二、非选择题62015高考全国卷，27(2)(3)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H10CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H20回答下列问题：(1)反应的化学平衡常数K表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 (填曲线标记字母)，其判断理由是 。图1(2)合成气组成n(H2)/n(COCO2)2.60时，体系中的CO平衡转化率()与温度和
9、压强的关系如图2所示。(CO)值随温度升高而 (填“增大”或“减小”)，其原因是 ；图2中的压强由大到小为 ，其判断理由是 。图2解析：(1)根据化学平衡常数的书写要求可知，反应的化学平衡常数表达式为K。反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数K减小，故曲线a符合要求。(2)由图2可知，压强一定时，CO的平衡转化率随温度的升高而减小，其原因是反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，又使产生CO的量增大，而总结果是随温度升高，CO的转化率减小。反应的正反应为气体总分子数减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，而反应为气体总分子数不变的反应，产生CO的量不受压强的影响，因此增大压强时，CO的转化率提高，故压强p1、p2、p3的关系为p1p2p3。答案：(1)K或Kpa反应为放热反应，平衡常数数值应随温度升高变小(2)减小升高温度时，反应为放热反应，平衡逆向移动，使得体系中CO的量增大；反应为吸热反应，平衡正向移动，又使产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低p3p2p1相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响。故增大压强时，CO的转化率升高
