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1、第4节 金属材料及金属矿物的开发利用1(2017高考江苏卷)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。碱式氯化铜有多种制备方法：(1)方法1: 4550 时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl23H2O, 该反应的化学方程式为_。(2)方法2: 先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。 M的化学式为_。解析：(1)在H2O存在的条件下，CuCl能被空气中的O2氧化生成Cu2(OH)2Cl23H2O，根据得失电子守恒配平反应的化学方程式。(2)由题图知，O2氧化M生成M，根据题
2、意“Fe3对该反应有催化作用”，则M为Fe2。答案：(1)4CuClO28H2O2Cu2(OH)2Cl23H2O(2)Fe22(2016高考北京卷)以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象滴管试管0.2 molL1Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液.产生白色沉淀0.2 molL1CuSO4溶液.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1 molL1Al2(SO4)3溶液.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀(1)经检验，现象中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象：_。(2)经检验，现象的棕黄色沉淀中不含SO，含有Cu、Cu2
3、和SO。已知：CuCuCu2，Cu2CuI(白色)I2。用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu的实验现象是_。通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2和SO。a白色沉淀A是BaSO4，试剂1是_。b证实沉淀中含有Cu2和SO的理由是_。解析：(1)现象中的白色沉淀是Ag2SO3，故反应的离子方程式为2AgSO=Ag2SO3。(2)根据反应CuCuCu2，若沉淀中含有Cu，加入稀H2SO4会发生歧化反应生成单质铜，实验现象是析出红色固体；分析实验流程知实验原理为2Cu24I=2CuII2、I2SOH2O=SO2I2H，SOBa2=BaSO4。a白色沉淀A是BaSO4，为排除其他离子的干扰，所以试剂1是盐酸酸
4、化的BaCl2溶液。b棕黄色沉淀与KI溶液反应生成白色沉淀(CuI)和I2，I2又与SO反应生成SO与I。答案：(1)2AgSO=Ag2SO3(2)析出红色固体a.HCl和BaCl2溶液b在I的作用下，Cu2转化为白色沉淀CuI，SO转化为SO3(2013高考重庆卷)合金是建造航空母舰的主体材料。(1)航母升降机可由铝合金制造。铝元素在周期表中的位置为_。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为_。AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为_。焊接过程中使用的保护气为_(填化学式)。(2)航母舰体材料为合金钢。舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为_。航母用钢可
5、由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为_。解析：(1)Al元素在周期表中位于第三周期第A族；提纯铝土矿通入CO2使AlO转化为Al(OH)3沉淀。Al2O3与NaOH溶液发生的反应为Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O；保护气应不能与金属反应，一般用稀有气体。(2)金属在海水中主要发生吸氧腐蚀。炼钢过程中为降低Si的含量，常加入CaCO3或CaO，将SiO2转化为CaSiO3而除去。答案：(1)第三周期第A族CO2Al2O32NaOH=2NaAlO2H2OAr(其他合理答案均可)(2)吸氧腐蚀CaCO3(或CaO)4(2013高考山东卷)金属冶炼与处理常涉及氧化还原
6、反应。(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_。aFe2O3bNaClcCu2S dAl2O3(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S2H2SO45O2=4CuSO42H2O，该反应的还原剂是_。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是_。解析：(1)Na、K、Mg、Al等活泼金属的冶炼均采用电解法，Fe、Cu的冶炼采用热还原法。(2)在辉铜矿和H2SO4、O2的反应中，O2作氧化剂，Cu2S作还原剂，所以1 mol O2得到4 mol e，还原剂失去4 mol e。CuSO4溶液中由于Cu2水解而显酸性，加入镁条时，Mg与H反应放出H2。答案：(1)bd(2)Cu2S4H2
