《2016-2017学年高中化学专题4硫氮和可持续发展第2单元生产生活中的含氮化合物第3课时硝酸的性质学业分层测评苏教版必修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016-2017学年高中化学专题4硫氮和可持续发展第2单元生产生活中的含氮化合物第3课时硝酸的性质学业分层测评苏教版必修（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、硝酸的性质 (建议用时：45分钟)学业达标1(2016桂林高一检测)下列试剂不必存放在棕色瓶中的是()A氯水B浓硫酸C浓硝酸 D硝酸银晶体 【解析】见光易分解的必存放在棕色瓶中，A中HClO，C、D都见光易分解。【答案】B2(2016安阳高一检测)目前工业上生产硝酸，不涉及的反应是() 【导学号：16380283】AN2O22NOB4NH35O24NO6H2OC2NOO2=2NO2D3NO2H2O=2HNO3NO【解析】工业制备硝酸的流程：NH3NONO2HNO3。【答案】A3下列对于硝酸的认识，不正确的是()A浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性B铜与HNO3的反应属于置换反应C金属与HNO3
2、反应一定不产生氢气D常温下，可用铁和铝制容器盛装浓HNO3【解析】硝酸是强氧化性酸，且浓HNO3的氧化性强于稀HNO3，A正确；铜与浓、稀硝酸反应的化学方程式为：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22H2O2NO23Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)24H2O2NO两个反应方程式均不符合置换反应定义，B错误；因为硝酸是氧化性酸，金属与HNO3反应均不产生H2，而是生成水，C正确；铁与铝遇冷浓硝酸钝化，故可用铁或铝制品盛装浓HNO3，D正确。【答案】B4工业制硝酸和工业制硫酸的设备中，相同的设备是() 【导学号：16380284】A接触室 B沸腾炉C吸收塔 D转化器【解析】工业制硫酸的三个
3、设备是接触室、沸腾炉和吸收塔，而工业制硝酸的三个设备是转化器、热交换器和吸收塔，所以二者相同的设备是吸收塔【答案】C5从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是()ACuCuSO4Cu(NO3)2BCuHNO3(浓)Cu(NO3)2CCuHNO3(稀)Cu(NO3)2DCuCuOCu(NO3)2【解析】A、B、C项中，利用Cu与HNO3、浓硫酸反应，过程中产生NO2、NO和SO2等大气污染物，不利于环保，同时，反应物(HNO3、浓硫酸)不能全部转化为生成物，经济效益差。D项，有关反应为：2CuO22CuO，CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O，环保和经济效益都较为理想。【答案
4、】D6下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是() 【导学号：16380285】AH、NO、Fe2、NaBAg、NO、Cl、KCK、Ba2、OH、SODCu2、NH、Br、OH【解析】在H存在时NO氧化Fe2。【答案】A7往两支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是()A前者基本没有改变，后者变棕黄色B前者变棕黄色，后者也变棕黄色C前者变棕黄色，后者基本没有改变D前者、后者都基本没有改变【解析】Fe2和NO、SO在溶液中可以大量共存，但加入盐酸后，NO在酸性条件下表现出强氧化性，把Fe2氧化成Fe3，溶液由浅绿色变成棕黄色。S
5、O与H在水溶液中不能结合成浓硫酸，不能把Fe2氧化成Fe3，溶液颜色基本没变。【答案】C8下列关于工业制硫酸和硝酸的说法不正确的是() 【导学号：16380286】A工业制硝酸是将NO2溶于水，需要通氧气B工业制硫酸会产生SO2和SO3尾气C工业制硫酸应对SO2进行循环利用D工业制硝酸和硫酸排放的尾气是造成酸雨的主要原因【解析】工业制硝酸过程中要不断通入氧气，以提高NO、NO2的原料利用率和减少尾气排放，A项正确；工业生产中尾气经过循环利用和处理达标后才允许排放，空气中SO2主要来自煤燃烧，特别是生活锅炉，尾气处理较差，数量庞大，是形成酸雨的主要原因，D项错误。【答案】D9(2016延边高一检
6、测)一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是()A硝酸浓度越大，硝酸被还原之后的生成物的价态越低，对应的硝酸的氧化性越弱B硝酸浓度不同，生成Cu(NO3)2的物质的量不同C硝酸浓度越大，产生的气体越少D两者用排水法收集到的气体体积相等【解析】硝酸的浓度越大氧化性越强，故A错误；等量的Cu与酸反应，生成Cu(NO3)2的物质的量相同，故B错误；等量的Cu与酸反应，浓硝酸反应生成气体多，故C错误；因3NO2H2O=2HNO3NO，最终收集气体均为NO，由电子守恒可知，收集NO的体积相等，故D正确。【答案】D10(2016厦门高一检测)
7、如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【导学号：16380287】(1)写出下列各物质的化学式：X：_；F：_；G：_。(2)写出下列变化的反应方程式：AD_；GE：_。(3)实验室里，常用加热_的混合物的方法制取气体C，常采用_法来收集。【解析】C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为氨气；氨气催化氧化生成NO，不同浓度的G可以与铜反应，则G为硝酸，F为NO2；B与NO2反应生成硝酸，则B为H2O；常温下A、C、D为无色气体，能与过氧化钠反应的气体只有CO2(A)，X受热分解生成CO2、H2O、NH3，故X为
8、碳酸的铵盐，即X为NH4HCO3或(NH4)2CO3。【答案】(1)NH4HCO3或(NH4)2CO3NO2HNO3(2)2CO22Na2O2=2Na2CO3O23Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)铵盐和碱 或NH4Cl和Ca(OH)2向下排空气11下图甲、乙、丙均为验证铜和浓硝酸反应的装置：(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是_。(2)和甲装置相比，乙装置的优点是_，_。(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞_，再打开活塞_，才能使NO2气体充满试管；当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入试管，应该
9、_。【解析】铜和浓硝酸反应的化学方程式是Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。乙装置的优点是根据题目给定的装置图可知乙装置有尾气处理装置，同时可以通过移动铜丝来控制反应的发生与停止。实验丙中，实验时先关闭活塞c，再打开活塞a、b，才能使NO2气体充满试管；当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离停止反应。欲使烧杯中的水进入试管应该先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管。【答案】(1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)可以通过上下移动铜丝来控制反应的发生与停止可吸收NO2气体，防止污染环境(3)ca、b先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管1
10、2(2016潍坊高一检测)硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题。 【导学号：16380288】(1)写出反应容器B中发生反应的化学方程式：_。(2)吸收塔C中通入空气的目的是_。C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是_(填反应容器代号)。(3)浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：_。(4)金属铜与稀硝酸反应的离子方程式是_。该反应中稀硝酸表现的性质是_。【解析】氮气与氢气在铁触媒的作用下反应产生氨气，氨气在PtRh合金作用下加热被空气中的氧气氧化为NO和水，NO在吸收塔中与氧气反应产生二氧化氮气体；二氧化氮被水吸收得到硝酸和
11、NO。硝酸与氨气作用形成硝酸铵。(1)反应容器B中发生反应的化学方程式为4NH35O24NO6H2O；(2)在吸收塔C中通入空气的目的是将一氧化氮氧化成二氧化氮；在C中发生反应：2NOO2=2NO2；3NO2H2O=2HNO3NO。在D中发生反应：HNO3NH3=NH4NO3。前两个反应是氧化还原反应，第三个不是氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的容器为C。(3)浓硝酸不稳定，光照容易分解，温度越高越容易分解，为防止浓硝酸的分解，常把浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中，放在冷暗处。分解的方程式为4HNO34NO2O22H2O。(4)硝酸有强氧化性，不仅能把活泼的金属氧化，还能把不活泼的金属如Cu氧化。金属铜与稀硝酸反应化学方程式为3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，其离子方程式是3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。在该反应中一部分硝酸中的N由5价变为2价，得到电子，被还原，表现氧化性，还有一部分化合价没有变化，提供酸根离子用来形成硝酸盐，起酸的作用。故硝酸表现酸性和氧化性。【答案】(1)4NH35O24NO6H2O(2)将一氧化氮氧化成二氧化氮C(3)4HNO34NO2O22H2O(4)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O酸性和氧化性能力提升13将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是(
