《2016-2017学年高中化学第二章化学反应与能量检测题新人教版必修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016-2017学年高中化学第二章化学反应与能量检测题新人教版必修（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是()A浓硫酸与水B生石灰与水C熟石灰与水 D氯化钠与水解析：浓硫酸溶于水虽然放热，但浓硫酸是液体，又具有强烈的腐蚀性，不适宜给食品加热；而相同质量的生石灰和熟石灰分别溶于水，前者放出的热量比后者多，氯化钠溶于水能量变化不明显。答案：B2人造卫星常用的
2、一种高能电池银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn2OH2e=ZnOH2OAg2OH2O2e=2Ag2OH，据此判断氧化银是()A负极，被氧化 B正极，被还原C负极，被还原 D正极，被氧化解析：原电池就是把氧化还原反应拆分成氧化反应和还原反应两部分，分别在两个电极上发生，使电子经外电路移动，从而产生电流。理论上凡是自发的氧化还原反应就能设计成原电池，而非氧化还原反应不能设计成原电池。答案：B3下列反应属于放热反应的是()A铁与盐酸反应BC与CO2共热C碳酸钙的分解DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应解析：Fe2HCl=FeCl2H2，放热反应；CCO22CO，吸热反应；CaCO3
3、CaOCO2，吸热反应；Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O，吸热反应。答案：A4假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学反应为()反应前反应后AA23B22AB3B2AB2B22AB3C2A2B5B2=4AB3D2AB2B2=2AB3解析：由图可知反应物用AB2、B2表示，生成物用AB3表示，反应后反应物与生成物共存，说明反应不能进行到底，为可逆反应，结合反应前后原子守恒可知反应方程式为2AB2B22AB3。答案：B5在恒温、恒容的容器中进行反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若氮气浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需2
4、s，那么由0.06 mol/L降到0.024 mol/L需要的反应时间为()A等于1.8 s B等于1.2 sC大于1.8 s D小于1.8 s解析：氮气浓度降低0.1 mol/L0.06 mol/L0.04 mol/L需要2 s，若化学反应速率相等，则浓度降低0.06 mol/L0.024 mol/L0.036 mol/L需要时间为0.036 mol/L2 s0.04 mol/L1.8 s，但由于随着反应的进行，反应物的浓度不断减小，反应速率减小，故所用时间增长。答案：C6茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料
5、的海水电池。在这种电池中()铝合金是负极海水是电解质溶液铝合金电极发生还原反应A BC D解析：活泼的一极为负极，即为铝合金，对。电极在海水中，故海水为电解质溶液，对。铝合金为负极，发生氧化反应，错。答案：A7可逆反应2NO22NOO2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态A BC D解析：表示v(正)v(逆)，正确。不能表示v(正)v(逆)，不正确。只要发生反应，v(NO2)
6、v(NO)v(O2)221恒成立，错误。混合气体颜色不变，说明各物质浓度不变，正确。答案：A8可用于电动汽车的铝空气电池，通常用NaCl溶液或NaOH溶液作电解质溶液，铝合金作负极，空气电极作正极。下列说法正确的是()A用NaCl溶液或NaOH溶液作电解质溶液时，正极反应均为O22H2O4e=4OHB用NaOH溶液作电解质溶液时，负极反应为Al3OH3e=Al(OH)3C用NaOH溶液作电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路由正极流向负极解析：该电池工作时，正极上的O2得到电子被还原，电极反应为O22H2O4e=4OH，A正确；电解质溶液为NaOH溶
7、液时，在负极上生成的是NaAlO2而不是Al(OH)3，B错误；该电池的总反应为4Al3O24NaOH=4NaAlO22H2O，消耗NaOH，pH减小，C错误；该电池工作时，电子通过外电路由负极流向正极，D错误。答案：A9对于反应4NH35O24NO6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是()Av(NH3)0.2 mol/(Ls)Bv(O2)14 mol/(Lmin)Cv(H2O)0.25 mol/(Ls)Dv(NO)9 mol/(Lmin)解析：首先，统一单位，A项v(NH3)0.2 mol/(Ls)12 mol/(Lmin)，C项v(H2O)0.25 mo
8、l/(Ls)15 mol/(Lmin)；其次，物质的化学反应速率与其化学计量数之比越大，则该物质表示的化学反应速率就越大，A、B、C、D四个选项中该比值分别是1243，1452.8，1562.5，942.25，故选A。答案：A10某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是()A两步反应均为吸热反应B三种化合物中C最稳定CA与C的能量差为E4DAB反应，反应条件一定要加热解析：根据反应能量曲线图可知，能量大小为BAC，故两步反应分别为吸热反应、放热反应，其中A、C的能量差为H，C的能量最低，C最稳定，A、C错误，B正确；吸热反应不一定需要加热，D错误。答案：B11(201
9、5福建卷)在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是()0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a6.00B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb318.2D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同解析：分析328.2 K的瞬时速率与浓度的关系成正比，则0.600/0.4009.00/a，a6.00，A项正确；从题给数据看，浓度越大、温度越高，反应速率越快，当增大浓度同时降低温度时，瞬时反应速率可能会不变，B项正确；浓度不变时，
10、b K下反应速率低于318.2 K下的反应速率，故b318.2，C项正确；题给数据是瞬时速率而不是平均速率，故不能作为判断所用时间的依据，D项错误。答案：D12把下列4种X的溶液，分别加入盛有10 mL 2 mol/L的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50 mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是()A20 mL，2 mol/L B20 mL，3 mol/LC10 mL，5 mol/L D10 mL，3 mol/L解析：据条件可知，加入的X溶液中X的物质的量越多，当“稀释至50 mL”时其物质的量浓度就越大，故选B。答案：B13向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，
11、开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是()甲：500 ，10 mol SO2和5 mol O2反应乙：500 ，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：450 ，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：500 ，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲解析：温度高，浓度大，且使用催化剂，反应速率最快，乙最快，其次是甲，最慢的是丙。答案：C14如图为氢氧燃料电池原理示意图，根据此图的提示，下列叙述不正确的是()Aa电极是负极Bb电极的电极反应为4OH4e=2H2OO2C氢氧燃料电池是一种具有
12、应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置解析：氢氧燃料电池的总反应为2H2O2=2H2O，因此a电极上发生反应2H24e=4H，a电极是负极；b电极上发生反应O22H2O4e=4OH，b电极是正极，以上电极反应式，适用电解质溶液为Na2SO4溶液等；氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是H2O，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源；氢氧燃料电池通入H2、O2就能工作，无需将H2、O2贮存在电池内部。答案：B15燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是()A氢氧燃
13、料电池的电解质用KOH溶液时，其负极电极反应为2H24e4OH=4H2OB碱性甲烷燃料电池的正极反应为O22H2O4e=4OHC燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应D除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂解析：氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，在负极H2失电子生成H能与OH继续反应，故负极电极反应为2H24e4OH=4H2O，A正确；碱性甲烷燃料电池的正极反应为O22H2O4e=4OH，B正确；燃料电池负极燃料失电子，发生氧化反应，C错误；燃料电池的正极是氧气得电子，可以是纯氧，也可以是空气中的氧气，D正确。答案：C二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)16(12分)在一密闭容器中充入1
14、mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)I2(g)=2HI(g)。(1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率_(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)。(2)保持容器容积不变，向其中充入1 mol N2(g)(N2不参加反应)，反应速率_。(3)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol N2(g)(N2不参加反应)，反应速率_。(4)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率_。解析：(1)在容器容积不变时，充入1 mol H2即c(H2)增大，化学反应速率加快；(2)保持容器容积不变，充入N2(不参加反应的气体)，各成分浓度未变，则反应速率不变；(3)保持容器压强不变，充入N2，体积增大，各成分浓度减小，则反应速率减慢；(4)保持容器内气体压强不变，保持充入H2(g)、I2(g)各1 mol，体积增大，压强未变，浓度也不变，则速率不变。答案：(1)加快(2)不变(3)减慢(
