2016-2017学年高中化学第2章元素与物质世界第1节元素与物质的分类第2课时一种重要的混合物-胶体学业分层测评鲁科版必修

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1、一种重要的混合物-胶体(建议用时:45分钟)学业达标1用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1100 nm,1109 m)的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是()A溶液B悬浊液C胶体D乳浊液【解析】分散质直径为1100 nm的分散系为胶体。【答案】C2歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花,水中望月”,其中雾属于下列分散系中的 ()A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体【答案】D3下列叙述正确的是 () 【导学号:20250030】A分散质微粒直径介于110 nm之间的分散系称为胶体BFe(OH)3胶体是纯净物C利用丁达尔现象可以区别溶液与胶体D胶体粒子不可以

2、透过滤纸【答案】C4两种不同牌号的墨水混用时,易堵塞钢笔吸管,则可能是胶体的()A丁达尔现象B电泳C聚沉D渗析【解析】不同牌号的墨水中胶粒吸附的电荷电性不同,两者混合时,胶粒所带电荷相抵消从而聚沉成沉淀。【答案】C5某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜,也能透过滤纸,该分散系为()A溶液B胶体C悬浊液D乳浊液【解析】胶体分散质能透过滤纸,不能透过半透膜。浊液分散质既不能透过滤纸,又不能透过半透膜。溶液中分散质既能透过滤纸又能透过半透膜。【答案】A6关于胶体的叙述不正确的是 ()A加热或搅拌可能使胶体发生聚沉B胶体能透过半透膜,但不能透过滤纸C可用丁达尔现象区分溶液和胶体D电泳实验说明了胶体微粒

3、带有电荷【解析】加热,搅拌,加入可溶性盐,可使胶体发生聚沉,A正确;胶体不能透过半透膜,但能透过滤纸,B错误;C、D明显正确。【答案】B7下列事实与胶体性质无关的是()A在豆浆里加入盐卤做豆腐B黄河入海口形成三角洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀【解析】A选项属于蛋白质胶体遇电解质聚沉;B选项是土壤胶粒遇海水中的电解质发生聚沉;C选项是蛋白质胶体的丁达尔现象;D选项是一个化学反应:FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl,此时生成的Fe(OH)3是大量沉淀而不是胶体。【答案】D8(2016济宁高一检测)除去FeCl

4、3溶液中的Fe(OH)3胶体,可行的方法是()A过滤B蒸发C加入适量的盐酸D加入适量的NaOH溶液【解析】FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都可以透过滤纸,不能过滤;Fe(OH)3胶体可以与盐酸反应生成FeCl3和水,不引入杂质。【答案】C9以下实验装置一般不用于分离物质的是()【解析】A项,为蒸馏装置;B项,为渗析装置;C项,为过滤装置;D项,为配制一定物质的量浓度溶液的装置。【答案】D10可用于分离或提纯物质的方法有如下几种:A蒸发B过滤C结晶D渗析在下列横线上用上面方法的编号填出恰当的分离或提纯方法。(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3,用_。(2)除去蛋白质胶体中混有的(NH

5、4)2SO4,用_。(3)分离KNO3和NaCl固体混合物,用_。【解析】(1)溶液和悬浊液的分离方法是过滤。(2)胶体和溶液的分离方法是渗析。(3)溶解度不同的固体溶质可用结晶和重结晶法分离。【答案】(1)B(2)D(3)C11把淀粉和NaCl溶液装入半透膜袋内,浸入蒸馏水中进行渗析。试回答:(1)证明淀粉未透过半透膜而Cl已透过半透膜的实验方法是_。(2)证明淀粉与NaCl溶液已分离完全的实验方法是_。【解析】可利用淀粉遇碘变蓝及Cl与Ag结合成AgCl白色沉淀进行检验。【答案】(1)取烧杯中液体少许放入两支试管中,向一支试管中加入碘水,若不变蓝,证明淀粉未透过半透膜;向另一支试管中滴加A

6、gNO3溶液,若生成白色沉淀,证明Cl已透过半透膜(2)取半透膜中液体少许于试管中,滴加AgNO3溶液,若无白色沉淀生成,证明淀粉与NaCl溶液已分离完全 12丁达尔现象是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔现象实验的示意图,该图中有一处明显错误是_,原因是_。(试从分散系的分类进行讨论说明)(2)欲在树林中观察到丁达尔现象,你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是_,理由是_。(3)去树林观察丁达尔现象有诸多不便,聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔现象的方法,其中最简单、最环保的方法是:_。【解析】(1)进入烧杯前,光穿过的空气不是胶体,不会产生丁达

7、尔现象,所以该图中的明显错误是空气中也出现了光柱。(2)清晨,树林中存在水雾,阳光透过树叶间隙形成光束,穿过这些水雾会产生丁达尔现象,所以一天中最有可能观察到该现象的时间是清晨。(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来,用一束光照射即可。【答案】(1)空气中也出现了光柱进入烧杯前,光穿过的空气不是胶体,不会产生丁达尔现象(2)清晨清晨树林中存在水雾,雾是胶体,阳光透过树叶间隙形成光束,穿过这些水雾会产生丁达尔现象(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来,用一束光照射即可能力提升13如图所示的装置,U形管中盛有Fe(OH)3胶体,以两个碳棒为电极进行通电,一段时间后,下列叙述正确的是 ()AX是阳极

8、,Y是阴极 BX附近颜色加深,Y附近颜色变浅CX是阴极,Y附近颜色加深DY是阴极,X附近颜色加深【解析】X是阴极,Fe(OH)3胶体粒子向阳极移动,附近颜色加深。【答案】B14下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是()A过滤B渗析C定容D.丁达尔现象【解析】过滤、渗析均是利用分散质粒子直径大小进行分离提纯的方法,丁达尔现象为胶粒对光线进行散射的结果。【答案】C15某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是_。A冷水B沸水CNaOH浓溶液DNaCl浓溶液(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式_。(3)怎样

9、用最简捷的方法检验制得的物质是胶体?_。(4)取少量制得的胶体加入试管中,加入(NH4)2SO4溶液,现象是_,这种现象称为胶体的_。(5)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是_。A胶体微粒直径小于1 nmB胶体微粒带正电荷C胶体微粒做布朗运动D胶体微粒能透过滤纸(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是_。AFe(OH)3胶体微粒的直径在1100 mm之间BFe(OH)3胶体具有丁达尔现象CFe(OH)3胶体是均一的分散系DFe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸【解析】(1)FeCl3在冷水中反应程度小,不能形成Fe(OH)3胶体;FeCl3与NaOH浓溶液反应生成Fe(OH)3沉淀。(2)书写方程式时不能写成“Fe(OH)3”的形式。(3)丁达尔现象是区别胶体与溶液的最简捷的方法。(4)Fe(OH)3胶粒所带正电荷被SO所带负电荷中和,产生红褐色沉淀。(5)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是胶体微粒带正电荷,互相排斥不易形成沉淀;布朗运动是胶体稳定存在的次要原因。【答案】(1)B(2)FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl(3)利用丁达尔现象:让一束光线通过制得的物质,从侧面观察到一条光亮的“通路”,说明制得的物质是胶体(4)产生红褐色沉淀聚沉(5)B(6)A

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