《2016-2017学年高中化学第1章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用课时3物质的量在化学实验中的应用学业分层测评新人教版必修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016-2017学年高中化学第1章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用课时3物质的量在化学实验中的应用学业分层测评新人教版必修（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时3 物质的量在化学实验中的应用 (建议用时：45分钟)学业达标1关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是()A1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/LD取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L【解析】1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液中含溶质的质量为mnM1 L0.1 mol/L98 g/mol9.8 g，A正确；0.1 mol/L H2SO4溶液中H浓度为0.2
2、 mol/L，B正确；H2SO4溶液的浓度与体积无关，仍然是0.1 mol/L，C错误；10 mL溶液加水稀释至100 mL，体积增大10倍，浓度变为原来的，即0.01 mol/L，D正确。【答案】C2用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是() 【导学号：76220056】A干燥的B瓶塞不漏水的C用欲配制的溶液润洗过的D以上三项均要求的【解析】容量瓶使用前必须检漏，B正确；容量瓶是定容仪器，内含少量蒸馏水不会产生误差，但不能用欲配溶液润洗。【答案】B3从1 molL1 NaOH溶液2 L中取出100 mL，下面有关这100 mL溶液的叙述错误的是() 【导学号：76220057】A
3、浓度为0.1 molL1B浓度为1 molL1C含NaOH 4 gD含NaOH 0.1 mol【解析】溶液的浓度与体积取用多少无关。【答案】A4(2016成都高一检测)下列有关溶液配制说法错误的是()A称取12.5 g胆矾(CuSO45H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 molL1B取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 molL1C将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%D将浓度为2 molL1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1
4、molL1【解析】B项，NaCl放入1 L水中溶解所得溶液不是1 L。【答案】B5下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是()A将40 g NaOH溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL【解析】根据公式c，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项，溶液的体积不等于1 L；B项，22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，浓盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项，n(NaOH)0.25 mol，VNaOH(aq)0.25 L，c(Na
5、OH)1 mol/L。【答案】D6在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是()A使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线【解析】B项，若用待配溶液润洗容量瓶，会导致所配溶液浓度偏大，错误；C项，不能用容量瓶溶解固体或稀释浓溶液，错误；D项，因摇匀后会有少量溶液附着在容量瓶颈部内壁，若再加水至刻度线会导致所配溶液浓度偏小，D错误。【答案】A7两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：KClK2SO4ZnSO40.3 molL10.2 molL10.1 molL10.1 molL10
6、.3 molL1下列对这两份营养液成分的分析中正确的是()AK的物质的量相同BCl的物质的量相同C完全相同DSO的物质的量不同【解析】依据表格中数据进行计算对比，可知：第份营养液中c(K)0.7 molL1，c(Cl)0.3 molL1，c(SO)0.3 molL1，c(Zn2)0.1 molL1；第份营养液中：c(K)0.7 molL1，c(Cl)0.1 molL1，c(SO)0.3 molL1。【答案】A8(2016汕头高一检测)下列关于物质的量浓度表述正确的是() 【导学号：76220058】A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量为0.9 molB当1 L水吸
7、收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相等D10 时，0.35 molL1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL1【解析】A项，没有指明溶液的体积，故溶液中Na和SO的总物质的量不一定等于0.9 mol；B项，虽然强调了氨水的体积为1 L，而不是溶剂为1 L，但是没有指明22.4 L是氨气在标准状况下的体积，则氨气的物质的量不
8、一定是1 mol，配制成1 L溶液时，浓度也不一定是1 molL1；C项，当Na和SO的物质的量相等时，根据化学式中K与SO、Na与Cl的比例关系，可得c(K)c(Cl)21；D项，对于10 时0.35 molL1的KCl饱和溶液，蒸发掉水分后，必析出KCl晶体，温度恢复到10 时，仍为饱和溶液，故浓度不变。【答案】D9(2016临沂高一检测)某同学一次实验中需称取5.0 g NaOH用于配制一定体积一定浓度的NaOH溶液，下列操作对所配制溶液浓度无影响的是()A所用NaOH已经潮解B容量瓶未干燥就使用C转移溶液后未洗涤D定容时仰视容量瓶刻度线【解析】NaOH潮解则使称取的5.0 g药品中Na
9、OH偏少，所配溶液浓度偏小；容量瓶未干燥对结果无影响；未洗涤烧杯、玻璃棒会使溶液浓度偏小；定容时仰视刻度线会加多水，使溶液浓度偏小。【答案】B10如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是() 【导学号：76220059】A BCD【解析】C项定容时不应该仰视刻度线。【答案】C11如图为配制250 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液的示意图。回答下列问题：(1)中称得Na2CO3_g。(2)玻璃棒在两步中的作用分别是_、_。(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A某同学在第步观察液面时俯视_；B没有进行操作步骤
10、和_；C在第步不慎有少量液体流到容量瓶外_。【解析】(1)n(Na2CO3)c(Na2CO3)V(Na2CO3)0.2 mol/L0.25 L0.05 mol，m(Na2CO3)n(Na2CO3)M(Na2CO3)0.05 mol106 g/mol5.3 g。(2)在第步中，用玻璃棒搅拌，可加速Na2CO3固体的溶解；在第步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。(3)在误差分析中，一定要紧扣物质的量浓度的定义式，即cn/V。如果在第步观察液面时俯视，V偏小，结果偏高；如果没有进行操作步骤和，n偏小，结果偏低；如果在第步不慎有少量液体流到容量瓶外，n偏小，结果偏低。【答案】(1)
11、5.3(2)搅拌引流(3)A.偏高B偏低C偏低12将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。 【导学号：76220060】(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为_，溶液中Cl的物质的量浓度为_。(2)配制1 mol/L的MgCl2溶液500 mL，需该溶液的体积为_。(3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl的物质的量浓度为3 molL1(假设溶液体积不变)，则溶液中H的物质的量浓度为_， 通入HCl气体的体积(标准状况下)为_。【解析】(1)n(MgCl2)2 mol，c(MgCl2)2 mol/L，c(Cl)2c(MgCl2)4 mol/L。(2)根据
12、稀释规律有c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，即2 mol/LV(浓)1 mol/L500 mL，所以V(浓)250 mL。(3)根据电荷守恒有c(H)2c(Mg2)c(Cl)，即c(H)21 mol/L3 mol/L，所以c(H)1 mol/L。n(HCl)1 mol/L0.5 L0.5 mol，V(HCl)0.5 mol22.4 L/mol11.2 L。【答案】(1)2 mol/L4 mol/L(2)250 mL(3)1 mol/L11.2 L能力提升13硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为()A0.1
13、5 mol/L B0.3 mol/LC0.45 mol/LD0.2 mol/L【解析】根据电荷守恒有2c(Mg2)3c(Al3)2c(SO)，即2c(Mg2)30.1 mol/L20.3 mol/L，解得c(Mg2)0.15 mol/L。【答案】A14将5 molL1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为() 【导学号：76220061】A5a/b molL1 B10a/b molL1Cb/5a molL1Da/b molL1【解析】据稀释规律知：5 molL1a mL2b mLc，解得c10a/b molL1。【答案】B15(2016成都高一检测)实验室配制0.1 molL1的BaCl2溶液可分两个阶段进行：第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体；第二阶段：溶解配制0.1 molL1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码。(1)其正确的操作顺序是(填序号)B()()A ()()()。(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是_。(3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解
