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1、模块综合检测题(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是()A化石能源物质内部蕴储着大量的能量B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用D吸热反应没有利用价值答案：D2下列措施对增大反应速率明显有效的是()ANa与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量BZn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D将炭块磨成炭粉用于燃烧答案：D3下图表示的是某离子X
2、的水解过程示意图，则离子X可能是()ACO BHCO CNa DNH答案：D4下列反应的离子方程式正确的是()ACu(OH)2与盐酸反应：OHH=H2OB氯气通入HI溶液中：Cl2I=ClI2C在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2O24H=4Fe32H2OD稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2SO=BaSO4答案：C5钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2。以下说法正确的是()A负极发生的反应为：Fe2e=Fe2B正极发生的反应为：2H2OO22e=4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀答案：A6
3、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g) H 0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A增加压强 B降低温度C增大CO的浓度 D使用催化剂答案：B 7已知：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。对于下列稀溶液或固体之间的反应：HCl(aq)NH3H2O (aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)Ha kJmol1HCl(aq)NaOH(s)=NaCl(aq)H2O(l)Hb kJmol1HNO3 (aq)NaOH (aq)=NaNO3 (aq)H2O(l)Hc kJmol1下列
4、有关a、b、c三者的大小关系中正确的是()Aabc57.3 Babc57.3Cbc57.4a D无法比较答案：C8锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡答案：C9下列有关说法正确的是()A0.1 molL1 NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小B常温下，pH2的醋酸溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pHc(H)c(H2A)c(A2)答案：B10下列叙述与
5、图象对应符合的是()A对于达到平衡状态的N2(g)3H2(g)2NH3(g)在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动BP2P1，T1T2C该图象表示的方程式为：2A=B3CD对于反应2X(g)3Y(g)2Z(g)H0B利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D25 时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680答案：B15某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变
6、到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和答案：B二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)16(9分)(1)实验测得5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_。(2) 已知反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)Ha kJmol1.试根据表中所列键能数据估算a的数值：_。 化学键HHNHNN键能/(kJmol1)436391945(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2
7、(g)H1393.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJmol12C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H32 599 kJmol1根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变：_。解析：(1)设2 mol CH3OH(l)完全燃烧生成CO2气体和液态水放出热量为Q.则有，解得Q1 452.8 kJ，所以甲醇燃烧的热化学方程式为2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452.8 kJmol1。(2)反应热H E(反应物键能)E(生成物键能)3436 kJmol1
8、945 kJmol16391 kJmol193 kJmol1。(3)H226.7 kJmol1。答案：(1)2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452.8 kJmol1(2)93(3)226.7 kJmol117(12分)硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：.SO22H2OI2=H2SO42HI；.2HIH2I2 ；.2H2SO4=2SO2O22H2O。(1)分析上述反应，下列判断正确的是_。a反应易在常温下进行b反应中SO2氧化性比HI强c循环过程中需补充H2Od循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 m
9、ol HI(g)，发生反应，H2物质的量随时间的变化如图所示。02 min内的平均反应速率v(HI)_。该温度下，H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数K_。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_是原来的2倍。a平衡常数bHI的平衡浓度c达到平衡的时间d平衡时H2的体积分数(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡_移动(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的_，产生H2的速率将增大。aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO3解析：本题主要考查了化学反应速率与化学平衡、水的电离平衡和化学计算。(1)a项错误，反应在常温下
10、向左进行；b项，SO2的还原性比HI强；c项，根据盖斯定律22得总反应：2H2O=2H2O2，循环过程中消耗了H2O；d项，根据总反应知产生1 mol O2的同时产生2 mol H2。(2)由题干数据分析该反应：02 min内平均反应速率v(HI)01 molL1min1，平衡常数K64。若开始加入HI的物质的量是原来的2倍，相当于先将HI加入到2 L的容器(达到的平衡状态与原平衡一致，即HI的浓度、H2的体积分数与原平衡相同)，再将体积压缩至1 L，因为该反应为等体积反应，加压平衡不移动，所以HI的浓度为原来的2倍，H2的体积分数不变；温度不变，平衡常数不变；加入HI的物质的量增大，反应物浓度增大，反应速率加快，达到平衡的时间缩短。(3)Zn与稀H2SO4反应，c(H)减小，水的电离平衡向右移动；若向原溶液中加入NaNO3，Zn与H、NO反应不生成H2；若加CuSO4，ZnCuSO4=ZnSO4Cu，Zn与Cu构成原电池，加快反应速率；若加Na2SO4，对反应速率没有影响；若加NaHSO3，HSO消耗H生成H2O和SO2，反应速率减小。答案：(1)c(2)0.1 molL1min164b(3)向右b18(10分)图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，
