《2016-2017学年高中化学第1章化学反应与能量第1节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热学业分层测评新人教版选修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016-2017学年高中化学第1章化学反应与能量第1节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热学业分层测评新人教版选修（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、焓变 反应热(建议用时：45分钟)学业达标1下列对化学反应的认识错误的是()A会引起化学键的变化B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化【解析】化学反应一定有化学键的变化，有新物质产生，有能量变化，不一定有物质状态的变化，如H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)。【答案】C2下列过程一定释放出能量的是()A化合反应B分解反应C分子拆分成原子D原子构成分子【解析】原子形成分子过程为新化学键形成过程，一定释放能量。【答案】D3下列设备工作时，将化学能转化为热能的是() A硅太阳能电池B锂离子电池C太阳能集热器D燃气灶【解析】A项是太阳能转化成电能；B项是化学能转化成电能；C项
2、是太阳能转化成热能；D项是化学能转化成热能。【答案】D4下列反应属于吸热反应的是()A炭燃烧生成一氧化碳B中和反应C锌粒与稀硫酸反应制取H2DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应【解析】燃烧反应、中和反应、金属与酸的反应均为放热反应。【答案】D5(2016绵阳高二检测)下列说法中正确的是()A焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B反应放热时，H0；反应吸热时，H0C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓【解析】A项，焓变不是指1 mol物质参加反应时的能量变化；B项，放热反应H0；D项，一个确定的化学
3、反应体系中，反应物总焓可能高于或低于生成物总焓。【答案】C6下列各图中，表示正反应是H0反应的是() 【导学号：29910002】【解析】H0表示吸热反应，即反应物总焓低于生成物总焓。【答案】A7已知H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)键能(kJmol1)436193369则该反应的H为()A109 kJmol1B260 kJmol1C109 kJmol1D260 kJmol1【解析】H436 kJmol1193 kJmol1369 kJmol12109 kJmol1。【答案】C8(2016临沂高二检测)某化学反应的能量变化如下图所示
4、。下列有关叙述正确的是()A该反应为放热反应BE2可表示形成新的化学键所释放的能量C该反应的反应热HE1E2D加入催化剂可同等程度的降低E1、E2，H不变【解析】A项，由图知反应物总能量低于生成物总能量，故为吸热反应；B项，E2表示断裂旧化学键所吸收的能量；C项，该反应的反应热HE2E10；D项，加入催化剂不影响反应物和生成物的总能量，故H不变。【答案】D9(2016石家庄高二检测)根据反应：S(s)O2(g)=SO2(g)Ha kJmol1(a297.2)。分析下列说法，其中不正确的是()AS(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应BS(g)O2(g)=SO2(g)Hb kJmol1，则ab
5、C1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量【解析】A项，该反应的H0，故|b|a|，则baQ2，则H1_H2。(2)1 mol C与1 mol H2O(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)，需吸收131.5 kJ的热量，该反应的反应热为H_。【解析】(1)由H1Q10，H2Q2Q2可知：Q1Q2，则H10，故该反应的反应热H131.5 kJmol1。【答案】(1)HBrHI，故H2在Cl2中燃烧放热最多，在I2中燃烧放热最少。推测键能：HFHCl，故知
6、H2在F2中燃烧放热多。【答案】(1)185(2)a多12已知H2(g)O2(g)=H2O(g)，反应过程中的能量变化如图所示。(1)a、b、c分别代表的意思是_、_、_。(2)该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，H_0(填“”)。【解析】(1)a代表旧键断裂所吸收的能量，b代表新键形成所放出的能量，c则代表断键吸收的能量与成键释放的能量之差。(2)由图可知该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，H0。【答案】(1)旧键断裂吸收的能量新键形成放出的能量反应热(2)放热CBABCC2AB2C【解析】该反应放热，故H0，据“H反应物键能总和生成物键能总和”知，2AB2C
7、0，推知2ABE(HBr)298 kJmol1B表中最稳定的共价键是HF键CH2(g)F2(g)=2HF(g)H25 kJmol1DH2(g)2H(g)H436 kJmol1【解析】A项，由表格信息可知E(HCl)E(HBr)E(HI)，故正确；B项，共价键的键能越大越稳定，故稳定性：HFHHHClHIFF，正确；C项，由H(4361575682)kJmol1，知H543 kJmol1，故错误；D项，H2(g)2H(g)吸收能量436 kJ，故正确。【答案】C16在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单
8、位用kJmol1表示。请认真观察下图，然后回答问题。 【导学号：29910003】(1)图中反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_(填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该反应的H_(用含E1、E2的代数式表示)。(2)已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1，该反应的活化能为167.2 kJmol1，则其逆反应的活化能为_。(3)对于同一反应，图中虚线()与实验()相比，活化能_(填“升高”、“降低”或“不变”)，对反应热是否有影响？_，原因是_。【解析】(2)由图示可知H正反应活化能逆反应活化能，故逆反应活化能正反应活化能H167.2 kJmol1(241.8 kJmol1)409.0 kJmol1。【答案】(1)放热需要E2E1(2)409.0 kJmol1(3)降低无影响催化剂只降低反应的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变。或：因为催化剂只降低反应的活化能，同等程度的降低E1、E2的值，则E2E1的差(即反应热)不改变。
