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1、章末综合测评(四)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1(2015江苏高考)“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是() 【导学号：12150091】A采取低碳、节俭的生活方式B按照规定对生活废弃物进行分类放置C深入农村和社区宣传环保知识D经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等【解析】经常使用一次性筷子、纸杯和塑料袋会造成资源的浪费，且不利于环境保护，所以D选项错误，符合题意。【答案】D2目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，其流程图如下：含Br2的下列推断不合理的是()A热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质BSO2吸收溴的反应方程式为S
2、O22H2OBr2=H2SO42HBrC流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等D没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质主要是为了节能【解析】溴易挥发，所以用热空气将溴吹出，A项正确；SO2与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，B项正确；流程中SO2被氧化为H2SO4，不可能被循环使用，C项错误；“空气吹出”“SO2吸收”“氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比效率更高，消耗能源少，成本低，D项正确。【答案】C3(2016唐山五校联考)“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是()实验室收集氨气采用图甲所示装置实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置实
3、验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应ABC D【解析】实验室收集氨气采用图甲所示装置，用滴有酚酞的水吸收多余的氨气防止污染环境，符合绿色化学的要求。实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图乙所示装置，用浸有碱液的棉球吸收多余的氯气，防止污染环境，符合绿色化学的要求。实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验，挥发的氯化氢和氨气会污染空气，因此不符合绿色化学的要求。实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应，生成的氮氧化物收集在气球里面，可以防止污染环境，符合绿色化学的要求。【答案】C4(2016日照3月模拟)
4、化学与能源开发、环境保护、生产、生活等密切相关。下列叙述错误的是()A光催化水制氢比电解水制氢更节能环保B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用D改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放【解析】电解水制氢需要消耗大量的电能，所以光催化水制氢比电解水制氢更节能环保，A正确；聚乙烯塑料在自然界中很难降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染，B错误；开发利用可再生能源，可减少传统燃料如化石燃料的使用，C正确；改进汽车尾气净化技术，能把有毒气体转化为无毒气体，可减少大气污染物的排放，D正确。【答案】B5(2016石景
5、山一模)下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是()A用氯气从海水中提溴的关键反应是：Cl22Br=2ClBr2B海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质C海水中的Na、Cl结晶成NaCl的过程，形成了化学键D从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁【解析】A项，溴在海水中主要以Br形式存在，因此从海水中提溴的关键是BrBr2；B项，海水中的钾元素是以K形式存在的，只经过物理变化无法得到钾单质；C项，Na、Cl结晶成NaCl的过程中形成了离子键；D项，海水中含有Mg2，经过处理可以得到氯化镁，电解熔融的氯化镁可制得金属镁。【答案】B6(2016绵阳高一检测)从海带中提取碘单质，成
6、熟的工艺流程如下：干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2下列关于海水制碘的说法不正确的是()A实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”【解析】A项，实验室灼烧干海带应在坩埚中进行；B项，II2发生氧化反应；C项，淀粉遇I2变蓝色；D项，CCl4能萃取碘水中的I2。【答案】A7(2016长春高一检测)氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是()A冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，其中石灰石的作用是除去铁矿石中
7、的脉石(二氧化硅)B湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应CMg可由电解熔融的MgO制取，Na也可由电解熔融的NaCl制取D铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化【解析】SiO2CaCO3CO2CaSiO3，A项正确；工业上金属Mg、Na都是用电解熔融的氯化物制得的，C错误。【答案】C8(2016长春高一检测)下列说法正确的是()A活泼金属如铝可作炼镁的还原剂B用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物【解析】铝不如镁活泼，不可以炼镁，A项错；电解NaCl溶液不能得到金属钠，金属钠应该用电解熔融NaC
8、l的方法制取，B项错；铝是活泼金属，很难用还原剂把它还原出来，应该用电解熔融Al2O3的方法制取，C项错；D项对。【答案】D9高铁钢轨全部为无缝钢轨，钢轨焊接可以采用铝热法，其原理如图所示。下列关于铝热法炼铁的叙述错误的是()A铝热法炼铁的原理是Fe2O32Al2FeAl2O3B该实验需要关注的安全事项是纸漏斗与盛沙子蒸发皿的距离不要太高，否则熔融的铁水易溅出伤人C点燃镁条，镁条剧烈燃烧，放出大量的热，使氧化铁粉末和铝粉在较高的温度下发生剧烈的反应DFe2O3和Al粉的质量比要控制在21左右，且要混合均匀，以保证Fe2O3和Al都能完全反应【解析】铝热法炼铁的原理是高温下铝把三氧化二铁中的铁置
9、换出来，A项正确；高温熔融物遇到常温下的沙子容易溅出，B项正确；镁条燃烧是剧烈的放热反应，产生的高温可以引发铝热反应，C项正确；由化学方程式可以计算出Fe2O3和Al粉的质量比约为31，D项错误。【答案】D10(2016临沂高一检测)下列说法中不正确的是()A与煤、柴油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料B乙醇是一种可再生能源，作为燃料的优点是完全燃烧的产物不污染环境C利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源能有效改善空气质量D煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加，因此煤的气化毫无意义【解析】A项，天然气的主要成分是CH4，完全燃烧生成CO2和H2O，对环境无污染，而煤或柴油燃烧能产生污染
10、环境的SO2、NOx等气体；B项，C2H5OH完全燃烧生成CO2和H2O，对环境无污染；C项，太阳能、风能和氢能均为绿色能源；D项，煤的气化能提高煤的燃烧效率。【答案】D11聚丙烯酸酯的结构简式可表示为由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是() 【导学号：12150092】A属于高分子化合物，是混合物B链节为CH2CHC单体为CH2CHCOORDn为聚合度【解析】依据高分子化合物聚丙烯酸酯的结构简式，可确定其链节为，单体为，n为聚合度，因n值不确定，聚丙烯酸酯是很多高分子化合物的混合物，故B不正确。【答案】B12下列变化中，属于物理变化的是()石油的分馏煤的干馏石油的裂化铝热反
11、应由乙烯变为聚乙烯氧气转变为臭氧乙烯催熟果实苯遇溴水海水蒸馏法制取淡水A BC D【解析】蒸馏和分馏原理相同，均是利用沸点不同分离物质的方法，苯遇溴水未发生化学反应，而是萃取溴水中的溴，故均属于物理变化，其余各项均发生了化学变化。【答案】C二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)13(14分)海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：试回答下列问题：(1)粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，最后加入盐酸至溶液呈中性。
12、请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式：_。精制后的食盐可用于制取金属钠，写出反应的化学方程式：_。(2)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时：_。过滤时：_。蒸发时：_。(3)海水提取食盐后的母液中有K、Na、Mg2等阳离子。从离子反应的角度考虑，在母液里加入石灰乳所起的作用为_。(4)电解无水氯化镁制取镁的化学方程式为_。将镁蒸气冷却后即为固体镁，镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却？_(填序号)。AArBCl2CO2D空气【解析】(1)加入盐酸的目的是除去过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，OH
13、H=H2O，CO2H=CO2H2O；制取金属钠应电解熔融的NaCl,2NaCl(熔融)2NaCl2。(3)加入石灰乳的作用是将Mg2转化为Mg(OH)2析出。(4)电解熔融的MgCl2制取Mg的化学方程式为MgCl2(熔融)MgCl2，Mg为活泼金属，应在Ar气氛中冷却。【答案】(1)OHH=H2O，CO2H=CO2H2O2NaCl(熔融)2NaCl2(2)搅拌，加速溶解引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外溅搅拌，防止因局部过热造成液滴或晶体飞溅(3)将Mg2转化为Mg(OH)2沉淀析出(4)MgCl2(熔融)MgCl2A14(12分)(2016重庆高一检测)把海水过滤除杂后，又提取了氯化
14、钠、溴、镁等化学物质。剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：回答下列问题：(1)丁溶液中的溶质为_(填化学式)。(2)第步的操作中用稀硫酸浸洗的目的是_。(3)第步的操作中提取I2的方法是_(写出操作名称)。(4)检验得到I2的方法是_。【解析】富碘卤水中I与Ag反应生成AgI(甲)，AgI、铁粉在水中不断搅拌，会缓慢发生反应生成Ag和FeI2，在第步加入稀硫酸的目的是溶解多余的铁屑而提纯银，再把银溶于硝酸制取AgNO3，从而使AgNO3重新与I反应。而FeI2溶液中通入稍过量Cl2，可生成FeCl3溶液(丁)和I2单质，用萃取的方法可从碘水中提取碘。【答案】(1)FeCl3(2)用稀硫酸除去银中过量
