《2016-2017学年高中化学2.2.1金属钠的性质与应用课时作业苏教版必修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016-2017学年高中化学2.2.1金属钠的性质与应用课时作业苏教版必修（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、金属钠的性质与应用一、选择题1关于钠的叙述中，正确的是()A钠是银白色金属，硬度很大B将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D金属钠的熔点很高解析：钠硬度很小，熔点低，在空气中燃烧生成Na2O2。答案：B2钠着火燃烧时，可用下列哪种物质或方法灭火()泡沫灭火器干粉灭火器水沙土A BC D答案：D3下列有关金属钠的说法错误的是()A钠投入到酸溶液中，先与水反应B钠与氧气反应的产物与反应条件有关C钠应保存在煤油中D钠在反应中易失电子，表现出还原性解析：钠投入酸溶液中，先与酸反应，酸反应完后再与水反应。答案：A4将少量金属钠投入
2、CuSO4溶液中，所发生的反应是()2NaCuSO4=Na2SO4CuCu2H2O=Cu(OH)2H22Na2H2O=2NaOHH22NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4ABC D解析：Na投入CuSO4溶液发生两个反应：Na先与H2O反应，生成的NaOH再与CuSO4反应。答案：C5将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是()生成白色沉淀生成红褐色沉淀有气泡产生因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色A BC D解析：Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2与水反应得到O2和NaOH，NaOH与FeCl3溶液反应产生Fe(OH)3，故现象为生成红褐色沉淀和产生气
3、泡。答案：B6将下列各组物质溶于水，所得溶液中只有一种溶质的是()ANaCl和Na BNa2O和Na2O2CNa2O2和Na2CO3 DNaCl和NaOH解析：A项得到的溶质分别是NaCl和NaOH；B项得到的溶质都是NaOH；C项得到的溶质分别是NaOH和Na2CO3；D项得到的溶质分别是NaCl和NaOH。答案：B7等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A第一块钠失去电子多B两块钠失去电子一样多C第二块钠的反应产物质量最大D两块钠的反应产物质量一样大解析：本题只涉及钠与氧气的反应。钠在氧气中加热生成过氧化钠，不加热则生成氧化钠及少
4、量过氧化钠，产物中的钠元素只显1价。解题时要注意钠与氧气反应随温度不同产物不同，等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。答案：B8(2015山西朔州高一月考)150 ，取m g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物通过足量的过氧化钠固体，完全反应后固体的质量也增加了m g。下列物质不能满足上述结果的是()ACO BH2CC2H5OH DC6H12O6解析：由2CO22Na2O2 =2Na2CO3O2和2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2知，固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”，可以看做发生相应的反应：Na2O2CO=Na2C
5、O3，Na2O2H2=2NaOH(实际上两反应都不能发生)。因此凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质，m g该物质在O2中完全燃烧，将其产物CO2和水蒸气通过足量的Na2O2后，固体增重必为m g。答案：C9Na2O2是一种既有氧化性，又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是()AQ一定是氧化剂B当有1 mol O2生成时转移电子4 molCO2一定是氧化产物DNa2O2不可能发生还原反应解析：Na2O2与水或CO2反应时，水或CO2既不作氧化剂也不作还原剂，生成1 mol O2转移2 mol电子。答案：C10在一定条件下，将钠与氧气反应的生成
6、物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.5 mol/L 的盐酸中和，则生成物的成分是()ANa2OBNa2O2CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO2解析：x由NaOHHCl=NaClH2O知，n(NaOH)n(HCl)0.08 L0.5 molL10.04 mol，则n(Na)0.04 mol，若这些Na与O2反应全部生成Na2O，其质量应是62 gmol11.24 g1.5 g，故生成物的成分应是Na2O和Na2O2的混合物。答案：C二、非选择题11已知用金属钠制备氧化钠，可有多种方法：4NaO2=2Na2O4NaCO2=2Na2OC2NaNO2(亚硝酸钠)6Na=4
7、Na2ON2(1)上述三种方法最好的是_，原因是_。(2)上述反应中NaNO2作_剂，当有1 mol NaNO2反应时，电子转移的数目是_。解析：钠制备氧化钠，易产生Na2O2，为防止Na2O继续被氧化，制备环境必须消除氧气，故方法最好。答案：(1)N2的生成可以防止Na2O被氧化为Na2O2(2)氧化3NA12有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率，使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如下图所示。如图所示，将带胶塞的尖嘴玻璃管和长颈漏斗插入橡皮塞孔中，但玻璃管勿插入液体，乳胶管上夹上弹簧夹。实验时，往100 mL的大
8、试管中先加入40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加满滴有2滴酚酞的水。根据反应中观察到的现象，回答下列问题：(1)金属钠变化的现象是_。(2)大试管中液面颜色的变化是_。(3)试管中液面变化是_。长颈漏斗中液面变化是_。(4)如何检验生成的气体？_。解析：因为煤油钠水，Na块应在煤油和水层分界处浮动，钠块下部和水接触生成H2，钠与水反应产生的气体在逸出过程中把钠带入煤油层，钠在重力作用下再回到界面。反复多次，直到钠完全消失。产生的气体聚集在大试管上部，把液体反压到长颈漏斗中。答案：(1)钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，熔化成银白色小球，像热气球一样在
9、煤油与水的界面处做上下游动，最后完全消失(2)水溶液从上至下逐渐由无色变为红色(3)液面逐渐下降液面逐渐上升(4)当漏斗中液面上升到一定高度后，打开弹簧夹，点燃气体，有淡蓝色火焰产生13某银白色金属固体A：放在空气中氧化成白色固体B；将A点燃火焰呈黄色，生成浅黄色固体C；A、B、C均可跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还可生成可燃性气体F，C跟D反应时则生成另一种气体G；F和G混合遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D。据此推断：(1)C为_，D为_，F为_。(2)写出下列反应的化学方程式：AB：_；CE：_。解析：依据，可知固体金属单质A是Na，在空气中缓慢氧化成白色固体B(Na
10、2O)，在空气燃烧生成C(Na2O2)，它们都与水反应生成NaOH，其中Na与H2O反应生成H2，Na2O2与H2O反应生成O2。答案：(1)Na2O2H2OH2(2)4NaO2 =2Na2O2Na2O22H2O=4NaOHO214.(1)如右图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到_，发生反应的化学方程式为_。(2)某班同学用如图所示装置测定空气中氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面的变化情况。上述实验过程中发生反应的化学方程式为_。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是_。a甲同学可能使用的钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完b甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内c乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出d乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出解析：(1)钠与空气中的氧气反应生成Na2O，使钠表面变灰暗，同时烧瓶内压强降低，气球会膨胀。(2)a项，若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水量少于容器容积的1/5，结果偏低，合理。b项，若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，
