《2018年春高中化学 第2章 化学键 化学反应与能量 2.1.1 化学键与化学反应中的物质变化课时训练 鲁科版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年春高中化学 第2章 化学键 化学反应与能量 2.1.1 化学键与化学反应中的物质变化课时训练 鲁科版必修2（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2章化学键化学反应与能量 第1节化学键与化学反应第1课时化学键与化学反应中的物质变化课时训练8化学键与化学反应中的物质变化基础夯实1.下列叙述中正确的是()A.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B.具有共价键的化合物是共价化合物C.具有离子键的化合物是离子化合物D.化学键是分子中多个原子之间的相互作用答案:C解析:构成离子键的阴、阳离子不一定都是活泼金属与活泼非金属,也可以是带电荷的原子团,如N、S等;共价化合物是由共价键结合而成的,但具有共价键的化合物不一定是共价化合物,某些离子化合物中也具有共价键;离子化合物中必须有离子键,也可能含有共价键,故全部以共价键结合的化合物称为共价化合
2、物,有离子键的化合物称为离子化合物;分子中相邻原子之间有作用,不相邻原子之间也有作用,化学键是相邻原子或离子间强烈的相互作用。2.下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键,又能形成共价键的是()A.KB.NaC.ClD.Ar答案:C解析:金属元素K、Na在形成化合物时,只能失去电子变成离子,只能形成离子键;稀有气体元素Ar很难形成化学键;非金属元素Cl与活泼金属元素形成化合物时得电子,生成阴离子,形成离子键,与非金属元素化合时,以共用电子对形成共价键。3.下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是()A.NaOH、H2O、NH4ClB.KOH、Na2O2、(NH4)2SC.MgO、CaB
3、r2、NaClD.Na2SO4、HCl、MgCl2答案:B解析:A项中H2O只有共价键;C项中三种物质都只含有离子键;D项中HCl只有共价键,MgCl2只含有离子键。4.下列变化不需要破坏化学键的是()A.加热氯化铵B.干冰升华C.NaCl熔化D.浓硫酸溶于水答案:B解析:A项,NH4ClNH3+HCl,离子键和共价键均被破坏;B项属于物理变化,CO2分子中的化学键未被破坏;C项破坏了离子键;D项破坏了共价键。5.只有共价键的化合物是()A.N2B.NaOHC.(NH4)2SO4D.H2SO4答案:D解析:N2分子内只存在共价键,但不是化合物。NaOH属于离子化合物,Na+与OH-间以离子键结
4、合,OH-中O与H以共价键结合。(NH4)2SO4属于离子化合物,N与S间以离子键结合,N中N与H、S中S与O均以共价键结合。H2SO4属于共价化合物,分子中H和O之间、S和O之间均以共价键结合。6.导学号52140079下列变化中,既有共价键和离子键断裂,又有共价键和离子键形成的是()A.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2B.2Na+2H2O2NaOH+H2C.Cl2+H2OHCl+HClOD.Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl答案:A解析:A项Na2O2中既含有共价键,也含有离子键,与CO2反应时,其中共价键和离子键都会断裂,又重新形成新的共价键和离子键;B、C项不涉及
5、离子键的断裂;D项不涉及共价键的断裂和形成。7.已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数,其中可形成AB2型离子化合物的是()6和812和1720和911和17A.B.C.D.答案:C解析:若满足形成的离子化合物为AB2型,则A的化合价为B的化合价的绝对值的2倍,且A为活泼的金属元素,B为活泼的非金属元素。8.下列哪一组元素的原子间反应容易形成共价键()原子abcdefgL层电子数456M层电子数1237A.a和gB.b和fC.a和fD.c和g答案:D解析:一般来说,非金属元素原子之间容易形成共价键。分析这些元素的原子结构可知a、b、c分别为金属元素Na、Mg、Al,d、e、f、g分别为非金属
6、元素C、N、O、Cl。同时应注意Al与Cl形成的AlCl3分子中原子之间以共价键结合。9.同主族元素形成的同一类型化合物,其结构和性质往往相似。PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述正确的是()A.它是一种共价化合物B.它既含离子键又含共价键C.它不可能与NaOH溶液反应D.它受热时不会分解答案:B解析:根据题意可回顾NH4Cl的性质,PH4I和NH4Cl性质相似,可知PH4I是离子化合物;它既含有离子键,又含有共价键;能与NaOH溶液反应;受热分解生成PH3和HI。10.C、H、O、Cl、Na五种元素相互结合,写出符合下列条件的化学式:(1)由两种元素组成的离子化合物(写三种):;(2
7、)由两种元素组成的共价化合物(写六种):;(3)由三种元素组成的离子化合物(写三种):;(4)由三种元素组成的共价化合物(写三种):。答案:(1)NaCl、Na2O、Na2O2(2)CH4、H2O、H2O2、HCl、CCl4、CO2(3)NaOH、Na2CO3、NaClO(4)HClO、HClO4、H2CO3解析:离子化合物由阴、阳离子通过静电作用形成,共价化合物由原子通过共价键形成。11.已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下:按要求回答下列问题:(1)若Y的-2价阴离子结构示意图为+8,则Y元素在周期表中位于第周期族。Y与X形成的化合物X2Y2中含有的化学键是。(2)若Y元素原子核外
8、最外层电子数是次外层电子数的2倍,则Y元素不可能形成的化合物是。A.H2YO3B.YO3C.YCl4D.ZY答案:(1)2A共价键(2)B解析:(1)由于Y2-的最外层电子数为8,则Y原子的最外层电子数为6,结合Y在周期表中的位置可知,Y为O元素,位于第2周期A族,则Z为S元素,X为H元素,X2Y2为H2O2,含有共价键。(2)由题意知,Y为C元素,则Z为Si元素。A为H2CO3,可能形成;B为CO3,不可能形成;C为CCl4,可能形成;D为SiC,可能形成。能力提升12.导学号52140080已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子,Y元素原子核外电子总数比X元素原子电子总数
9、多5个,请回答下列问题:(1)写出两元素的名称:X,Y。(2)X、Y可形成。A.离子化合物Y(XO3)2B.离子化合物Y2X3C.共价化合物Y3X2D.共价化合物XY2(3)已知Y元素的单质能在空气中燃烧,写出该过程中属于置换反应的化学方程式,所得单质中所含化学键的类型为。(4)X元素的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应,其产物属于化合物。答案:(1)氮镁(2)A(3)2Mg+CO22MgO+C共价键(4)离子解析:由X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子,而电子总数比Y元素原子少5个,可推知Y元素原子M电子层有2个电子,故Y为Mg元素、X为N元素,则Y(XO3)2为Mg(NO3)2,是离子化合物;X、Y可形成离子化合物Y3X2,即Mg3N2。Mg在空气中燃烧时,能与CO2发生置换反应生成MgO和C。NH3能与HNO3反应,生成的NH4NO3属于离子化合物。
