《2018年春高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 1.3.1 认识同周期元素性质的递变规律课时训练 鲁科版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年春高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 1.3.1 认识同周期元素性质的递变规律课时训练 鲁科版必修2（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律课时训练6认识同周期元素性质的递变规律基础夯实1.下列叙述不正确的是()A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多,其单核离子的氧化性依次增强B.P、S、Cl最高正价依次升高,对应的气态氢化物的稳定性依次增强C.同周期元素的原子半径以A族的为最大D.Na、Mg、Al氢氧化物的碱性依次减弱答案:C解析:同周期元素的金属性逐渐减弱,对应离子的氧化性依次增强;最高正价依次升高,对应的气态氢化物的稳定性增强;原子半径逐渐减小(稀有气体除外)。故A、B、D项正确,C错误。2.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A.碱性:NaOHMg(OH
2、)2Al(OH)3B.原子半径:NaMgMg2+Al3+D.单质的还原性:NaMgrYrZrWrQC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强答案:A解析:首先根据短周期元素位置推知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A项,N、Al最高正价之和为8,正确。B项,比较原子半径主要看电子层数,其次看核电荷数,所以原子半径大小顺序为rAlrSrClrNrO,错误。C项,O2-与Al3+核外电子数和电子层数相同,错误。D项,酸性:HClO4H2SO4,错误。4.导学号52140071X、Y是同周期非金属元素,已知X原子比Y原子半径大,
3、则下列叙述中正确的是()A.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强B.X的阴离子比Y的阴离子的还原性强C.X的非金属性比Y的强D.X的气态氢化物比Y的稳定答案:B解析:题述X、Y属同周期非金属元素,因原子半径X大于Y,故X位于Y左方,原子序数Y大于X。依据同周期元素性质的递变规律知,非金属性X弱于Y,形成的气态氢化物的稳定性Y强于X,最高价氧化物对应水化物的酸性Y强于X,阴离子的还原性X强于Y。故B正确。5.下列能说明非金属性S强于P的是()A.S的颜色比P4的颜色深B.P4能在常温下自燃,而S不能C.酸性:H2SH3PO4答案:D解析:物理性质不能作为非金属性强弱的比较依据;P4的自燃是
4、其着火点低的缘故,与非金属性无关;H2S不是S的最高价氧化物对应的水化物,也不能作为比较的依据。6.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,下列叙述正确的是()A.单质的活泼性:WXYZB.原子最外层电子数:WXYZC.单质的氧化能力:WXYZD.元素的最高化合价:WXYa;c和d的气态氢化物的还原性dc。五种元素的原子在得失电子后所形成的简单离子中,e的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是()A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、b答案:A解析:a、b为金属元素,故在该周期的前半部分,根据碱性可知b在a的前面;根据c、d氢化
5、物的还原性,可知c和d为非金属元素,在该周期的后半部分,且d在c的前面;同周期中离子半径最小的是最外层电子数最多的金属元素,故e在b、a之后。8.下列不能作为判断元素非金属性强弱依据的是()A.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱B.元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度C.非金属元素对应的气态氢化物的稳定性D.非金属元素单质的熔点和沸点的高低答案:D解析:判断非金属性强弱的一般依据:最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、单质跟氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。熔点和沸点不能作为判断元素的非金属性强弱的依据。9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y
6、、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为。(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的化学式为。(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性:(用化学式表示)。(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)。答案:(1)Al(OH)3+OH-Al(OH)4-(2)Na2S(3)HClH2S(4)S2-Cl-Na+Al3+解析:W、X两种金属元素的最高价氧化物对应的水化物可反应生成盐和水,则W、X应分别为Na和Al两种元素中的一种。由化合物W2Y知W不可能为+3,所以应为+1,W为Na,X为Al,Y为-2价元素S,Z
7、为原子序数比Y大的非金属元素Cl,W2Y为Na2S。得电子能力ClS,氢化物稳定性HClH2S。电子层数相同的微粒,核电荷数越大,半径越小,所以Na+Al3+,S2-Cl-;电子层数不同的微粒,层数越多,半径越大,所以S2-Cl-Na+Al3+。能力提升10.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。已知:A、C、F三种原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水;D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4;E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。(1)写出下列元素的符号:A,D,E。(2)B的单质在F的单质中燃烧的现象是,反应
8、的化学方程式是。(3)A、C两种元素形成的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是。答案:(1)NaSiP(2)剧烈燃烧,发出耀眼白光Mg+Cl2MgCl2(3)OH-+Al(OH)3Al(OH)4-解析:D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4,D为2、8、4;E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3,E为2、8、5;A、C、F的原子序数依次增大,三种原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水,则C只能是铝,A是钠,F是氯,B是镁。11.导学号52140072根据提供的条件推断元素,并按要求填空:(1)原子核有3个电子层,其最外层电子
9、数为7,最高价氧化物的化学式为,最高价氧化物对应水化物的化学式为,其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为。(2)第3周期元素,其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为,最高价氧化物对应水化物与强碱反应的离子方程式为。(3)原子序数依次递增的同周期四种元素,它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同,这些氢化物的化学式分别为、。答案:(1)Cl2O7HClO4HClO4+NaOHNaClO4+H2O(2)Al2O3Al(OH)3+OH-Al(OH)4-(3)SiH4PH3H2SHCl解析:(1)原子核外有3个电子层,其最外层电子数为7应该是第3周期A族的Cl,所以最高价氧化物的化学式是Cl2O7,最高价氧化物对应的水化物是HClO4,与NaOH反应的方程式是HClO4+NaOHNaClO4+H2O。(2)第3周期中最外层电子数等于电子层数的是Al,所以最高价氧化物的化学式是Al2O3,对应的水化物与强碱反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-Al(OH)4-。(3)氢化物的质子数与电子数都与Ar相同的氢化物的化学式分别是:SiH4、PH3、H2S、HCl。
