《2018-2019学年高中化学 第二章 化学物质及其变化 第二节 第1课时《酸、碱、盐在水溶液中的电离》知识点归纳及例题解析 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年高中化学 第二章 化学物质及其变化 第二节 第1课时《酸、碱、盐在水溶液中的电离》知识点归纳及例题解析 新人教版必修1（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离学习目标定位能准确判断电解质和非电解质，会书写常见酸、碱、盐的电离方程式，会从电离的角度认识酸、碱、盐的概念。 一电解质和非电解质1.电解质的概念(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水。(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。如：蔗糖、乙醇、非金属氧化物等。思考：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质吗？纯H2SO4在熔融状态时不导电，H2SO4是非电解质吗？答案NaCl溶液是混合物，不是电解质。H2SO4在水溶液中能导电，H2SO4是电解质。2.电解质溶液(或电解质受热熔化)能够导电是因为电解
2、质能够电离为自由移动的离子发生电离的结果。金属能够导电是因为金属中存在着能够自由移动的电子，电子在外电场的作用下，定向移动形成电流，从而能够导电。1.现有下列12种物质：H2SO4液氨氨水铝条氯化钠石墨氢氧化钡二氧化硫水Na2O盐酸乙醇。根据有关概念回答下列问题：(1)在一定状态下能够导电的是_。(2)属于电解质的是_。(3)属于非电解质的是_。答案(1)(2)(3)解析能够导电的物质可以是单质(铝金属、石墨非金属：它们导电的原因是物质中含有自由移动的电子)；也可以是化合物(酸、碱、盐、部分金属氧化物：它们导电是因为在水溶液或熔融状态下，电离产生能够自由移动的离子)，但液氨、二氧化硫属于非电解
3、质，虽然它们的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它们本身电离产生的；也可以是混合物(氨水、盐酸)。分析电解质与非电解质必须从化合物的角度考虑，很多同学容易把氨水和盐酸认为是电解质，而没有注意它们属于混合物；或把能够导电的单质误认为是电解质，不能导电的单质误认为是非电解质等，这些都是对电解质、非电解质概念的错误理解。注意(1)物质导电与电解质的关系，能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定在任何状态下都能导电。(2)电解质是自身可电离出离子的化合物。二酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电解质在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，其过程常用电离方程式来表示。电离方程
4、式是表示电解质电离过程的式子。2.试写出下列各组物质的电离方程式：(1)HCl、H2SO4HCl=HCl；H2SO4=2HSO。(2)NaOH、Ba(OH)2NaOH=NaOH；Ba(OH)2=Ba22OH。(3)BaCl2、Na2CO3、Al2(SO4)3BaCl2=Ba22Cl；Na2CO3=2NaCO；Al2(SO4)3=2Al33SO。归纳总结1.从电离的角度认识酸、碱、盐的本质(1)酸是电离时生成的阳离子全部是H的化合物。(2)碱是电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。(3)盐是电离时能生成金属阳离子(或NH)和酸根阴离子的化合物。2.电离方程式书写注意事项(1)符合客观事实，不能随
5、意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。(3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。2.下列电离方程式中正确的是()A.Ca(OH)2=Ca22(OH)B.FeCl3=Fe23ClC.H2SO4=HSOD.Al2(SO4)3=2Al33SO答案D解析A中氢氧根离子不应加括号；B中铁为三价铁离子；C中氢离子应写为2H；D项正确。理解感悟电离方程式的书写要求(1)电离方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质产生的离子。(2)书写时要
6、遵循质量守恒(即方程式两边原子种类和个数必须相等)和电荷守恒(即电离产生的阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数)。(3)书写电离方程式必须以事实为依据，不能主观臆造。3.(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：KOH：_；KHSO4：_；Fe2(SO4)3：_；HNO3：_。(2)对(1)中各物质按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是_(填序号，下同)，属于碱的是_，属于盐的是_。答案(1)KOH=KOHKHSO4=KHSOFe2(SO4)3=2Fe33SOHNO3=HNO(2)解析根据酸、碱、盐电离的实质进行判断，进行盐的判断时要注意，没有“全部”两字而是只要有金属阳离子(或NH)
7、和酸根阴离子即是盐，所以KHSO4是盐不是酸。1.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A.NaCl晶体、BaSO4B.铜、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液答案C解析Cu是单质，硫酸溶液是混合物，二者既不是电解质，也不是非电解质；SO2、酒精是非电解质，NaCl晶体、BaSO4、液态的醋酸、熔融的KNO3均是电解质。2.下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是()A.NaCl B.CH3CH2OH(酒精)C.H2SO4 D.CO2答案C解析NaCl是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均可以导电；CH3CH2OH是共价化合物，在水溶液中或熔融状态下均
8、不能电离，不导电，是非电解质；H2SO4也是共价化合物，熔融状态下不能电离，不导电，但在水溶液里可以电离出H和SO，可以导电，是电解质；CO2的水溶液能导电，是因为生成的H2CO3电离导电，而CO2是非电解质。3.下列说法正确的是()A.难溶于水的化合物是非电解质B.某化合物的水溶液可以导电，所以该化合物是电解质C.硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电D.液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质答案D解析难溶于水的盐如BaSO4溶于水的部分能完全电离，故属于电解质，A错误；溶于水能导电的化合物本身不一定电离，如SO2、NH3不属于电解质，B错误；硫酸溶于水导电、熔化时不导电，C错误；H
9、Cl液态不导电，但溶于水导电，属于电解质，D正确。4.下列说法中正确的是()A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2NaS64O2答案B解析氯化钠在溶于水时即能电离出Na和Cl，电解质的电离无需外加电流的作用，选项A说法错误；硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，选项B说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，选项C说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4=
10、2NaSO，选项D说法错误。5.下列关于酸、碱、盐的说法中，正确的是()A.化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B.化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C.能与碱发生反应生成水的化合物是酸D.NH4Cl的电离方程式是NH4Cl=NHCl，所以NH4Cl是盐答案D解析电离时生成的阳离子全部是H的化合物是酸，电离时生成阳离子有H的不一定是酸，如NaHSO4属于盐，A错；电离时生成的阴离子全部为OH的化合物是碱，电离出OH的化合物不一定是碱，如Cu2(OH)2CO3属于盐，B错；能与碱反应生成水的化合物不一定是酸，如NaHSO4是盐，C错；NH4Cl属于盐，D正确。6.下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A.阳离子和阴离子总数一定相等B.阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C.除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子D.NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同答案B解析依据溶液呈电中性，可知电解质溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子带的负电荷总数相等，A错误、B正确；电解质溶液中，一定含有H2O分子，有的还含有电解质分子，C错误；NaCl和KCl两溶液中离子浓度大小关系未指明，故无法比较其导电性强弱，D错误。
