《2015-2016学高中化学 2.1.2 一种重要的混合物-胶体（精讲优练课型）课时提升作业 鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015-2016学高中化学 2.1.2 一种重要的混合物-胶体（精讲优练课型）课时提升作业 鲁科版必修1（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一种重要的混合物胶体(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(2015海口高一检测)英国自然杂志曾报道说,科学家用DNA制造出一种臂长只有7 nm的纳米级镊子,这种镊子能钳起分子或原子,并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级粒子具有相同数量级的是()A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体【解析】选D。纳米级镊子的臂长7 nm正好位于1100 nm,所以与之具有相同数量级的是胶体。2.(2015滨州高一检测)“纳米材料”是粒子直径为1100 nm的材料,纳米碳就是其中一种,将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中所形成的物质,下列说法正确的是()是溶液静置后会析
2、出黑色沉淀能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸是胶体A.B.C.D.【解析】选B。纳米碳的直径是1100 nm,所以纳米碳分散到蒸馏水中形成的是胶体,能产生丁达尔效应,胶体能透过滤纸,胶体是一种均一、稳定的分散系,静置后不会产生黑色沉淀。3.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是()XYZA酸化合物纯净物B单质金属单质纯净物C胶体分散系混合物D碱性氧化物氧化物化合物【解析】选B。酸属于化合物,化合物又属于纯净物,故A正确;金属单质属于单质,单质又属于纯净物,故B错误;胶体属于分散系,而分散系都是由两种以上的物质组成,属于混合物,故C正确;碱性氧化物属于氧化物,氧化物属于化合物的范畴
3、,故D正确。【补偿训练】(2015淮北高一检测)在物质分类中,前者包括后者的是()A.氧化物、化合物B.化合物、酸性氧化物C.溶液、胶体D.溶液、分散系【解析】选B。氧化物包含在化合物中,A不正确;化合物包含酸性氧化物,B正确;溶液和胶体均属于分散系,二者是并列关系,C不正确;溶液包含在分散系中,D不正确。4.(2015武汉高一检测)下列有关胶体的说法正确的是()A.直径介于10-910-7m的微粒称为胶体B.电泳现象可证明胶体带有电荷C.用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象不相同D.Fe(OH)3难溶于水,因此可以用下图的方法制备Fe(OH)3胶体【解析】选C。胶体
4、是一种分散系,不单指胶体粒子,胶体粒子的直径介于1100 nm;胶体不带电,胶粒带电;胶体区分溶液和浊液特有的现象是丁达尔效应;将氯化铁饱和溶液滴入氢氧化钠中得到氢氧化铁沉淀而得不到胶体,胶体一般通过水解得到,如将氯化铁溶液滴入沸水当中。5.(双选)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入一种液体,首先发生聚沉而产生沉淀,继续加入则沉淀消失,这种液体是()A.硅酸溶胶B.0.5 molL-1盐酸C.0.5 molL-1硫酸D.0.5 molL-1NaOH溶液【解析】选B、C。胶体中加入电解质溶液会发生聚沉,若加入的电解质能与沉淀反应,则沉淀会溶解。【互动探究】若将题干中的“Fe(OH)3胶体”变成“硅酸
5、溶胶”,答案又将选什么?提示:选D。向硅酸胶体中加入0.5 molL-1NaOH溶液时,由于NaOH溶液是电解质溶液,所以会使硅酸溶胶发生聚沉而沉淀,然后硅酸会与氢氧化钠发生反应生成硅酸钠而使沉淀溶解。6.(2015深圳高一检测)下列有关溶液和胶体的叙述正确的是()A.氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应B.氯化铁溶液呈电中性,氢氧化铁胶体带有电荷C.纳米材料的微粒一般从几纳米到几十纳米,因此纳米材料是胶体D.氯化铁溶液能使血液凝聚沉降【解析】选D。胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小,A不正确;胶体和溶液一样均是呈电中性的分散系,B不正确;纳米材料分散到相应的溶剂中形
6、成的分散系是胶体,纳米材料不是胶体,C不正确;氯化铁溶液是电解质溶液,可以使血液胶体发生聚沉,D正确。二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(10分)(2015苏州高一检测)从一种澄清的Fe(OH)3胶体中取出四份,每份5 mL,分装在四支试管中,分别标号。向1号试管中滴加Na2SO4溶液,向2号试管中滴加(NH4)2SO4溶液,将3号试管在酒精灯的火焰上加热,将4号试管留作对比试样。观察各试管内的现象:1号、2号、3号试管内都出现了红褐色的沉淀。请回答下列问题。(1)1号、2号试管内的红褐色沉淀物的化学式是。(2)若向3号试管内再加入足量的稀硫酸溶液,发生的现象是 。(3)若向4号试管
7、内慢慢滴加稀硫酸溶液,并边滴边振荡试管,直至硫酸过量为止。在此过程中,发生的现象是 。【解析】(1)Fe(OH)3胶体中滴加Na2SO4或(NH4)2SO4溶液会发生聚沉生成Fe(OH)3沉淀;(2)加热胶体发生聚沉;产生红褐色沉淀、加入稀硫酸后沉淀溶解,形成棕黄色澄清溶液。 (3)Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸溶液先聚沉产生红褐色的沉淀,后来该沉淀又溶解,溶液变澄清。答案:(1)Fe(OH)3(2)红褐色沉淀溶解,形成了棕黄色的澄清液体(3)先产生红褐色的沉淀,后来该沉淀又溶解,溶液变澄清【易错提醒】理解胶体性质时的注意事项 (1)胶体、溶液、浊液都呈电中性,胶体中的分散质颗粒可能带正电或负
8、电,不能说胶体带电。(2)胶体性质相对稳定,浊液不稳定。(3)胶体中的分散质微粒不能透过半透膜,但可透过滤纸。溶液中的分散质可透过滤纸和半透膜,浊液中的分散质不能透过滤纸和半透膜。(4)制备胶体时不能搅拌,否则可能会使胶体聚沉而产生沉淀。8.(10分)(2015衡水高一检测)某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是。A.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式: 。(3)怎样检验制得的物质是胶体? 。 (4)取少量制得的胶体加入试管中,加入(NH4)2SO4
9、溶液,现象是 ,这种现象称为胶体的 。(5)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是 。A.胶粒直径小于1 nmB.胶粒带正电荷C.胶粒做布朗运动D.胶粒能透过滤纸(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是。A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1100 nmB.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸【解析】(1)FeCl3在冷水中水解程度小,不能形成Fe(OH)3胶体;FeCl3与NaOH浓溶液反应生成Fe(OH)3沉淀;FeCl3溶液遇浓NaCl溶液不反应,不会形成胶体。(2)书写化学方程式时不能写成“Fe(O
10、H)3”。(3)丁达尔效应是区别胶体与溶液的最佳方法。(4)Fe(OH)3胶粒所带正电荷,被S所带负电荷中和,发生聚沉,产生红褐色沉淀。(5)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是胶粒带正电荷,互相排斥不易形成沉淀;布朗运动是胶体稳定存在的次要原因。(6)胶体粒子的直径在1100 nm是胶体的本质特征,决定了胶体的性质。答案:(1)B(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(3)利用丁达尔效应:让一束可见光通过制得的物质,从侧面观察到一条光亮的“通路”,说明制得的是胶体(4)产生红褐色沉淀聚沉(5)B(6)A【方法规律】区分胶体和溶液的方法(1)根据分散质微粒直径的大小来区分:分散质微粒直径在10-710-9m的分散系为胶体,小于10-9m的分散系为溶液。(2)根据有无丁达尔效应来区分:胶体粒子对光有散射作用,因而胶体具有丁达尔效应;溶液中的阴阳离子对光的散射作用极其微弱,因而溶液无丁达尔效应。
