《2017-2018版高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力 第2课时 共价键 分子间作用力课时作业 苏教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018版高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力 第2课时 共价键 分子间作用力课时作业 苏教版必修2（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题1第二单元第2课时共价键分子间作用力课后提升速达标时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1(2017甘肃省兰州一中高一期中)下列关于化学键的叙述，正确的是()A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在共价键C离子化合物中一定不存在共价键D含有共价键的化合物一定是共价化合物2(2017江苏省清江中学高一月考)下列物质的电子式书写正确的是()3下列事实与氢键有关的是()A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱4化学科学需要借助化学专
2、用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是()ANH4Cl的电子式：BS2的结构示意图：CCO2的结构式：O=C=OD质量数为37的氯原子Cl5(2017河南省郑州市八校高一期中)下列有关化学键的说法正确的是()AHCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同B碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键C氦气、液溴、硫、碘中均存在共价键D钠与氯气反应、钠与氧气反应，均存在离子键的形成6(2017湖北省枣阳市一中质检)下列每组物质中含有的化学键类型相同的是()ANaCl、HCl、H2O、NaOHBCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2DNa2O2、H2O2、H2O、O
3、37(2017湖北省枣阳市一中质检)下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定共价化合物的是()A3和17 B1和8 C6和8 D1和6 8X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子在第三周期主族元素中原子半径最小，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是()AR一定是共价化合物BR一定是离子化合物CR可能是共价化合物，也可能是离子化合物D以上都不正确9在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是()A电子有得失B共用电子对有偏移C电子既有得失又有电子对偏移D有金属元素的存在10如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度可以实现“冰水水蒸气氢气和氧气”的变
4、化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是()A氢键、极性键、非极性键B氢键、氢键、极性键C氢键、氢键、非极性键D氢键、非极性键、极性键答案与解析1A离子化合物中一定含有离子键，A正确；多原子的单质分子中存在共价键，如N2、O2等，B错误；离子化合物可能存在共价键，例如氢氧化钠等，C错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠等，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，D错误。答案选A。2B氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示， 电子式：Na，故A错误；双氧水为共价化合物，分子中存在两个OH键和一个OO键，双氧水的电子式为HH，故B正确；硫化氢是
5、共价化合物，不存在离子键，硫原子与氢原子间形成1对共用电子对，电子式为HH，故C错误；氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为，故D错误。故选B。3BA项说明水的热稳定性好是共价键的缘故，C项是分子间作用力的缘故，D项只能说明分子内原子间共价键的不同。4CA项Cl的电子式错误；B项描述的是S的结构示意图；D项质量数为37的氯原子应表示为Cl；只有C项正确。5DHCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型不同，分别是共价键和离子键，A错误；碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均是物理变化，化学键没有被破坏，B错误；氦气分子中不存在化学键，C错误；钠与氯气反应、钠与氧气反应，均是化学变化，均存
6、在离子键的形成，D正确。答案选D。6C一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知氧化钠、硫化钠都含有离子键，氢氧化钠、过氧化钠含有离子键和共价键，其余物质中都含有共价键，故答案选C。7AA项两种元素间形成离子化合物。8CX原子最外层只有一个电子，短周期元素X可能为H、Li、Na，Y原子是第三周期主族元素中原子半径最小的原子，则Y为Cl，R可能是共价化合物HCl，也可能是离子化合物NaCl，C项正确。9B在共价化合物中没有电子的得失，共价化合物中的共价键是通过原子间共用电子对形成的，因共用电子对的偏移导致元素化合价有正负之分，共用电子对偏向的元素显负价
7、，共用电子对偏离的元素显正价。10B冰水水蒸气破坏的是分子间的氢键，而水H2和O2，则破坏的是极性键。11.下列各化学式中，所有原子(或离子)都满足最外层为8电子结构的化合物是()AD2OBNH3CCl2 DNaCl12短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物二、非选择题(共52分)13
8、(14分)(2017河北省鸡泽县一中高一月考)现有BaCl2、金刚石、NH4Cl、Na2SO4、干冰、碘片六种物质，按下列要求回答：(1)熔化时不需要破坏化学键的是_，熔化时需要破坏共价键的是_。(2)属于离子化合物的是_，只有离子键的物质是_，晶体以分子间作用力结合的是_。(3)的电子式是_，的电子式是_。14(18分)(2017辽宁省沈阳铁路实验中学高一期中)下列为元素周期表中的一部分：已知：的氢化物常温下为气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。用化学式或元素符号回答下列问题：(1)在周期表中的位置_。(2)中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的电子式为_。(3)的简单离子半径由大
9、到小的顺序是_(填离子符号)。(4)用一个化学方程式证明Cl元素与非金属性的强弱：_。(5)和形成的一种化合物A中含有一种10电子微粒和一种18电子微粒，则A中含有的化学键类型为_。(6)分别形成的氢化物沸点高的是_(填化学式)。原因是_。(7)分别形成的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_。(8)用电子式表示和的化合物的形成过程_。15(12分)有A、B、C、D四种元素，A的正二价阳离子与Ar的电子层结构相同，B有三个电子层，其单质为双原子分子，C的核外电子数比A少1个，D与B在点燃和光照条件下均能化合生成一种气体，它溶于水成为强酸。(1)写出A、B、C、D的离子符号_。(2)A
10、、B、C、D的离子半径由小到大的顺序：_。(3)写出这四种元素的原子两两形成的化合物的电子式_。16(8分)下图所示物质结构中，“”代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键(示例：F2：)。根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：A_，B_，C_，D_。答案与解析11.D水分子中，氢原子最外层有2个电子，所以氢原子不满足8电子稳定结构，故A错误；氨气分子中，氢原子最外层有2个电子，所以氢原子不满足8电子稳定结构，故B错误；氯气分子中，氯原子最外层有7个电子，两个原子共用1个电子对使两个原子都达到8
11、电子稳定结构，但氯气为单质不是化合物，故C错误；NaCl中钠离子，核外有10个电子，有2个电子层，最外层电子数为8；Cl元素化合价为1，Cl核外有18个电子，最外层有8个电子，D正确。12D根据题干信息知四种元素分别为H、N、O、Na。原子半径的大小顺序：r(Na)r(N)r(O)，A项错；O2和Na电子层结构相同，核外均有10个电子，B项错；N的非金属性比O弱，所以NH3的稳定性弱于H2O，C项错；H、N、O三种元素可以组成共价化合物HNO3，也可以组成离子化合物NH4NO3，D项正确。13(1)(2)(3)Ba2解析：(1)氯化钡、氯化铵、硫酸钠均是离子化合物，熔化时克服离子键；金刚石是原
12、子晶体，熔化时克服共价键；干冰和碘均是分子晶体，熔化时克服分子间作用力，不需要破坏化学键。(2)含有离子键的化合物是离子化合物，则属于离子化合物的是氯化钡、氯化铵、硫酸钠，其中只有离子键的物质是氯化钡；分子晶体中晶体以分子间作用力结合，即应该是干冰和碘。(3)氯化钡是离子化合物，电子式是Ba2，CO2是共价化合物，电子式是。 14(1)第二周期第A族(2)NaH(3)O2NaMg2(4)Cl2H2S=S2HCl(合理即可)(5)共价键和离子键(6)H2OH2O分子间存在氢键，氢键比分子间作用力强(7)OHAl(OH)3=AlO2H2O(8)NaC解析：的氢化物常温下为气体，该气体可使湿润的红色
13、石蕊试纸变蓝，该气体是氨，是N。相应地分别是Na、Mg、Al、C、O、S。(1)在周期表中的位置为第二周期、A族。(2)金属性，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是氢氧化钠，其电子式为NaH。(3)的简单离子电子层结构与氖原子相同，离子半径随着核电荷数增大而减小，离子半径由大到小的顺序是O2NaMg2。(4)用一个化学方程式证明Cl元素与非金属性的强弱：Cl2H2S=S2HCl(合理即可)。(5)A是过氧化钠，钠离子与过氧根之间存在离子键，过氧根内含有共价键，所以A中含有的化学键类型为共价键和离子键。(6)分别形成的氢化物是水和硫化氢，沸点高的是H2O。原因是H2O分子间存在氢键，氢键比分子间作用力强。(7)分别形成的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝和氢氧化钠，相互反应的离子方程式为OHAl(OH)3=AlO2H2O。(8)用电子式表示NaCl的形成过程：NaC。15(1)A：Ca2、B：Cl、C：K、D：H(2)HCa2KCl16NH3HCNCO(NH2)2BF3解析：首先注意题给限制条
