《2015-2016学高中化学 3.3.2 实验室里研究不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治（精讲优练课型）课时提升作业 鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015-2016学高中化学 3.3.2 实验室里研究不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治（精讲优练课型）课时提升作业 鲁科版必修1（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、实验室里研究不同价态 硫元素间的转化酸雨及其防治(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题6分,共36分)1.SO2是形成酸雨的主要物质,我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mgL-1。下列方法中不能够降低SO2排放量以减少酸雨的形成的是()A.用天然气代替煤炭作民用燃料B.提高热能利用率C.使用CS2溶解提取煤炭中的硫D.燃煤中加入石灰后再使用【解析】选C。煤炭中的硫主要以化合态形式存在,CS2只能溶解硫单质。2.(2015烟台高一检测)通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()选项现象解释AI2-淀粉溶液中通入SO2
2、,溶液由蓝变无色SO2具有漂白性B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定,生成的有色产物NO2溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成说明该溶液中含有SD铜片放入浓硫酸中,无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化【解析】选B。I2-淀粉溶液中通入SO2,I2被还原,溶液的蓝色褪去,说明SO2具有还原性,A错误;C项,溶液中也可能含有S;D项,铜与浓硫酸在常温下难反应,并不是钝化。3.(双选)如图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X,若关闭止水夹,则品红溶液无变化,而澄清石灰水变浑浊;若打开止水夹,则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能是()A.X为SO
3、2,Y为饱和NaHCO3溶液B.X为SO2,Y为浓硫酸C.X为CO2,Y为Na2SO3溶液D.X为Cl2,Y为Na2CO3溶液【解析】选A、D。打开止水夹后品红溶液褪色,说明X为SO2或其他漂白性气体,关闭止水夹,品红溶液无变化,但澄清石灰水变浑浊,说明通入品红溶液和澄清石灰水的是CO2气体,则证明Y能吸收X气体且能生成CO2,符合题意的是A项和D项。4.(2015呼和浩特高一检测)碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示),下列有关说法正确的是()A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.从Z导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀
4、是亚硫酸钡D.在Z导管口有红棕色气体出现【解析】选D。碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体,铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2,SO2+H2O+NO2H2SO4+NO,故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀,Z处逸出的气体中有CO2和NO,NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2。H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4,二氧化碳不与氯化钡反应,所以没有BaCO3生成,故A错误;因CO2不与氯化钡反应,从导管中逸出,故B错误;溶液中无S,所以没有BaSO3生成,故C错误;反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2,呈红棕色,故D正确。【互动探究】(1)将上述X气体通入足量氯化钡溶
5、液中有沉淀生成吗?提示:没有。X气体中含有CO2和SO2,二者均不能与氯化钡反应。(2)如何用实验证明洗气瓶中生成的沉淀是BaSO4而不是BaSO3或BaCO3?提示:将沉淀过滤分离出来,取少量加入足量稀盐酸,沉淀不溶解,说明不是BaSO3、BaCO3而是BaSO4。5.(2015南昌高一检测)向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2,有白色沉淀产生。下列说法正确的是()A.白色沉淀为BaSO3B.该实验表明FeCl3有还原性C.反应后溶液酸性增强D.反应后滴加KSCN溶液显红色【解析】选C。发生的反应为SO2+2H2O+2Fe3+2Fe2+S+4H+、S+Ba2+BaSO4,A项错误
6、,C项正确;第一个反应体现了FeCl3的氧化性,B项错误;SO2过量则Fe3+没有剩余,D项错误。6.在氧气中灼烧FeS、FeS2的混合物0.44 g,使其中的硫全部变成SO2,SO2全部转化成H2SO4,这些硫酸可以用20 mL 0.5 molL-1氢氧化钠溶液完全中和,则原混合物中硫的质量分数约为()A.18%B.46%C.53%D.36%【解析】选D。SH2SO42NaOH,m(S)=0.02 L0.5 molL-11/232 gmol-1=0.16 g,w(S)=0.16 g0.44 g100%36%。【方法规律】原子守恒法解多步反应的计算步骤(1)写出各步反应的化学方程式;(2)根据
7、化学方程式找出可以作为中介的物质,并根据原子守恒确定已知量、中介物质、未知量之间的量的关系;(3)确定已知量与未知量之间的量的关系;(4)根据所确定的反应物与最终生成物之间的量的关系和已知条件进行计算。二、非选择题(14分)7.(2014北京高考)碳、硫的含量影响钢铁性能,碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定。 (1)采用装置A,在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。气体a的成分是。若钢样中硫以FeS形式存在,A中反应:3FeS+5O21+3。(2)将气体a通入测硫装置中(如下图),采用滴定法测定硫的含量。H2O2氧化SO2的化学方程式: 。
8、用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗zmL NaOH溶液,若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克,则该钢样中硫的质量分数:。(3)将气体a通入测碳装置中(如下图),采用重量法测定碳的含量。气体a通过B和C的目的是 。计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是 。【解析】(1)钢样中的碳、硫在装置A中被氧化为CO2、SO2,故a的成分为CO2、SO2以及未反应的O2;FeS中的-2价的硫被氧化为SO2,+2价的Fe被氧化为+3价的铁,结合所给化学计量数,可知产物应为Fe3O4和SO2,故方程式为3FeS+5O2Fe3O4+3SO2。(2)H2O2具有氧化性,可氧化SO2使S的化合价升高为+6价,在溶液中反应产物应为硫酸,故反应方程式为H2O2+SO2H2SO4;1 mL NaOH相当于yg S,故zmL NaOH相当于zyg S,则该样品中硫的质量分数为zy/x。(3)测定碳的含量需将气体a中的SO2除去,故装置B和C的作用是除去SO2;计算碳的质量分数需利用CO2的质量进行分析,故需测量CO2吸收瓶在吸收CO2气体前后的质量。答案:(1)O2、CO2和SO2Fe3O4SO2(2)H2O2+SO2H2SO4zy/x (3)除掉SO2对CO2测定的干扰吸收瓶在吸收CO2气体前后的质量
