《2017-2018年高中化学 第三章 金属及其化合物 第2节 几种重要的金属化合物（第1课时）课堂达标 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018年高中化学 第三章 金属及其化合物 第2节 几种重要的金属化合物（第1课时）课堂达标 新人教版必修1（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章 金属及其化合物 第2节 几种重要的金属化合物（第1课时）1(2016朝阳区高一检测)下列关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是(D)A钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜B氧化钠和过氧化钠都能与水反应，生成物完全相同C过氧化钠是白色固体，可用作呼吸面具的氧气来源D氧化钠是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水解析：A.钠投入硫酸铜溶液中时，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，所以得不到金属铜，故A错误；B氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以二者的产物不同，故B错误：C.过氧化钠为淡黄色固体，过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，所
2、以过氧化钠可作为呼吸面具的氧气来源，故C错误；D.氧化钠与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故D正确。2(2016长沙高一检测)相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是(B)A两种物质所含的元素种类相同B两种物质所含离子个数之比为43C两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为11D两种物质与足量的水反应生成相同物质的量的氢氧化钠解析：A.Na2O2和Na2O两种物质所含的元素种类相同，正确；B.两种物质所含离子个数分别是3、3，个数之比是11，错误；C.氧化钠与CO2反应生成碳酸钠，二者是11反应，过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，二者是11反应，相同物质的量的Na2O2
3、和Na2O与足量的CO2反应，消耗气体的质量之比为11，正确；D.相同物质的量的Na2O2和Na2O中钠原子相等生成相同物质的量的氢氧化钠，正确。3(2016潍坊高一检测)下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是(D)A等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，NaHCO3产生的二氧化碳多B等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同状况下产生的二氧化碳体积相等C等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量同浓度的盐酸反应，消耗盐酸的体积前者是后者的2倍D将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中则产生白色沉淀解析：A.等
4、质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，A正确；B.NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的量相等，正确；C.由反应Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2可知，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3跟同一种盐酸充分反应时，消耗酸的体积比是21，正确；D.Na2CO3和NaHCO3都与澄清的石灰水反应生成沉淀，反应为Na2CO3Ca(OH)2
5、=CaCO32NaOH和NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O，错误。4(双选)(2016南京高一检测)纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是(AC)A分别加热两种等质量样品，称量残留物质量B用清净铂丝蘸取两种样品在火焰上灼烧，观察火焰颜色C用两只小烧杯，分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，观察产生气泡的快慢D先将两样品配成溶液，分别加入氯化钠溶液，观察实验现象解析：NaHCO3分解生成Na2CO3、H2O和CO2，Na2CO3不分解，A项正确；纯碱和小苏打的火焰颜色均为黄色，B项错误；二者的溶液中分别加入氯化钠，均不发生
6、反应，D项错误。5(2016邵阳高一检测)碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为(C)A3.38 gB4.58 gC4.16 gD4.41 g解析：利用差量法可得：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2m168 g 62 gm 0.31 g解得m0.84 g，所以碳酸钠的质量是5.00 g0.84 g4.16 g。6(2016大连高一检测)下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是(C)A2Na2O22H2O=4NaOHO2B2Na2O22H2SO4=2Na2SO42H2OO2CNa
7、2O2SO2=Na2SO4D5Na2O22KMnO48H2SO4=5Na2SO4K2SO42MnSO45O28H2O解析：A.过氧化钠化合价既升高又降低，因此Na2O2既表现出氧化性又表现出还原性，A项错误；B.过氧化钠化合价既升高又降低，Na2O2既表现出氧化性又表现出还原性，B项错误；C.过氧化钠化合价降低，所以只表现出氧化性，C项正确；D.过氧化钠化合价只升高，只表现出还原性，D项错误。7(2016冀州高一检测)为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(C)ANa2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量CO2气体CNa2O2
8、粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D镁粉(铝粉)，选用过量的烧碱溶液解析：A项，Na2CO3溶液中含有杂质NaHCO3，选用适量NaOH溶液作除杂试剂，会发生反应： NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，达到净化的目的，正确；B项，NaHCO3溶液中含有杂质Na2CO3，向溶液中通入过量CO2气体，发生反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，正确；C项，Na2O2粉末中含有杂质Na2O，将混合物在氧气中加热，会发生反应： 2Na2OO22Na2O2，若在空气中加热，二者都会与空气中的CO2发生反应，导致完全变质，错误；D项，镁粉中含有杂质铝粉，可以利用Al与强碱溶液反应：2Al
9、2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，而Mg与强碱不能发生反应，达到除杂的目的，正确。8某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B，将A在空气中露置，最后变成白色固体C。将A、B投入水中都生成D；B与D分别与二氧化碳反应。则：(1)A是_Na_；B是_Na2O2_；C是_Na2CO3_；D是_NaOH_。(2)B与H2O反应的化学方程式是_2Na2O22H2O=4NaOHO2_。(3)B与CO2反应的化学方程式为_2Na2O22CO2=2Na2CO3O2_。(4)A与H2O反应的化学方程式为_2Na2H2O=2NaOHH2_。解析：银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B，可知A为钠、B为过氧化钠；钠在空气中露置，经过NaNa2ONaOHNa2CO3，最后变成白色固体C，则C为Na2CO3，钠、过氧化钠与水反应都生成NaOH，D为NaOH；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为2Na2H2O=2NaOHH2。
