《2017-2018学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.2 水的电离和溶液的酸碱性（第2课时）练习 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.2 水的电离和溶液的酸碱性（第2课时）练习 新人教版选修4（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时溶液pH的计算基础巩固1如图所示,能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的图像是()答案：A225 时的下列溶液中,碱性最强的是()A.pH=11的溶液B.c(OH-)=0.12 molL-1的溶液C.1 L含有4 g NaOH的溶液D.c(H+)=110-10 molL-1的溶液答案：B3将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的氢离子浓度最接近于()A.210-10 molL-1B.(10-8+10-10)molL-1C.(10-8+10-10) molL-1D.(10-6+10-4) molL-1答案：A4下列叙述正确的是()A.100 纯水的pH=6,
2、所以水在100 时呈酸性B.pH=3的盐酸,稀释至10倍后pH4C.0.2 molL-1的醋酸,与等体积水混合后pH=1D.常温时,pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠等体积混合后pH=7答案：D5常温下,若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则二者物质的量浓度之比应为()A.101B.51C.11D.110解析：强酸和强碱完全反应,c(H+)酸V酸=c(OH-)碱V碱,可求出酸与碱的物质的量浓度之比为51。答案：B6常温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是()A.111B.91C.111D.19解析：可设碱与酸
3、的体积分别为V碱和V酸,由题意可知,混合后碱过量,可列等式:=10-(14-11)解之可得V碱V酸=19。答案：D725 时,将某强酸和某强碱溶液按110的体积比混合后,溶液恰好呈中性,则混合前此强酸和强碱的pH和为()A.12B.13C.14D.15解析：强酸和强碱溶液按110的体积比混合恰好呈中性,则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子浓度的10倍,故pH和为13。答案：B8有甲、乙两瓶醋酸稀溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,下列推断正确的是()A.物质的量浓度c(甲)是c(乙)的10倍B.溶液中c(OH-)甲是乙的10倍C.由水电离产生的c(H+)乙是甲的10倍D.与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V(乙)11;温度不变,水的离子积不变。答案：D4在25 时,有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液,取Va L该HCl溶液用该NaOH溶液恰好完全中和,需Vb L NaOH溶液,问:(导学号55660035)(1)若a+b=14,则VaVb=。(2)若a+b=13,则VaVb=。(3)若a+b14,则VaVb=,且Va(填“”“14时,=10a+b-14100=1,即VaVb。答案：(1)1(2)(3)10a+b-14
