《(浙江版)2018年高中化学专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律学案苏教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(浙江版)2018年高中化学专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律学案苏教版必修2（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一单元 原子核外电子排布与元素周期律第一课时 原子核外电子的排布、元素周期律 考试要求1原子核外电子排布的基本规律(118号元素原子结构)(学考b/选考c)2元素周期律(核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化)(学考b/选考b)1.原子核外电子排布规律的“1个最低”和“3个最多”：(1)“1个最低”核外电子总是尽量先排布在能量最低的电子层里；(2)“3个最多”各电子层最多容纳电子数2n2；最外层电子数最多8个；次外层电子数最多18个。2原子中，原子序数核电荷数质子数核外电子数。3电子层数相同的元素，随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，即元
2、素的性质，随着原子序数的递增，呈现周期性变化。4微粒半径大小的变化规律(1)电子层数相同时，随原子序数的递增，原子半径逐渐减小；(2)最外层电子数相同时，随电子层数的递增，原子半径逐渐增大；(3)具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小。原子核外电子的排布1原子结构(1)原子的构成(2)原子结构的表示方法原子结构示意图(以钠原子为例) 2原子核外电子排布(1)电子的能量与电子层含有多个核外电子的原子中，电子运动的主要区域离核有远有近，在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高，可以认为电子在原子核外是分层排布的，且把核外电子运动的不同区域看成不同的电子
3、层，各电子层由内向外的序数n依次为1、2、3、4、5、6、7分别称为K、L、M、N、O、P、Q电子层。(2)稀有气体元素的原子核外电子排布元素各电子层的电子数KLMNOP2He(氦)210Ne(氖)2818Ar(氩)28836Kr(氪)2818854Xe(氙)281818886Rn(氡)281832188(3)原子核外电子的排布规律电子排布规律电子在原子核外排布时，总是尽量先排在能量最低的电子层里，即最先排布K层，当K层排满后，再排L层等。各电子层容纳电子数规律原子核外各电子层最多能容纳的电子数为2n2，最外电子层最多只能容纳8个电子(K层为最外层时最多只能容纳2个电子)，次外层最多只能容纳1
4、8个电子，倒数第三层最多只能容纳32个电子。稀有气体元素原子中最外电子层都已经填满，形成了稳定的电子层结构。1M层最多可容纳18个电子，为什么钾原子的核外电子排布不是而是？提示：若钾原子的M层排布9个电子，此时M层就成为最外层，这与电子排布规律中“最外层上排布的电子数不能超过8个”相矛盾。2核外电子排布完全相同的两微粒是否是同种元素？提示：不一定；如Na和Ne的核外电子排布相同，但不属于同种元素。3核外电子排布与Ne相同的阳离子有哪些？提示：Na、Mg2、Al3。4最外层电子数是次外层电子数2倍的是哪种原子？那3倍的呢？提示：分别为C、O。110电子微粒及其推断方法 2核电荷数120的元素中常
5、见特殊结构的原子最外层电子数为1的原子有：H、Li、Na、K；最外层电子数为2的原子有：He、Be、Mg、Ca；最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有：Be、Ar；最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C；最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O；最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne；次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有：Li、Si；内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有：Li、P；电子层数与最外层电子数相等的原子有：H、Be、Al；电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)最外层电子数为2的原子都为金属原子()(2)Ca的原子结构示意图为
6、()(3)K层电子离核比L层电子离核近，但能量高()(4)核电荷数118的原子中，最外层电子数为次外层电子数一半的原子有Li、Si()2下列说法不正确的是()A原子核外每层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层序数)B同一原子M层上的电子数一定比L层上的电子数多C如果原子只有一个电子层，该原子的核电荷数不超过2D核电荷数118的元素，每层电子数都满足2n2个电子的元素只有2种解析：选B根据核外电子排布规律可知，A正确；当M为最外层时，可能的电子数为18，而此时L层电子数为8，故B项错误；如果原子只有一个电子层，即只有K层，电子数不超过2个，C正确；核电荷数118的元素，每层电子数都满足2n2个电
7、子的元素只有He和Ne 2种元素，D正确。3下列短周期元素的最高价氧化物溶于水一定能生成强碱的是()A最外层电子数为1的元素B原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素C原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素D原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素解析：选DA项，元素可能为H，B项，元素为Li或Si，C项，元素为Mg，D项，元素为Na。4A、B、C、D、E五种微粒(分子或离子)，它们分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：ACDEBC2D(1)写出的离子方程式：_，写出的离子方程式：_。(2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：_。(3)除A、B外，请再写出两种10个电子的阳离子
8、：_。解析：常见的含有10个电子的微粒中，分子有：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；阳离子有：Na、Mg2、Al3、NH、H3O；阴离子有：F、O2、OH、NH等。结合题目中的转化关系可推知A为NH，B为H3O，C为OH，D为H2O，E为NH3。答案：(1)NHOHNH3H2OH3OOH=2H2O(2)Ne、CH4(3)Na、Mg2方法技巧“10e”微粒间的转化A、B、C、D均为核外电子总数为10的微粒，若它们之间存在如图关系： ，则该反应一定是NHOHNH3H2O。此转化关系常用作推断题的突破口。原子结构的周期性变化1原子序数(1)概念：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子
9、序数。(2)数量关系：原子序数核电荷数质子数核外电子数。2118号元素原子结构的变化规律(1)元素原子最外层电子数的变化规律由上图可得，随着原子序数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化，除H、He元素外，最外电子层上的电子数重复出现从1递增至8的变化。(2)元素原子半径的变化规律从39,1117的元素中，随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的变化规律。 1310号元素原子的最外层电子数及1118号元素原子的最外层电子数有何变化规律？提示：其元素的原子最外层电子数均从1递增到8，呈周期性变化。 2试比较Na、Mg、Al原子半径的大小。提示：r(Na)r(Mg)r(Al)。微粒
10、半径大小的比较方法(1)同种元素的微粒半径比较核外电子数越多，微粒半径越大：阳离子半径小于相应原子半径；如r(Na)r(Cl)。不同价态的离子，价态越高，离子半径越小；如r(Fe2)r(Fe3)。(2)不同元素微粒半径的比较具有相同电子层数而原子序数不同的原子，原子序数越大，半径越小(稀有气体除外)。如r(Na)r(Mg)r(Al)r(S)r(Cl)。最外层电子数相同而电子层数不同的原子，电子层数越多，原子半径越大；其同价态的离子半径也是如此。如r(F)r(Cl)r(Br)r(I)，r(F)r(Cl)r(Br)r(Cl)r(K)r(Ca2)。1下列说法正确的是 ()A原子序数越大，原子半径一定
11、越大B电子层数多的原子的半径一定比电子层数少的原子的半径大C原子序数大的原子，最外层电子数也多D从Na到Cl元素原子的半径呈逐渐减小趋势解析：选D随着原子序数的递增，元素的化合价、元素原子最外层的电子排布、原子半径等均呈周期性变化，故A、B、C三项均错误，仅有D项正确。2比较下列微粒半径的大小(用“”“”或“”填空)。(1)r(H)_r(H)；(2)r(S)_r(Cl)；(3)r(Na)_r(Na)；(4)r(H)_r(Li)。答案：(1)(2)(3)(4)元素周期律1元素主要化合价的变化(1)元素主要化合价变化图示(2)元素主要化合价变化规律随着原子序数的递增，元素的最高正化合价由1递增到7
12、(O、F除外)，元素的最低负化合价由4递增到1。元素的最高化合价原子核外最外层电子数(O、F除外)；元素的最低化合价原子核外最外层电子数8；最高化合价|最低化合价|8。2钠、镁、铝金属性强弱的比较11Na12Mg13Al与水反应(加酚酞)冷水剧烈反应，溶液变红无明显现象热水有气泡，溶液微红与盐酸反应剧烈反应，放出大量气泡反应较剧烈，有气泡最高价氧化物的水化物化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3碱性强碱中强碱两性氢氧化物(1)Na、Mg与水反应的剧烈程度：NaMg；(2)Mg、Al与酸反应的剧烈程度：MgAl；(3)Na、Mg、Al最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：NaOHMg(OH)2A
13、l(OH)3；(4)Na、Mg、Al元素的金属性由强到弱的顺序：NaMgAl。3硅、磷、硫、氯非金属性强弱的比较14Si15P16S17Cl单质与H2反应高温下反应磷蒸气能反应加热时反应光照或点燃气态氢化物化学式SiH4PH3H2SHCl热稳定性不稳定不稳定受热分解稳定最高价氧化物的水化物化学式H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4酸性弱酸中强酸强酸酸性更强(1)单质与H2化合的难易程度(由易到难)：Cl、S、P、Si；(2)气态氢化物的稳定性(由弱到强)：SiH4PH3H2SHCl；(3)最高价氧化物对应水化物酸性(由弱到强)：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4；(4)Si、P、S、Cl非金
