《(浙江选考)2018版高考化学二轮复习第一编基本概念与理论专题五原子结构、化学键 元素周期律和元素周期表学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(浙江选考)2018版高考化学二轮复习第一编基本概念与理论专题五原子结构、化学键 元素周期律和元素周期表学案（35页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题五原子结构、化学键元素周期律和元素周期表考试标准知识条目必考要求加试要求1.人类对原子结构的认识原子结构模型的演变原子的构成、原子符号核素、同位素的概念常见离子化合物的形成过程abaabbb2.原子核外电子排布与元素周期律原子核外电子排布的基本规律(118号元素原子结构)元素周期律(核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化)元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者的关系元素周期表的发展史、意义与作用bbbcacbbcb3.微粒之间的相互作用力化学键的含义离子键、共价键的概念和
2、成因离子化合物、共价化合物的概念简单离子化合物、共价分子的电子式简单共价分子的结构模型、结构式碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系分子间作用力的含义，分子间的作用力对分子构成的物质的某些物理性质的影响简单共价分子的空间结构和键能氢键的概念、形成条件和原因，氢键对物质性质的影响ababaaaababaabab4.从微观结构看物质的多样性同素异形体与同素异形现象同分异构体与同分异构现象NaCl、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列方式及相互间作用力离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的主要特性aaaabbaaa考点一人类对原子结构的认识1原
3、子结构模型的演变人类对原子结构的认识是逐渐深入的，每前进一步，都建立在实验研究的基础之上。科学研究是揭示原子结构奥秘的重要手段。(1)用短线连接科学家与其提出的原子结构模型(2)20世纪20年代，随着科学技术的发展，用量子力学来描述的微观粒子具有量子化特征和波粒二象性，从而建立了近代原子结构的量子力学模型。2构成原子的微粒之间的数量关系(1)原子中：质子数(Z)核电荷数核外电子数；(2)质量数(A)质子数(Z)中子数(N)；(3)阳离子的核外电子数质子数阳离子所带的电荷数；(4)阴离子的核外电子数质子数阴离子所带的电荷数。3表示原子结构的“三种方式”(1)X着重描述原子核的结构。例：(2)原子
4、结构示意图着重描述核外电子排布情况。例：(3)电子式着重描述原子构成的物质中最外层电子的成键情况。例： 4元素、核素、同位素、同素异形体的区别与联系(1)区别元素核素同位素同素异形体定义具有相同质子数的同一类原子的总称具有一定质子数和一定中子数的一种原子质子数相同、质量数(或中子数)不同的核素互称为同位素同种元素组成的不同单质范畴同类原子，既有游离态又有化合态原子原子单质特性元素只论种类不论个数微观概念，对某种元素的一种原子而言，原子既论种类也论个数同位素质量数不同，化学性质相同；天然同位素所占原子百分比一般不变同素异形体之间的转化是化学变化决定因素质子数质子数、中子数质子数、中子数组成元素、
5、结构实例16O2、18O3和H2O中的氧原子均属于氧元素H、H、H为氢元素的三种核素H、H、H互为同位素石墨与金刚石互为同素异形体(2)联系特别提醒许多元素存在同位素，故原子的种数大于元素种数。一种单质可由不同的核素组成，如HD、HT等；同种核素可以构成不同的单质，如18O2、18O3等。题组一以同位素为中心的概念辨析1(2017温州中学高一期中)简单原子的原子结构可用如图表示方法形象表示：表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是()A互为同位素B为同素异形体C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数答案A解析A项，从图示知中的质子数等于电子数且都等于1，可知代表的微粒分别为H、H
6、、H，质子数相同中子数不同，互为同位素，正确；B项，互为同位素，不是同素异形体，错误；C项，互为同位素，同位素具有相似的化学性质，错误；D项，H、H、H的质子数相同中子数不同，质量数质子数中子数，所以质量数不同，错误。2(2016浙江省嘉兴一中高一期中)下列叙述不正确的是()A6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D13C和14C属于同一元素，它们互为同位素答案A解析A项，6Li和 7Li的质子数都为3，电子数也都为3，中子数分别为633、734，所以中子数不相等，错误；B项，1H和 2H的质子数都为1，
7、中子数分别为0、1，所以1H和 2H是不同的核素，正确；C项，14C和 14N的质量数相等，质子数分别为6、7，中子数分别为1468、1477，所以它们的中子数不等，正确；D项，13C和 14C的质子数都为6，属于同一种元素，中子数分别为1367、1468，所以它们互为同位素，正确。3(2017杭州地区高一上学期五校联考)钚(Pu)是一种放射性元素，Pu是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。下列关于Pu的说法不正确的是()A.Pu与Pu互为同位素B.Pu原子核外有94个电子C.Pu原子核中有94个中子D.Pu与U为两种不同核素答案C解析A项，Pu与Pu属于质子数相同，中子数
8、不同的原子，互为同位素，正确；B项，电子数等于质子数，Pu原子核外有94个电子，正确；C项，Pu原子核中有23994145个中子，错误；D项，Pu与U为两种不同核素，正确。 规避4个易失分点(1)任何微粒中，质量数质子数中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中。(2)有质子的微粒不一定有中子，如1H；有质子的微粒不一定有电子，如H。(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH。(4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3和Na、F等，NH与OH等。题组二原子或离子的表示及物质中数量关系判断4(2017温州中学高一期中)已知R2有b个中子，核外有a个电子，表示R原
9、子符号正确的是()A.R B.RC.R D.R答案C解析由R2的电荷数可知R原子的电子数为a2，原子的电子数等于质子数，再由“质子数中子数质量数”可得质量数为ab2，所以R原子符号为R，故选C。5(2016浙江省嘉兴一中高一期中)核内中子数为N的R2，质量数为A，则n g R2所含电子的物质的量是()A. mol B. molC. mol D. mol答案A解析核内中子数为N的R2，质量数为A，所以质子数为AN，离子核外电子数为AN2，n g R2的物质的量为 mol，含有电子的物质的量为 mol。6(2017温州中学高一期中)科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C的原
10、子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是()A该原子的摩尔质量是aNA gmol1BW g该原子的物质的量是 molCW g该原子中含有NA个原子D由已知信息可得：NA答案C解析A项，摩尔质量为单位物质的量的物质所具有的质量，正确；B项，物质的量 mol，正确；C项，原子个数个，错误；D项，1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，正确。考点二原子核外电子排布与元素周期律1原子核外电子排布规律(1)能量规律核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。(2)排布规律特别提醒核外电子的排布规律是相互联系的，不能孤立地理
11、解，必须同时满足各项要求，如M层不是最外层时，最多能容纳18个电子，当M层为最外层时，最多容纳8个电子。2强化记忆元素周期表3识记理解元素周期律项目同周期(左右)同主族(上下)原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)r(阳离子)逐渐增大元素性质化合价最高正化合价由17(O、F除外)负化合价(8主族序数)相同最高正化合价主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性
12、逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱4利用周期律，观测物质性质，寻找新物质(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素(2)预测元素的性质(由递变规律推测)比较不同周期、不同主族元素的性质如：金属性MgAl、CaMg，则碱性Mg(OH)2Al(OH)3、Ca(OH)2Mg(OH)2(填“”“”或“”)。推测未知元素的某些性质如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶
13、于水等。(3)启发人们在一定区域内寻找新物质半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。题组一核外电子排布规律及应用1核电荷数为118的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子()A只有4种 B只有3种 C只有2种 D只有1种答案D解析核电荷数为118的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子只有O一种元素，故答案选D。2(2017湖州安吉县上墅私立高级中学高一下学期月考)下列叙述中，正确的是()A在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如一般先排满了K层后才排L层C两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D微粒的最外层只能是8个电子才稳定答案B3用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是_，B元素是_，C元素是_(用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_；电子式是_。(5)G分子
